Issiqlik muhandisligi

"Issiqlik muhandisligi"fanidan yakuniy nazorat savollari
1. Mavzuning maqsadi va vazifasi. Ishchi parametr. Holat parametrlari.
Asosiy so'zlar va iboralar: maqsad, vazifa, ishchi parametr, tizim, parametr
Issiqlik muhandisligi-bu issiqlik uzatish va uning turli xil energiya shakllarini, masalan, issiqlik energiyasini o'rganishga qaratilgan muhandislik sohasi. Issiqlik muhandisligining maqsadi aniq vazifalarni bajarish uchun issiqlik energiyasini samarali uzatishi yoki o'zgartirishi mumkin bo'lgan tizimlarni loyihalashdir. Issiqlik muhandisligi energetika, ishlab chiqarish va aerokosmik kabi turli sohalarda qo'llanilishi mumkin.
Issiqlik muhandisligidagi ish parametrlari harorat, bosim, suyuqliklarning oqim tezligi va issiqlik uzatish koeffitsienti kabi o'zgaruvchilarni o'z ichiga olishi mumkin. Ushbu parametrlarni termal tizimning ishlashini optimallashtirish yoki aniq maqsadlarga erishish uchun boshqarish mumkin.
Issiqlik muhandisligidagi holat parametrlari tizimning harorati, issiqlik oqimi va tizim bo'ylab bosimning pasayishi kabi o'zgaruvchilarni o'z ichiga olishi mumkin. Ushbu parametrlar vaqt o'tishi bilan issiqlik tizimining ishlashini kuzatish va yuzaga kelishi mumkin bo'lgan muammolarni aniqlash uchun ishlatilishi mumkin.
Umuman olganda, issiqlik muhandisligining maqsadi va vazifasi, ish parametrlari va holat parametrlari issiqlik tizimlari va jarayonlarini loyihalash, tahlil qilish va optimallashtirishning muhim tarkibiy qismidir.


2. Ideal gaz qonunlari.
Asosiy so'zlar va iboralar:ideal gaz, haqiqiy gaz, qonunlar, diagramma
Ideal gaz qonuni-bu bosim, hajm, harorat va gaz zarralari soni bilan bog'liq bo'lgan ideal gaz uchun holatning nazariy tenglamasi. Bu cheklovlarga ega bo'lsa-da, ko'p sharoitlarda ko'plab gazlarning xatti-harakati uchun yaxshi taxmindir. Haqiqiy gazlar yuqori bosim yoki past haroratlarda ideal xatti-harakatlardan og'ishlarni ko'rsatishi mumkin. Siqilish koeffitsienti (Z) - bu haqiqiy gazning ideal gaz xatti-harakatlaridan qanday chetga chiqishining o'lchovidir. Diagrammalar, PV diagrammalari kabi, turli sharoitlarda gazlarning harakatini tasavvur qilishga yordam beradi. Shuningdek, bizda gazlarning xossalari o'rtasidagi munosabatlarni tavsiflovchi turli xil gaz qonunlari – Boyl Qonuni, Charle Qonuni, Gey-Lyussak Qonuni va Avogadro Qonuni mavjud. Ular birgalikda ideal gaz qonunining asosini tashkil qiladi. Ushbu qonunlar gazlarning bosim, hajm va harorat kabi fizik xususiyatlarini hisoblash uchun ishlatilishi mumkin. Gazlarning kinetik molekulyar nazariyasi bu qonunlarni molekulyar darajada tushuntiradi. Nazariya gazlar doimiy harakatda bo'lgan atomlar yoki molekulalarning ko'p sonli kichik zarralaridan iborat deb taxmin qiladi. Past bosim va yuqori haroratlarda haqiqiy gazlar ideal gaz harakatini bajarishga moyildir