Issiqlik muhandisligi

5. Ideal gaz aralashmalari.
Tayanch so'zlar va iboralar: ideal, haqiqiy, Dalton, berish usullari, termodinamik ko'rsatkichlar
Ideal gaz aralashmalari-bu ideal gazlar qonunlariga muvofiq harakat qiladigan gazlar aralashmasi. Ideal gazlar-bu molekulalararo kuchlarga ega bo'lmagan va nol hajmni egallagan deb taxmin qilingan nazariy gazlar. Boshqa tomondan, haqiqiy gazlar molekulalararo kuchlarga ega va cheklangan hajmlarni egallaydi va ularning xatti-harakatlarini haqiqiy gaz qonunlari yordamida aniqroq tasvirlash mumkin.
Ideal gaz aralashmalarining xatti-harakatlarini Daltonning qisman bosim qonuni yordamida tavsiflash mumkin, bu gazlar aralashmasining umumiy bosimi aralashmadagi har bir gazning qisman bosimi yig'indisiga teng ekanligini bildiradi. Har bir gazning qisman bosimi, agar u bir xil harorat va hajmdagi idishdagi yagona gaz bo'lsa, u ko'rsatadigan bosimga teng.
Ideal gaz aralashmasining tarkibini berishning bir necha usullari mavjud, shu jumladan mol fraktsiyalari, massa fraktsiyalari va hajm fraktsiyalari. Mol fraktsiyasi eng ko'p ishlatiladigan usul bo'lib, aralashmadagi ma'lum bir gazning mollari soni aralashmadagi barcha gazlarning mollarining umumiy soniga bo'linishi sifatida aniqlanadi.
Ichki energiya va ish kabi termodinamik ko'rsatkichlar ideal gaz aralashmalarining xatti-harakatlarini tavsiflash uchun ham ishlatilishi mumkin. Ichki energiya-bu gazdagi molekulalarning kinetik va potentsial energiyalarining yig'indisi bo'lib, tizim va uning atrofi o'rtasida o'tkazilishi mumkin bo'lgan energiya miqdorining o'lchovidir. Tizimning ishi-bu hajm yoki bosimning o'zgarishi natijasida tizimdan uning atrofiga uzatiladigan energiya.
Ideal gaz aralashmalarining xatti-harakatlarini gazning bosimi, hajmi, harorati va mollari soni bilan bog'liq bo'lgan ideal gaz qonuni yordamida modellashtirish mumkin. Ideal gaz qonuni harorat, bosim yoki hajm o'zgarishi kabi har xil sharoitlarda ideal gaz aralashmalarining xatti-harakatlarini hisoblash uchun ishlatilishi mumkin.