Elyektrolit eritmalarining xossalari

m  2,55m  .

354

Shunday qilib, umumiy holda, elyektrolit ionlarining

molyalligi  m elyektrolitning molyalligi m ga tyeng emas.

Komponyentlarning aktivligini aniqlash uchun eritmaning stan-

dart holatini bilish kyerak. Eritmadagi erituvchi uchun standart

holat sifatida toza erituvchi tanlanadi (1-standart holat):

1; 1 x  1; 1a  1 1   (IX.22)

Kuchli elyektrolitning eritmadagi standart holati sifatida

elyektrolit ionlarining konsyentrasiyasi 1 ga tyeng bo‘lgan gipotyetik

eritma tanlanadi (chyeksiz suyultirilgan eritma xossalariga ega

bo‘lgan):

 1;  m lim 1; 0 ,

 m  m

 1; ,     a m m

 1;  c lim 1; 0 ,

 c  c

 1; ,     a c c (IX.23)

 1;  x lim 1; 0 ,

 x  x

 1 ,     a x x

Elyektrolit ionlarining o‘rtacha aktivligi  a va elyektrolit-

ning o‘rtacha aktivlik koeffisiyenti   elyektrolit konsyentrasiya-

sini ifodalashga bog‘liq:

; , ,  a  x x x 

; , ,  a  m m m  (IX.24)

   a  c ,c ,c 

bu yerda:

x v x;    m v m;    c v c    (IX.25)

Kuchli elyektrolit eritmasi uchun

1

1

, , 1 ,

0,001 0,001



a a M a M  x  m  c   ;

1

, , 1 , 2 1

(1 0,001 ) [ 0,001 ( )] 1



  mvM   c M vM x m c         ,

bu yerda: M1 – erituvchining molyar massasi; M2 – elyektrolitning

molyar massasi;  – eritmaning zichligi; 1  – erituvchining zichligi;

,x  – rasional aktivlik koeffisiyenti; ,m  va ,c  – amaliy o‘rtacha

aktivlik koeffisiyenti      ,m va    f ,c  , kabi byelgilanadi.