Karbon kislotalar – tarkibida karboksil guruhi bo’lgan organik kislotalar

Oksidlanish usullari 

• 
  Spirtlarni oksidlanishi (Jons reaktivi bilan – xrom (VI) oksidining suyultirilgan sulfat kislotadagi eritmasi yoki neytral muhitda aseton yoki kaliy permanganat ):
  

RCH₂OH + [O] → RCOOH

• 
  Aldegidlarning oksidlanishi:
  

RCHO + [O] → RCOOH

• 
  Alkinlarning Tl (III) birikmalari bilan oksidlanishi:
  

RCCH → RCOOH
Gidroliz

• 
  Trigaloalkanlarning suvli ishqor eritmasi bilan gidrolizlanishi:
  

RCCl₃ + 3NaOH → RCOOH + 3NaCl + H₂O

• 
  Efirlarning gidrolizi:
  

R¹-COO-R² + KOH → R¹-COOK + R²-OH

• 
  Nitril va amidlarning gidrolizi:
  

RCN + H₂O → RCONH₂
RCONH₂ + H₂O → RCO₂H

Fizikaviy xususiyatlar 

Uglerod atomlari 3 tagacha boʻlgan quyi kislotalar oson harakatlanuvchi, rangsiz, oʻziga xos oʻtkir hidli, suv bilan har qanday nisbatda aralashib ketadigan suyuqliklardir. 4-9 uglerod atomli ko’pchilik kislotalar yoqimsiz hidli yog’li suyuqliklardir. Ko’p miqdordagi uglerod atomiga ega kislotalar suvda erimaydigan qattiq moddalardir. Chumoli va sirka kislotalarining zichligi birdan katta, qolgan kislotalarining zichligi birdan kam. Molekulyar og’irlik ortishi bilan qaynash temperaturasi ortadi. Bir xil miqdordagi uglerod atomlarig ega bo’lgan normal tuzilishdagi kislotalar, izo tuzilmali kislotalarga qaraganda yuqori haroratda qaynatiladi.

Kimyoviy xossalari

Karbon kislotalar turli xil reaksiyalarga kirishadi.
Karbon kislotalar asos tabiatli moddalar bilan tuzlar hosil qiladi: