Azotning o‘simliklar hayotidagi roli. O‘simliklarning azot bilan oziqlanishining o‘ziga xosligi

2.1 Azotning xususiyatlari

Oddiy sharoitlarda azot rangsiz gaz, hidsiz, suvda ozgina eriydi (0°C da 2,3 ml/100 g, 80°C da 0,8 ml/100 g), zichligi 1,2506 kg/m³ (nk da ) .

Suyuq holatda (qaynoq harorati -195,8 ° C) suv kabi rangsiz, harakatchan suyuqlikdir. Suyuq azotning zichligi 808 kg/m³ . Havo bilan aloqa qilganda, u kislorodni o'zlashtiradi.
-209,86 ° S da azot qorga o'xshash massa yoki katta qor-oq kristallar shaklida qotib qoladi. Havo bilan aloqa qilganda, u kislorodni o'zlashtiradi, erish paytida azotdagi kislorod eritmasini hosil qiladi.
Qattiq azotning uchta kristalli modifikatsiyasi ma'lum. 36,61-63,29 K oralig'ida olti burchakli yaqin o'rash, bo'shliq guruhi P63/mmc, panjara parametrlari a=3,93 Å va c=6,50 Å bo'lgan b-N2 faza mavjud. 36,61 K dan past haroratlarda kub panjarali a-N2 faza barqaror bo'lib, Pa3 yoki P213 fazo guruhiga va a=5,660 Å davriga ega . 3500 atmosferadan ortiq bosim va 83 K dan past haroratda olti burchakli g-N2 fazasi hosil bo'ladi.


2.2 Azotning Kimyoviy xossalari, molekulyar tuzilishi

Azot erkin holatda N2 diatomik molekulalar shaklida mavjud bo'lib, ularning elektron konfiguratsiyasi s²s*2px formulasi bilan tavsiflanadi, y4sz², bu N≡N azot molekulalari orasidagi uchlik bog'lanishga to'g'ri keladi (bog' uzunligi dN≡N = 0,1095 nm). Natijada, azot molekulasi nihoyatda kuchli, dissotsilanish reaksiyasi N2 ↔ 2N uchun reaksiyada entalpiya o‘zgarishi DH°298=945 kJ/mol [4], reaksiya tezligi konstantasi K298=10−120, ya’ni. normal sharoitda azot molekulalarining dissotsiatsiyasi deyarli sodir bo'lmaydi (muvozanat deyarli butunlay chapga siljigan). Azot molekulasi qutbsiz va zaif qutblangan, molekulalar orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari juda zaif, shuning uchun normal sharoitda azot gazsimon bo'ladi.

3000 ° S da ham N2 ning termal dissotsilanish darajasi atigi 0,1% ni tashkil qiladi va faqat taxminan 5000 ° S haroratda u bir necha foizga etadi (normal bosimda). N2 molekulalarining fotokimyoviy dissotsiatsiyasi atmosferaning yuqori qatlamlarida sodir bo'ladi. Laboratoriya sharoitida atomik azot gazsimon N2 ni kuchli vakuum ostida yuqori chastotali elektr razryad maydonidan o'tkazish yo'li bilan olinishi mumkin. Atom azot molekulyar azotga qaraganda ancha faoldir: xususan, oddiy haroratda oltingugurt, fosfor, mishyak va bir qator metallar, masalan, simob bilan reaksiyaga kirishadi.
Azot molekulasining yuqori quvvati tufayli uning ba'zi birikmalari endotermik (ko'p galogenidlar, azidlar, oksidlar), ya'ni. ularning hosil bo'lish entalpiyasi musbat, azotli birikmalar esa termal jihatdan beqaror va qizdirilganda ancha oson parchalanadi. Shuning uchun azot Yerda asosan erkin holatda bo'ladi.
Muhim inertligi tufayli azot normal sharoitda faqat litiy bilan reaksiyaga kirishadi:

Li + N2 → 2Li3N,

qizdirilganda, u ba'zi boshqa metallar va metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishib, nitridlarni ham hosil qiladi:

Mg + N2 → Mg3N2,

B + N2 →2BN,

Vodorodning azot bilan o'zaro ta'siridan olingan vodorod nitridi (ammiak) NH3 eng katta amaliy ahamiyatga ega (pastga qarang).

Elektr razryadda u kislorod bilan reaksiyaga kirishib, azot oksidi (II) NO ni beradi.
Molekulyar azot bilan bir necha o'nlab komplekslar tasvirlangan.