Issiqlik muhandisligi

14. Izotermik jarayon.
Asosiy so'zlar va iboralar:harorat, diagrammalar, ichki energiya, ish, issiqlik miqdori, entalpiya, entropiya
Izotermik jarayon-bu tizimning harorati doimiy bo'lib qoladigan termodinamik jarayon. Bu shuni anglatadiki, jarayon davomida tizimning ichki energiyasi o'zgarmaydi.
Izotermik jarayonlar ko'pincha diagrammalarda gorizontal chiziqlar bilan ifodalanadi, chunki harorat doimiy bo'lib qoladi.
Tizim doimiy haroratni ushlab turadigan issiqlik rezervuari bilan aloqa qilganda, izotermik jarayon davomida ish hali ham amalga oshirilishi mumkin. Izotermik jarayon davomida bajarilgan ishni formula yordamida hisoblash mumkin V = nRT ln(V2/V1), bu erda n-gaz miqdori, R-gaz doimiysi, T-harorat, V1-dastlabki hajm va V2-yakuniy hajm.
Izotermik jarayon davomida harorat doimiy bo'lib qolganligi sababli, tizimga qo'shilgan yoki undan chiqarilgan issiqlik miqdori tizim tomonidan yoki tizim tomonidan bajarilgan ishlarga teng bo'lishi kerak. Ushbu munosabatlar termodinamikaning birinchi qonuni bilan ifodalanadi: D. I. = Q. V., bu erda D. I. - ichki energiyaning o'zgarishi, Q-tizimga qo'shilgan yoki undan chiqarilgan issiqlik miqdori, V-tizim tomonidan yoki uning ustida bajarilgan ish.
Entalpiya ko'pincha izotermik jarayonlarni tavsiflash uchun ishlatiladigan yana bir termodinamik xususiyatdir. Entalpiya H = u + PV sifatida aniqlanadi, bu erda P-bosim va V-tizimning hajmi. Izotermik jarayon davomida harorat doimiy bo'lib qolganligi sababli, entalpiyaning o'zgarishi (DIKKATLARH) tizimga qo'shilgan yoki undan chiqarilgan issiqlik miqdoriga teng.
Entropiya-bu tizimning buzilishi yoki tasodifiyligi o'lchovidir. Izotermik jarayon davomida tizimning entropiyasi jarayon yo'nalishiga qarab ko'payishi yoki kamayishi mumkin. Agar jarayon teskari bo'lsa, entropiya o'zgarishi nolga teng, ammo jarayon qaytarilmas bo'lsa, entropiya o'zgarishi ijobiy bo'ladi.
15. Adiabatik jarayon.
Asosiy so'zlar va iboralar:harorat, diagrammalar, ichki energiya, ish, issiqlik miqdori, entalpiya, entropiya
Adiabatik jarayon-bu tizim va uning atrofi o'rtasida issiqlik almashinmaydigan termodinamik jarayon. Bu shuni anglatadiki, jarayon davomida tizimga qo'shilgan yoki undan chiqarilgan issiqlik miqdori nolga teng.
Adiabatik jarayonlar ko'pincha diagrammalarda tik chiziqlar bilan ifodalanadi, chunki harorat tez o'zgaradi.
Adiabatik jarayon davomida hech qanday issiqlik almashinmasligi sababli, termodinamikaning birinchi qonuni KAMAYADIU = - V, bu erda adiabatik jarayon-bu ichki energiyaning o'zgarishi va V-bu tizim tomonidan yoki ustida bajarilgan ish.
Adiabatik jarayon davomida bajarilgan ishni formula yordamida hisoblash mumkin V = (R.)/(R.)-1)) (P2V2 – P1V1), bu erda R.-o'ziga xos issiqliklarning nisbati, P1 va V1-dastlabki bosim va hajm, P2 va V2-yakuniy bosim va hajm.
Entalpiya adiabatik jarayonlarni tavsiflash uchun foydali xususiyat emas, chunki issiqlik almashinmaydi. Shu bilan birga, ichki energiyaning o'zgarishi tenglama yordamida haroratning o'zgarishi bilan bog'liq bo'lishi mumkin.u = C_v D. D., bu erda C_v-doimiy hajmdagi o'ziga xos issiqlik va D. D.-haroratning o'zgarishi.
Entropiya adiabatik jarayonlarni tavsiflash uchun ham foydali xususiyatdir. Izolyatsiya qilingan tizimning entropiyasi termodinamikaning ikkinchi qonuni tufayli faqat adiyabatik jarayon davomida ko'payishi mumkin. Entropiyaning o'zgarishini tenglama yordamida hisoblash mumkins = C_v ln ( T2/T1) + R ln(V2 / V1), bu erda R-gaz doimiysi, T1 va V1-dastlabki harorat va hajm, T2 va V2-oxirgi harorat va hajm.