Electrochemistry

HCl(g)+aq.=HCl(aq.)+72,3 кЖ

NH3(aq.)+ HCl(aq.) = NH4Cl(aq.) + 51,4 кЖ

Н=Н1+Н2+Н3= 35,1+ 72,3 + 51,4 = 158,8 kJ

(issiqlik ajralib chiqadi)

_______________________________________________

б) NH3(g)+ HCl(g) = NH4Cl(q) +175,0 кЖ

NH4Cl(q) +aq.= NH4Cl(aq.) – 16,3 кЖ

(reaksiya issiqlik yutilishi bilan boradi)

Н = Н1 - Н2 = 175,0- 16,3 = 158,7 kJ

• Gess qonuni asosida reaksiyaning issiqlik effekti quyidagi formulalar bо‘yicha hisoblab topiladi:
• - reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning ΔH0h.b. lari orqali

• -reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning ΔH0yonish lari orqali

• Gess qonunining 3 ta xulosasi mavjud:

• 3– xulosa. Lavuazye –Laplas qonuni :
• Murakkab moddaning oddiy moddalardan hosil bо‘lish issiqlik effekti, uning oddiy moddalarga parchalanish issiqligiga qiymat jihatdan teng, lekin ishora jihatdan qarama-qarshi:

• Reaksiya issiqlik effektining haroratga bog‘liqligi.
• KIRXGOFF QONUNI

• Jarayon issiqlik effektining haroratga bog‘liqligini Kirxgoff qonuni tushuntiradi. Reaksiya olib borilayotgan harorat о‘zgarishi bilan issiqlik effektining qiymati ham о‘zgaradi, ya’ni
• Bu qonun shu о‘zgarishni miqdoriy jihatdan ifodalaydi. Masalan, о‘zgarmas bosimda quyidagi reaksiya borayotgan bо‘lsin:

• aA+bB+…=dD+gG+…
• a, b, d, g- stexiometrik koeffitsiyentlar.
• Bu reaksiyada entalpiyaning о‘zgarishi

• bо‘ladi.

• ifodasini topish uchun tenglamani harorat (T) bо‘yicha differensiallanadi:

• Ma’lumki:

• Demak:

• bо‘ladi.
• Bu yerda:

• -