Əsas məsələl
Download 0.94 Mb. Pdf ko'rish
|
kimya-1 az16cavab
Oksigenli turşuları və duzları, tətbiq sahələri: HXO, HXO 2 , HXO 3 , HXO 4 tipli oksigenli tur şuları məlumdur. Yuxaridaki sırada oksidl əşdiricilik qabiliyyətləri zəifləyir, turşuluq artır. Hipohallogenid turşu-ları HXO qüvv ətli oksidləşdiricidirlər. HClO-yalnız məhlulda məlumdur ⋅ + → O HCl HClO . 105 Hipoxloridl ərdən parçaların ağardılmasında və kagızın ağardılmaında (ən çox KClO duzu) i/o-nur. Ca(ClO) 2 -kalsium hipoxloridd ən dezinfeksiya işlərində i/o-nur. HXO 2 hallogenit tur şularından HClO 2 xlorit tur şusu orta qüvvətli turşudur. Asanlıqla parçalanır, Praktiki əhəmiyyətli olanı NaClO 2 -dır O H KClO KClO KOH ClO PbO O H NaClO NaOH PbO ClO 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 + + → + + + = + + Xlorat tur şusu qüvvətli turşudur. KClO 3 -kibrit istehsalında i/o-nur. 3 4 4 2 2 3 ) ( HClO BaSO SO H ClO Ba + → + Perxlorat tur şusu və perxloratlar qüvvətli oksidləşdiricidir. Temperatura davamlıdırlar. Hipobromitl ər və bromatlar xlorun oxşar birləşmələrinə uyğun olaraq alınır. Onlar qüvv ətli oksidləşdiricidirlər. Perbromat turşusu yalnız məhlulda mövcuddur. Yodun HJO 3 -yodat tur şusu xlor və bromun uyğun turşusuna nisbətən davamlıdır, ağ r əngli kristal maddədir. Orta qüvvətli turşudur. Ağ kristal maddədir. NO O H HJO HNO J 10 2 6 10 3 2 3 3 2 + + = + Yodatlar qüvv ətli oksidləşdiricidirlər O H SO Na J SO H NaJ NaJO 2 4 2 2 4 2 3 3 3 3 5 + + = + + Bundan ba şqa otroyodat turşusu da məlumdur H 5 JO 6 be ş əsaslı zəif turşudur. 2 2 5 2 6 5 5 2 O O H O J JO H t + + → - ortoyodat tur şusu və duzları aşağıdakı üsullarla alınır: 2 2 2 6 5 2 3 6 5 2 4 6 5 2 5 9 4 ) ( ) ( 5 2 7 6 O J JO Ba JO Ba JO Na O Na NaJO HF JO H O H JF + + → = + + = + Brom v ə yod digər hallogenlərlə bir-də +1 ok.d. göstərir ki, bu bir-də qüvvətli oksidl əşdiricidirlər, asanlıqla hidroliz olunurlar(BrCl : JCl 3 , BrF 3 : JF 7 ) 3 2 5 2 5 3 HBrO HF O H BF HBrO HCl O H BrCl + = + + = + Brom v ə yodun hallogenlərarası birləşmələri qələvi və q/torpaq metalların uyğun hallogenidl əri ilə kompleks birləşmə əmələ gətirir. [ ] [ ] [ ] 6 5 4 3 2 JF K JF KF JCl K JCl KCl JCl Na jCl NaCl = + = + = + Brom v ə yodun bu birləşmələri dərman hazırlanmasında və sintezlərində istifadə olunur. Tətbiq sahələri:Flüor maye halda raket yanacaqlarına oksidl əşdirici kimi, bu m əqsədlə daha sərfəli ClF 3 i/o-nur. (çünki flüor aktivdir onu saxlamaq ç ətindir)Flüor üzvi sintezd ə (C 2 F 4 ) n -teflon plastik kütl ə istehsalında geniş t/o-nur. Teflon çox 106 davamlıdır, ona z ərhəldə təsir etmir. Flüordan süni kriolitin istehsalında Na 2 SiF 6 , NH 4 HF 2 hansıkı k ənd təsərrüfatı ziyanvericilərinə qarşı dərman kimi istifadə olunur. Flüorda freon-12 CF 2 Cl 2 t ərkibli qaz alınır ki, soyuducularda i/o-nur. Son vaxtlar C HF F H 0 2 2 3700 + → + istilik alınır ki, bundan qaz lampalarında, metalların k əsilməsində i/o-nur. Xlor -içm əli suyun dezinfeksiyasında, parça və kağızın ağardılmasında, boyaq və d ərman maddələrinin sintezində HCl və duzlarının alınmasında. Ondan CHCl 3 , CH 3 Cl, CH 2 Cl 2 k/t –z ərərvericilərinə qarşı mübarizədə heksoxloran C 6 H 6 Cl 6 , dixloretan- C 2 H 4 Cl 2 , xlorpokrin CCl 3 v ə s. alınır. Bromun KBr, NaBr, CaBr 2 bir-i tibbd ə sinir xəstəliklərinin müalicəsində. Bromdan bir çox üzvi birl əşmələrin alınmasında CH 2 Br-CH 2 Br, C 2 H 4 Br 2 istifad ə olunur. KBr. NaBr h əmçinin fotoqrafiyada i/o-nur. Yodun spirtd ə 10%-lı məhlulu və KJ tibbdə və analitik kimyada geniş istifadə olunur. NaJ-fotoqrafiyada t ətbiq edilir. Yod həmçinin zob (endemik ur) xəstəliyinin müalic əsində geniş istifadə edilir. Download 0.94 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: |
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
ma'muriyatiga murojaat qiling