Elektro kimyoviy usul

Tashqi potensialni qo`shib

(voltampermetriya, amperometriya, kulonometriya, ektrogravimetriya)

Elektrokimyoviy uslublarning klassifikasiyasi

• 
  3. elektrokimyoviy reaksiyasining kechishi boyicha
  
• 
  Elektrodda reaksiyasiz (konduktometriya)
  
• 
  Elektrodda reaksiyasi bilan
  
• 
  (potensiometriya, voltampermetriya, amperometriya, kulonometriya, elektrogravimetriya)
  

Elektrokimyoviy uslublarning klassifikasiyasi

Elektr kimyoviy zanjir

• 
  Elektrolitik jarayon elektronlar tashilishining geterogen reaksiyasi sifatida qaraladi. Elektronlar eritma - elektrod chegarasida tashiladi. Bunday geterogen sistemadagi reaksiyaning tezligi quyidagi bosqichlaming tezligi bilan belgilanadi:
  
• 
  1) reaksiyaga kirishuvchi moddaning qattiq sirtga tomon diffuziyasi;
  
• 
  2) reaksiyaga kirishadigan moddaning elektrod sirtiga yutilishi;
  
• 
  3) sirt yuzasida elektronlaming tashilishi;
  
• 
  4) moddalarning sirt yuzasidagi va suyuq fazadagi harakati;
  
• 
  5) reaksiya mahsulotlarining sirt yuzasidagi diffuziyasi va hokazolar. Bu jarayonlarning hammasi elektrolitik bo‘g‘in (yacheyka)da kuzatiladi.
  

Elektrolitik bo‘g‘in ikki xil bo‘lib, ulardan biri galvanik element, ya’ni ichki kuchlanishga ega bo‘lgan bo‘g‘indir. Galvanik element tarkibiga kiruvchi kimyoviy moddalar orasida sodir bo'ladigan reaksiyalar natijasida elektr toki paydo bo‘ladi. Masalan, rux nitrat va mis sulfatdan iborat bo'lgan o'zaro tuz ko‘prigi orqali tutashtirilgan rux nitrat eritmasiga rux, mis sulfat eritmasiga mis plastinka tushirilsa (20.1 -chizma), rux metall oksidlanib,

• 
  Elektrolitik bo‘g‘in ikki xil bo‘lib, ulardan biri galvanik element, ya’ni ichki kuchlanishga ega bo‘lgan bo‘g‘indir. Galvanik element tarkibiga kiruvchi kimyoviy moddalar orasida sodir bo'ladigan reaksiyalar natijasida elektr toki paydo bo‘ladi. Masalan, rux nitrat va mis sulfatdan iborat bo'lgan o'zaro tuz ko‘prigi orqali tutashtirilgan rux nitrat eritmasiga rux, mis sulfat eritmasiga mis plastinka tushirilsa (20.1 -chizma), rux metall oksidlanib,
  
• 
  Zn-2e- → Zn2+,
  
• 
  eritmadagi mis ioni qaytariladi:
  
• 
  Cu2++2e- → Cu
  
• 
  Ruxning oksidlanishi anod, mis ionining qaytarilishi esa katod jarayoni deb yuritiladi. Bu reaksiyalar natijasida zanjirda tok paydo bo'ladi. Tokning paydo bo'lishi tegishli jarayonlami ta’minlaydigan oksidlanish-qaytarilish juftlari normal oksred potensiallarining turlichaligi bilan tushuntiriladi, ya’ni:
  
• 
  Cu2++2e-→ Cu; E1 = Eoks = 0,345 V;
  
• 
  Zn0 -2e-→ Zn2+; E2 = Ered = - 0,792 V;
  
• 
  Сu2++ Zn → Cu + Zn2+ ; δE=E1-E2 = l,137 V.