Кафедра аналитической химии

О Т Ч Е Т
Определение массы карбоната натрия
методом потенциометрического титрования.

1. 
   Анализ:
   
2. 
   Метод:
   
3. 
   Основное уравнение метода:
   
4. 
   Схема определения:
   
5. 
   Титрант:
   
6. 
   Прием титрования:
   
7. 
   Способ определения:
   
8. 
   Уравнение химической реакции:
   
9. 
   Расчет f_экв(А) и Э(А):
   
10. 
    Расчет g(А):
    
11. 
    Относительная погрешность определения Е%:________
    

Работа 7. Определение содержания FeSO₄^.∙7H₂O методом потенциометрического титрования
Метод потенциометрического титрования основан на экспериментальном определении потенциала (Е) в процессе титрования с последующим определением точки эквивалентности по кривой титрования, построенной в дифференциальной форме. Значения Е в процессе титрования измеряют на потенциометре (рН-метре) с помощью индикаторного платинового электрода в паре с хлоридсеребряным электродом сравнения.
Выполнение работы.
1. Включают прибор в сеть и нажимают клавишу «On/Off» на панели рН-метра. На индикаторе должны появиться цифры. Выбирают режим измерения потенциала (mV), нажимая кнопку «mV/pH» на панели прибора.
2. Определение проводят способом отдельных навесок, для чего контрольный раствор сульфата железа(II) получают в двух стаканчиках: раствор в одном из них для ориентировочного титрования, в другом - для точного титрования. В стаканчик для титрования с 10,00 мл анализируемого раствора сульфата железа (II) добавляют 10 мл 12,5%-ного раствора серной кислоты, стержень магнитной мешалки и опускают электродную пару. При необходимости доливают дистиллированную воду так, чтобы электроды были погружены в раствор на 1 см.
3. Заполняют бюретку 0,01 н. раствором дихромата калия, включают магнитную мешалку и приступают к титрованию.
4. Ориентировочное титрование: добавляют титрант порциями по 1 мл до Е не менее 600 мВ, записывая результаты измерения Е в таблицу:

V, мл	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Е, мВ

По данным таблицы строят интегральную кривую титрования в координатах Е - V и определяют примерный объем титранта (Х) в начале скачка титрования.
Е, мВ

V, мл
5. Точное титрование: заполняют бюретку раствором титранта до нулевой отметки, в другой стаканчик с 10,00 мл анализируемого раствора сульфата железа(II) добавляют 10 мл 12,5%-ного раствора серной кислоты, стержень магнитной мешалки, ставят на магнитную мешалку и опускают электродную пару, доливая воду при необходимости. Затем добавляют объем титранта, соответствующий началу скачка титрования (Х) и приступают к точному титрованию, добавляя титрант порциями по 0,1 мл и записывая получаемые при этом значения Е.
Результаты заносят в таблицу: