Gidroliz Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuz

[Mg(H₂O)₆]²⁺+ H₂O ⇄ [Mg(OH)(H₂O)₅]⁺ + H₃O⁺

Ko‘rsatilgan xususiyatga ega bo’lgan kationlarning gidroksidlari kuchsiz asos bo‘lib, ular deyarli suvda yomon eriydi.
Xulosa qilib aytganda, Cu²⁺, Be²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Cr³⁺ lar kuchsiz asos kationlari bo‘lishi sababli ularning tuzlari eritmada kation bo‘yicha gidrolizga uchraydi va natijada gidroksotuzlar hosil qiladilar, eritma muhiti kislotali xususiyatga ega bo‘ladi.
Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo‘lgan tuzlarning gidrolizi natijasida eritmada kislotali sharoit hosil bo‘ladi.

TUZLAR ERITMALARINING GIDROLIZI

Tuz ionlarining suv bilan ta’sirlashib kuchsiz elektrolit hosil qilish reaksiyasiga tuzlar gidrolizi deyiladi. Barcha tuzlarni ularni hosil qilgan asos va kislotaning kuchiga qarab to’rtga bo’lish mumkin.

1. 
   Kuchli asos va kuchli kislotalardan hosil bo’lgan tuzlar gidrolizga uchramaydi, ya’ni ularning ionlari suv bilan ta’sirlashib kuchsiz elektrolitlar hosil qilmaydi.
   
2. 
   Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuzlar kation bo’yicha gidrolizlanadi, eritma muhiti kislotali bo’ladi. Agar kuchsiz asos bir kislotali bo’lsa, gidroliz reaktsiyasi bir bosqichdan iborat bo’lib, bunda kuchsiz asos va kuchli kislota hosil bo’ladi.
   

NH₄Cl + H₂O = NH₄OH + HCl
NH₄⁺  + Cl^-  + H₂O = NH₄OH + H⁺  + Cl^-
NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺ muhit kislotali, pH < 7.
Agar kuchsiz asos ko’p kislotali bo’lsa, gidroliz bosqichli bo’ladi. 1-bosqichda asosli tuz va kuchli kislota hosil bo’ladi.
1-bosqich: AlCl ₃ + H₂O = AlOHCl₂ + HCl