Iii analitik guruh kationlarining umumiy tavsifi va guruh reagent ta’siri

Guruh reagenti. Kationlarning analitik guruhlarga bo‘linishi
Sistemali analiz qilishda ionlar murakkab aralashmadan ayrim-ayrim holda emas, guruh-guruh tarzida ajratiladi. Bundaularni guruh reagenti deb ataluvchi ba’zi reaktivlar ta’siriga birxil munosabatda bo'lishidan foydalaniladi. Guruh reagentiga
quyidagi talablar qo'yiladi: kationlami amalda to'liq cho'ktirishi;
keyingi analizlami o'tkazish uchun hosil bo'lgan cho'kma kislotalarda oson eriydigan bo'lishi; ortiqcha qo'shilgan reagent eritmada qolgan ionlami topishga xalal bermasligi kerak. Kationlaming analitik guruhlarga bo'linishining bir nechausullari bor. Ulardan eng qulayi va ko'proq tarqalgani — vodorod sulfidli va kislota asosli usullar bilan tanishamiz.Vodorod sulfidli usul. Bu usulni 1871 -yilda N.A.Menshutkin taklif qilgan.
I-g u r u h : Na⁺, K⁺, NH₄⁺ , Mg²⁺ kationlari, guruh reagentga ega emas.
II g u r u h ; Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ kationlari, guruh reagenti ammoniy karbonat (NH₄)₂C0₃, ammiakli bufer eritma (NH₄OH+ NH₄C1) ishtirokida, harorat 70-80C.
III g u r u h : Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Al³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ kationlari, guruh reagenti ammoniy sulfid (NH₄)₂S, ammiakli bufer eritma (NH₄OH va NH₄C1) ishtirokida, harorat 70—80 °C.
IV g u r u h : Cu²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, Bi³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺ kationlari, guruh reagenti kislotali muhitda vodorod sulfid H₂S.
V g u r u h : Ag⁺, [Hg₂]²⁺, Pb²⁺ kationlari, guruh reagentixlorid kislota.
Vodorod sulfidsiz usulini guruhlarga klassifikatsiyalashning bir necha usullari (kislota-ishqorli, asetat-amidli, ammiak-fosfatli) mavjud bo‘lib, shulardan kislota-ishqorli klassifikatsiyalash usulini ko‘rib chiqaylik.