Gidroliz Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuz
Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuz
Download 83.87 Kb.
|
TUZLARNING GEDROLIZIGA TA
|
1. Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo’lgan tuz. Bunga misol qilib NH4Cl ni olamiz, u suvda NH4+ va Cl- ionlariga dissotsilanadi. Bu tuzning gidrolizlanishini quyidagicha ifodalash mumkin.
NH4Cl ↔ NH4OH + HСl Yoki ionli ko’rinishda NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ NH4+ ionlari suvning OH- ionlari bilan birikib, kam ionlanuvchi ammoniy gidroksid hosil qiladi. Cl- ionlari suvning H+ ionlari bilan birikmaydi, chunki xlorid kislota kuchli elektrolit. Natijada eritmadagi H+ ionlarining konsentratsiyasi OH- ionlarining konsentratsiyasidan ortib ketadi. Bunday eritma kislota xossalariga ega bo’ladi; uning pHi 7 dan kichik. Masalan, NH4Cl 0,1 M eritmasining pHi 5,3 ga teng. Demak kuchli kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzlar; kation bo’yicha gidrolizga uchraydi, muhit kislotali bo’ladi. pHi M; Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4Cl, ZnCl2 va boshqa tuzlar. Kuchli kislota va kuchsiz ikki yoki ko’p atomli asosdan hosil bo’lgan tuz bosqich bilan gidrolizlanadi. Masalan, alyuminiy xlorid suvda eritilganda, tuz birinchi bosqichda quyidagicha gidrolizlanadi. AlCl3 + H2O ↔ Al(OH)Cl2 + HCl Yoki ionli ko’rinishda Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+ Eritma juda suyutirilganda, gidroliz qisman ikkinchi bosqichda borib, Al(OH)2Cl hosil qiladi. Al(OH)Сl2 + H2O ↔ Al(OH)2Cl + HCl Yoki ionli shaklda Al(OH)2+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ Uchunchi bosqichda eritmada protsessning chapdan o’nga borishi uchun yordam beradigan vodorod ionlari miqdori ko’payib ketganligi uchun bu bosqichda gidrolizlanmaydi va alyuminiy gidroksid hosil bo’lmaydi. Download 83.87 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|