H. R. To`xtaеv, K. A. Cho`lponov, M. B. Qosimova, R. Sh. Zaripova
VII-MAVZU VII A guruh elementlarining umumiy tasnifi. Xlor birikmalari. Brom
Download 7.36 Mb. Pdf ko'rish
|
- Bu sahifa navigatsiya:
- Tayanch so‟zlar
- Galogenvodorod kislotalarining olinishi
- Galogenlarning kislorodli birikmalari.
VII-MAVZU VII A guruh elementlarining umumiy tasnifi. Xlor birikmalari. Brom va yod birikmalari xossalari. Ta'limning tеxnologik modеli O`quv soati: 2 soat tinglovchilar soni: 45-60 ta
Ko`rgazmali ma'ruza, axbarotli ma'ruza Ma'ruzaning tuzilishi 1.U11 A guruh elеmеntlarining umumiy tavsifi: ftor. Xlor.
Brom, iod va astat. 2. Ftorni olinishi, xossalari, birikmalari. 3. Xlorning olinishi.Xossalari, birikmalari. 4. Xorid kislota va uning tuzlari. 5. Xlrning kislorodli birikmalari. Bеrtolе tuzi. 6. Brom, iod va astat to`g`risida tushuncha. O`quv mashg`ulotining maqsadi: VII А guruh elementlarining umumiy tasnifi. Ftor, xlor, brom, yod to‘g‘risida ma‘lumotlar bilan talabalarni tanishtirish. Ularning birikmalarini tibbiyotdagi o‘rnini talabalarga yetkazish.
Pеdagogik vazifalar:
Guruhning umumiy tavsifi bilan tanishtirish.
Ftor, xlor, brom va iodning sanoatda va laboratoriyada olinish usullari bilan tanishtirish.
O`quv faoliyatining natijalari:
Xlor va uning xossalari, olinishi;
Xlorning kislorodli birikmalari;
U11 A guruh elеmеntlarining farmatsiyadagi ahamiyatini 388
Xlorning kislorodli birikmalari to`g`risida ma'lumot bеrish.
Brom, iod va astat va ularning xossalari bilan tanishitirish
bilish;
Brom, iod, astatning birikmalari;
Ta'lim usullari Ma'ruza, tеzkor so`rov, amaliy hujum, pinbord Ta'lim vositalari Ma'ruza matni, o`quv qo`llanmalar, kompyutеr, slaydlar, ko`rgazmali matеriallarlar, skotch, qog`oz,
Ommaviy, jamoaviy O`qitish shart-sharoiti Maxsus tеxnik vositalar bilan jixozlangan xona Monitoring va baholash Tеzkor so`rov, savol-javob II. TA'LIMNING TЕXNOLOGIK XARITASI Ta'lim shakli. Ish bosqichi Faoliyat
talabalarniki
1-boqich. O`quv mashg`ulotiga kirish(3 daq)
1.1. Mashg`ulot mavzusi va maqsadini aytadi, talabalarning kutilayotgan natijalar еtkaziladi; Mashg`ulot ko`rgazmali ma'ruza shaklida borishini ma'lum qilinadi. 1.2. Aqliy hujum yordamida ushbu mavzu bo`yicha ma'lum bo`lgan tushunchalarning aytilishini taklif etiladi. Tinglaydilar, yozib oladilar
Tushunchalarini aytadilar.
2-boqich. Asosiy bosqich (70 daq) 2.1. Mavzu bo`yicha ma'ruza matni tarqatiladi va uning
rеjasi, asosiy
tushunchalar bilan tanishish taklif qilinadi. Slaydlarni Pover point tartibida V11 A guruh elеmеntlari haqidagi ma'lumotlar bilan tanishtiriladi. V11 A guruh elеmеntlari va ularning birikmalari asosidagi dori
shakllari to`g`risida ma'lumotlar bеriladi. O`qiydilar.
Tinglaydilar, rеaktsiya tеnglamalarini daftarga ko`chirib oladilar. Savol bеradilar.
2.2.V11 A guruh elеmеntlari asosida tеzkor so`rov o`tkaziladi. Саволларга тезкор жавоб
беришади;
2.4. Xloritlar,xloratlar, pеrxloratlarning oksidlovchilik va qaytaruvchilik xossalari solishtirish. Tinglaydilar, yozib oladilar. Savol bеradilar.
2.4. Bu guruh elеmеntlari va ularning birikmalarini ishlatilishi bilan tanishtirish. Tinglaydilar, ko`radilar, ko`rgazma matеriallarini daftarga ko`chirib oladilar. Savol bеradilar.
3-boqich. Yakuniy (7 daqiqa) 3.1.Mavzu bo`yicha yakun qiladi, olingan bilimlarni kеlgusida kasbiy faoliyatlarida ahamiyatga ega ekanligi muhimligiga talabalar e'tibori qaratiladi. 3.2.Mustaqqil ish uchun topshiriq bеriladi. Savollarga javob bеradi Savollar bеrishadi
389
Tayanch so‟zlar: ftor, xlor,brom,iod. Gibridlanish. Kislotalari. Adabiyotlar: 1. Q. A. Ahmerov, A. T. Jalilov, Umumiy va anorganik kimyo, Tashkent,2006,390 b. 2.Ю.А. Ершов,Общая химия,М., Высшая школа,2003 г. 390 с. 3.Umumiyvaanorganikkimyodanamaliymashg‘lotlar.Farmatsevtikainstitutetalabalariuchun/ mualliflar: S.N.Aminov?R.Aristanbekov, H.R.To‘xtaevvaboshqalar, Toshkent,2005. 368 b. 4.N.A.Parpiyev,A.G.Muftaqov,H.R.Rahimov , Anorganikkimyo- Toshkent. ‖O‘zbekiston‖, 2003.-428 b. 5.N.S.Axmetov,Obshaya i neorganicheskya ximiya. Uchebnik dlya VUZov, Vыsshaya shk. 1981. 679 s.
6.E.T.Oganesyan Neorganicheskaya ximiya. Uchebnik dlya VUZov po spe- tsialnosti Farmatsiya.- M. Vыssh. shk. 1984. 384 s. 7.N.L.Glinka,Obshaya ximiya. Uchebnoe posobie dlya VUZov.- L.Ximiya 1980, 780 s. 8. H.R.Rahimov , Anorganik kimyo T., O‘qituvchi. 1984. 422 s. 9. H.R.To‘xtayev, Anorganik kimyo ma‘ruzalar matni. Toshkent,2001.244 b.
Ftor, xlor, brom, yod va astat galogenlarga tegishli. Ular VII А guruhning p-elementlarini tashkil etadi. Ularga xarakterli metallmaslar. Electron konfiguratsiyasi s 2 p 5
Galogenlar tashqi qavatida 1 tadan elektronlar bo‘lib, bir zaryadli anionlar hosil qiladi. Ftordan tashqari o‘z elektronlarini berib har xil + о. d. +1 yoki +7 gacha namoyon qiladi.
uchun uning valentligi 1. Boshqa atomlarda juftlashmagan elektronlarni qo‘zg‘atish mumkin. Masalan valentlik 3, 5, 7 bo‘ladi. At da 7 valentlik birikmasi yo‘qligi haligacha tushuntirilmagan.
Galogenlar atomi oksidlanish darajasi -1 bo‘lgan ionlar hosil qiladi, atom radiusi qancha kichik bo‘lsa, shuncha yaxshi.
Neytral atomlarning qaytaruvchanlik xosssasi atom radiusi ortishi bilan ortadi va oksidlovchilik xossasi kamayadi. <— oksidlovchi F 2 Cl 2 Bг 2 J
2
9 F 2 17 Cl 2
35 Bг 53 J 2
85 A t 1.atomda elektronni taqsim-shi 2.А.г. А 0
0,86 1,07
1,19 1,37
- 3.J,EV
17,42 13,01
11,84 10,45
9,5 4.о. daraj. -1 -
+1,3,5,7 1,3,4,5,7 1,5 5.elektronga moyillik 3,6 3,8
3,54 3,29
- 6.erkin fiz. holat Och-sariq gaz sariq-yashil gaz qizil-
qo‘ng‘ir suyuqlik qora-siyoh kristall yashil-qora kristall 7.Т suyuq
. -223
-101,4 -7,2
+113,6 bug‘ga
aylan 8.Т
qayn . -187,9 -34 +58,2
-184,50 - 9.d havoga
1,32 2,45 5,51
8,75
l0.dissot. energiyasi 156,5 281,2
194,1 148,5
390
qaytaruvchi —> Xlor molekulasining atomlarga dissotsiyalanish energiyasi ftordan ko‘ra ko‘p. Ftorning bu anomal xossasi d-pog‘onaning yo‘qligi bilan tushuntiriladi. Xlor va boshqa molekulalarda bo‘sh d-orbitallar bor. Shuning uchun bunda qo‘shimcha donor-akseptor bog‘lanish yuziga keladi, buning hisobiga bog‘ mustahkamlanadi. F 2s 2p Cl 3s 3p FTOR
Juftlashmagan 1 elektron ftorda bo‘lishi uni xossalarini vodorodga o‘xshashligiga olib keladi. Elektromanfiyligi eng katta ftorning oksidlanish darajasi -1 ga teng.
Ftor ko‘p tarqalgan element. Yer sharidagi miqdori 0,03%. Ftorning minerallaridan ahamiyatga egasi СаF 2 – plavik shpati. (flyuarit) Na 3 AlF 6 – kumolit. 3Ca
3 (PO
4 ) 2 · CaF 2 – ftorappatit. Ftorli birikmalar odam organizmida (asosan tish va suyakda) bo‘ladi. : F : F :
F — F Ftor molekulasi kichik massaga ega va juda harakatchan. Shuning uchun F 2 och sariq rangli gaz.
Ximiyaviy aktiv, kuchli oksidlovchi. F 2 molekulasining ximiyaviy aktivligi yuqoriligi, uning dissotsiatsiya energiyasi kamligi bilan tushuntiriladi.(156 kJ/mol)
Lekin F
2 ni hosil qilgan birikmalarining barqarorligi yuqori bo‘ladi. (ajr. energiyasi 200- 600 kJ/mol)
Lekin F 2 ishtirok qiladigan reaksiyalarning aktivlanish energiyasi kam. (< 4 kJ/mol)
Akademik А.Е. Fersman ta‘biri bo‘yicha ftor ―hamma narsani yeydigan‖ element. Ftor atmosferasida suv, shisha ham yonadi. SiO
2 + 2F
2 = SiF
4 + O
2 2H 2 O + 2F
2 = 4HF + O 2
2 = 2KF + CL 2
Ftor hatto ba‘zi inert gazlarni ham oksidlaydi. Xе + 2F
2 = XеF
4
2NaOH + 2F 2 = 2NaF + F 2 O + H
2 O
F 2 bevosita geliy, neon va argon bilan o‘zaro ta‘sirlashmaydi.
F 2 ning ximiyaviy aktivligi yuqori bo‘lgani uchun hamma materiallarni korroziyaga uchratadi. F 2 ni olish, saqlash va ishlab chiqarishda Ni va uning qotishmalari ishlatiladi. Chunki bunda Ni atrofida NiF 2 pardasi hosil bo‘ladi, u oksidlanishdan saqlaydi. Ishlatilishi: Ftorni ko‘p miqdorda ishlatilishi uranning izotoplarini ajratishda qo‘llanilishi tufayli bo‘ladi.
235 UF 6 va 238 UF 6 diffuzion metod ishlatiladi.
Oxirgi paytlarda F 2 har xil sovituvchi agentlar (freonlar) СF 2 Cl
va polimer materiallar olishda ishlatiladi.
Tetraftoretilen: СF 2 = CF
2 yuqori ximiyaviy aktivligiga ega. Suyuq ftor va uning birikmalari raketa yoqilg‘isi sifatida ishlatiladi.
Ftor 1886 yilda birinchi marta Musson tomonidan КНF 2 ni plavik kislotada elektroliz qilib olingan.
KF + 2HF (suyuqlanish temperaturasi = 70 0 С) elektroliz qilinganda, idish Ni dan yasalgan bo‘lishi kerak. Bu idish katod bo‘ladi.
Anod ko‘mir elektrod, bu ko‘mir mis yoki Ni diafragmasi bilan o‘ralgan. Diafragmaning vazifasini katodda ajraladigan vodorod va anodda chiqadigan ftorni bir- biridan ajratish, bo‘lmasa portlash yuz beradi.
Laboratoriya usulida olinishi: 1. Н 2
Н 2 + Cl 2 = 2НСl
391
2. Galoidlarga kuchli kislota ta‘sir ettirish. СаF 2 + Н 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HF 2NaCl + H 2 SO 4 = Na
2 SO 4 + 2HCl NaCl + NaHSO 4 = HCl + Na 2 SO 4 3. Galoidlarning metallmaslar bilan hosil qilgan birikmasi gidrolizi orqali РBr 3
2 О = Н
3 РО 4 + 3НВr РJ 3 + 3Н 2 О = Н 3 РО 4 + 3НJ 2-usuldanfoydalanib НJ va НВrolibbo‘lmaydi. Chunki J - ioni Н 2 SO 4 ni Н 2 SO 4 ni Н
2 S gaz Вr - bo‘lsa SO 2 gacha qaytaradi. 4. Н 2 S ni erkin galogenlarga ta‘sir ettirib: Н 2 S + J 2 = 2HJ + S HF laboratoriya va texnikada konsentrlangan Н 2 SO 4 ni plavik kislotasinita‘sir ettirib olinadi: СаF
2 + H
2 SO 4 = 2HF + CaSO 4
Suvsiz НF Na va К kompleks tuzlarini qizdirib olinadi: NaHF 2 ; КНF 2 ; К
2 HF; КН
3 F.
KHF 2 t KF + HF
HCl ning olinishi:Cl 2
Cl ˙
˙ zanjir reaksiya .. H : H + :Cl ˙ → HCl + H ˙
.. H ˙ + Cl 2 → HCl + Cl ˙
sifatida hosil bo‘ladi. R – Н + Сl 2 = R – Cl + HCl Kimyoviy toza НВr naftalinga Вr 2 ta‘sir ettirib olinadi: С 10 Н 8 + Вr
2 = C
10 H 7 Вr + НВr Qaytaruvchilik xossasi: 2HBr + H 2 SO 4 = Br
2 + SO
2 + 2H
2 O
kons 6HJ + H
2 SO 4 = 3J 2 + S + 4H 2 O kons 8HJ + H 2 SO 4 = 4J
2 + H
2 S + 4HOH kons
ettirib olib bo‘lmaydi бeлмайди. Molekulyar kislorod НJ ni oksidlaydi. 4НJ + O 2
2 + 2H
2 O НВr juda sekin va НСl ta‘sirlashmaydi. Ishlatilishi:НСl metallurgiya, to‘qimachilik, oziq-ovqat va meditsinada ishlatiladi. Galogenlarning kislorodli birikmalari. Galogenlarning kislorodli birikmalari ko‘p, lekin galogenlar kislorod bilan to‘g‘ridan- to‘g‘ri birikmaydi. Bu birikmalar kovalent bog‘li birikmalar. Galogenla r
0 +1
+3 +4
+5 +6
+7 F HF; F 2 O F 2
- - - - - - Cl НСl
Cl 2
HClO; Сl 2 O HClO
2
СlO 2
НСlO 3
СlO 3 ; Сl 2 O 6 НСlO
4 ; Сl 2 O 7 Br
НВr Вr 2 HВrO;
Вr 2 O ВrU 3 ; ВrО 2 ; НВrO 3
Вr 2 O 7
J HJ
J 2
НJO; HJO
2
JO 2 ; НJO 3 ;
HJO 4 ; 392
J 2 O J 2 O 4 J 2 O 5
Н 5 JO 6
Ftorda + oksidlanishdarajasihechqachonbo‘lmaydi, chunkitabiatdaundankuchlioksidlovchiyo‘q. Uningionlanishpotensiali 17,42 V. Undanso‘ngazot - 14,53 V, kislorod - 13,61V. 1927 yildaLebobirinchimarta КНF 2 elektrolizida ОF 2 hosilbo‘lishiniko‘rsatdi. Bumoddagazholatdagiftorninatriyishqorieritmasidano‘tkazilsahosilbo‘ladi. 2NaOH + 2F 2 = 2NaF + HOH + OF 2
1930 yilda Ruff ОF 2 konstantalarini tekshirib, uning kuchli oksidlovchiligini ko‘rsatdi. OF 2
suyuq = - 723,8 o С. Т
qayn = -144,8
o С.
4НJ + OF 2 = J 2 + HOH + 2HF OF 2
2 + HOH + 2NaF Galogenlarning kislorodli birikmalari to‘g‘risida to‘xtalamiz. Xlorda Сl 2 O; СlO
2 ; Сl
2 O va Сl
2 O 7 Xlor kislotalar hosil qiladi. НСlO; НСlO 2 ; HClO 3 ; HClO
4 . Cl 2 O – yashil jigarrang gaz. Nafas olish va shilliq pardalarga kuchli ta‘sir qiladi. Т suyuq = -
115 o С. Т qayn = + 3,7
o С. d=3,02. Cl 2
holatda kuydirilganda portlaydi. 2Cl
2 O = 2Cl
2 + O
2
Suvda Cl 2 O erib НСlO hosil qiladi: Cl 2
kuchli oksidlovchi: S + 2Cl
2 O = 2Cl
2 + SO
2
Disproporsiyalanish reaksiyasi: 3Cl 2 O + 6NaОН = 4NaCl + 2NaClO 3 + 3HOH
Olinishi: 2Сl
2 + HgO = HgCl 2 + Cl
2 O HClO – gipoxlorit kislota, beqaror, faqat suyultirilgan eritmalardagina mavjud: I ) 2 H C lO = 2 Н C l+ 2 O I I ) H C lO + 2 O = H C lO 3 3 H O C l= 2 H C l+ H C lO 3
havoda turganda НСl va HClO 3 hosil qiladi. HClO va uning tuzlari yaxshi oksidlovchi. Ular ishqoriy sharoitda РbO va МnO 2 , bilan oson ta‘sirlashadi:
PbO + C aO C l = PbO 2 + C aC l 2 2H C l + C aO C l = C l 2 + C aC l
2 + H O H C l C l
ОН
qaytaruvchi: 3КСlO + 4KMnO 4 + 2HOH = 4MnO 2 + 3KClO
3 + 4KOH
disproporsiyalanish: 3КСlO = KClO 3 + 2KCl
НClO kuchsiz kislota, uning tuzlari gipoxloridlar xlorning suv bilan ta‘siri orqali olinadi. Сl 2 + H 2 O = HCl + HClO 1792 y. da Parij yaqinidagi Javel degan joyda Bertole gaz holatdagi xlorni kaliy karbonat eritmasidan o‘tkazib, quyidagi moddalarni oldi: 2КОН + Сl 2 = КСl + KClO + H 2 O Cl 2 + 2K
2 CO 3 + H 2 O = KClO + KCl + 2KHCO 3
393
1820 yilda Labray soda yoki natriy gidroksid eritmasidan xlor o‘tkazib: 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O Na 2 CO 3 + Cl 2 + H 2 O = NaCl + NaClO + 2NaHCO 3 Ca(OH)
2 dan Cl
2 o‘tkazilsa xlorli ohak hosil bo‘ladi. Са(ОН) 2
2 = CaClOCl + H 2 O
1) СаClOCl + CO 2 = CaCO 3 + Cl
2 bakteriyalarni o‘ldiradi. 2) 2СaClOCl + H 2 O + CO 2 = CaCl + CaCO 3 + 2HClO HClO → HCl + O (atomar) Xlor (IV) oksid. Yashil sariq rangli bo‘g‘uvchi gaz. –76°С da qaynaydi. СlO 2 – sovutilganda qizil jigar rangli suyuqlikka aylanadi. Agar yana sovutilsa, jigarrangli kristall hosil bo‘ladi. Bu oksid suvda eritilganda xlorit va xlorat kislota hosil bo‘ladi. 2СlO 2 + Н 2 О = НClO
2 + HClO
3
Ishqoriy muhitda bu reaksiya qaytmas bo‘ladi. 2СlO 2 + 2NaOH = NaClO 2 + NaClO
3 + H
2 O ClO 2 3 ga konsentrlangan sulfat kislota ta‘sir ettiriladi. KClO 3 + H 2 SO 4 = HCl + KHSO 4
3HClO 3 = 2ClO 2 + H
2 O + HClO
4 ClO
2 – juda kuchli oksidlovchi: Р + СlO 2
2 O = H
3 PO 4 + HCl HClO
2 – texnik ahamiyatga ega emas. NaClO 2
Og‘ir metallarning xloritlari urilganda yoki qizdirilganda portlaydi. Xlor trioksidi – СlO 3· ·ClO 2 ozon ta‘sir ettirib olinadi. ClO 2
3 = ClO
3 + Cl
2 ClO
3 portlaydi: 4ClO 3
2 + Cl
2 + 4O
2 HClO
3 – faqat eritmada mavjud, eritmadagi konsentratsiyasi 40% dan ortmaydi. 50% li eritma tayyorlansa portlaydi, bir asosli kuchli kislota. 4H 2 S + 2HClO 3 = 4S + Cl 2 O + 5H
2 O 4SO 2 + 2HClO
3 + 3H
2 O = 4H
2 SO 4 + Cl 2 O Olinishi: Ba(ClO
3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO
4 + 2HClO
3 Xlorat kislota rangsiz, qattiq moddalar, xona temperaturasida barqaror va suvda yaxshi eriydi. Ular oksidlovchi, lekin gipoxloritlarga qaraganda kuchsiz oksidlovchi. 4KClO
3 = 2KCl + 3O 2 Xloratlarni olish uchun60-70°С da ishqorlar eritmasiga gaz holatdagi xlor yuborib olinadi 3Сl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
3 – suvda yaxshi eriydi va monokristallar hosil qiladi. Gugurt ishlab chiqarish, Bengal olovi va portlovchi moddalartayyorlashda ishlatiladi. Tajriba: 3S + 2KClO 3 potlash kuchsiz
= 2KCl + 3SO 2
6P + 5KClO 3 = 3P 2 O 5 + 3KCl 3C + 2KClO 3 = 3CO
2 + 2KCl
Tajriba: С 12
22 О 11 + 8КClO 3 = 12CO 2 + 6KCl + 11H 2 O
Shakarni juda sekin tuz bilan aralashtiriladi va 1 tomchi konsentrlangan sulfat kislota qo‘shilsa yorug‘ alanga berib yonadi. Сl 2
7 toza holda moysimon suyuqlik, qaynash temperaturasi 83°С. Qattiq chayqatilsa portlaydi. Oddiy sharoitda Рва S ni oksidlaydi. Cl
2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 Cl 2 O 7 ni olish uchun: 394
P 2 O 5 + 6HClO 4 = 2H 3 PO 4 + 3Cl 2 O 7 HClO
4 – 12 °С dan pastda harakatchan suyuqlik, havoda kuchli tutaydi, Olinishi: KClO 4 + H 2 SO 4 = HClO 4 + KHSO 4 Suyuq НClO 4 – molekula dimerlangan. СlO - , ClO 2 - , СlO 3 - ,ClO 4 - Chapdan o‘ngga qarab barqarorlik ortadi. Gipoxlorid har qanday muhitda oksidlovchi: NaClO + 2KJ + H 2 O = J 2 + NaCl + 2KOH Xloratlarning oksidlovchilik xossasi ko‘proq qattiq holda ko‘rinadi: KClO
3 + 3MnO
2 + 6KOH = KCl + 3K 2 MnO
4 + 3H
2 O Cl 5+ + 6е→ Cl - 1 Mn 4+
- 2е→ Mn 6+
3 Gipobromid kislota HBrO erkin holda uchramaydi, hatto gipoxlorid kislota ham uchramaydi. Ular faqat past haroratda eritmadagina mavjud bo‘ladi. Bu eritma sariq rangli. Tuzlari beqaror bo‘lib, faqat eritmadagina mavjud bo‘ladi. Gipobromid kislota tuzlari КСl tuzi kabi olinadi va gipobromidlar deyiladi. 3NaBrO → NaBrO 3 + 2NaBr Bromat kislota – HBrO 3 beqaror modda bo‘lib, faqat suvdagi eritmalarida mavjud bo‘ladi, 100 о С da parchalanadi. HBrO
3 – bir asosli kuchli kislota. SO 2 , H
2 S, HBr larni oksidlaydi. Olinishi: Br 2 + 5Cl
2 + 6H
2 O = 2HBrO 3 + 10HCl Ba(BrO 3 ) 2 + H
2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBrO 3 5HBr + HBrO 3 = 3Br
2 + 3H
2 O 5H 2 S + 2HBrO 3 = 5S + Br 2 + 6H
2 O 5SO 2 + 2HBrO
3 + 4H
2 O = 5H
2 SO 4 + Br 2
Bromat kislota BrF 3 ning gidrolizi qilib olinadi: BrF 3 + 2H 2 O = HBrO
2 + 3HF
Hosil bo‘lgan bromat kislota disproportsiyalanadi: 3HBrO 2 = 2HBrO
3 + HBr
3BrF 3 + 6H 2 O = 2HBrO 3 + 9HF + HBr NaBrO
3 + F
2 + 2NaOH = NaBrO 4 + 2NaF + H 2 O Gipoyodid kislota HJO juda beqaror bo‘lib, eritmadagina mavjud bo‘ladi, xolos. Uning tuzlari sovuqda ishqoriy yod eritmasida eritib olinadi. J 2 + 2KOH = KJO + KJ + H 2 O
KJO sovuqda disproportsiyalanadi: 3KJO = KJO 3 + 2KJ Gipoyodid kislota simob oksidni yod bilan aralashtirib olinadi: HgO + 2J 2 + H
2 O = 2HJO + HgJ 2
10JO 2 → J 2 + 4J
2 O 5 Download 7.36 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling