Кимё тарихи ҳАҚида маълумот

Шарл-Гей-Люссак қонуни.

• Шарл-Гей-Люссак қонуни.
• Ўзгармас босимда олинган маълум миқдордаги газ 1° қиздирилса, унинг ҳажми О° даги ҳажмнинг қисмига қадар ортади. Агар газнинг О° даги ҳажмини Vо ва t° даги ҳажмини V билан белгиласан, Гей-Люссак қонунининг математик ифодаси қуйидагича ёзилади:
• V=Vо ( 1+ ) (Р=соnst)
• Ўзгармас ҳажмда газ қиздирилса, унинг босими ортади:
• Р=Ро ( 1+ ) (V=соnst)
• Реал газлар бу қонунга ҳам бўйсунмайди. 273,2о газнинг ҳажми О га тенг бўлади, бу температура абсолют О дейилади. Абсолют О дан бошлаб ҳисобланган температура абсолют температура дейилади ва қуйидагича ёзилади.
• Т=273, 2+t
• Реал газлар совутилса кўпинча суюқликка айланади.

КЛАПЕЙРОН-МЕНДЕЛЕЕВ ТЕНГЛАМАСИ

• КЛАПЕЙРОН-МЕНДЕЛЕЕВ ТЕНГЛАМАСИ
• Шарл-Гей-Люссак қонунига мувофиқ Р ни ўзгартирмай t ни оширсак газнинг ҳажми қуйидагига тенг бўлади:
• V = V0(1+ *t)
• Энди t ни ўзгартирмай, босимни Ро дан Р га ўзгартирсак, Бойл-Мариотт қонунига кўра қуйидаги ифода келиб чиқади:
• РV=РоVо (1+ •t) ёки РV= ( 273,2 + t)
• ёхуд: бўлади, бу Клапейрон тенгламасидир, 1834 йилда келтириб чиқарилган. 1876 йилда Д.И.Менделеев, Клапейрон тенгламасидаги ни R билан белгилашни таклиф этди, шунга асосан R= бўлиб, ундан бир мол газ учун Клапейрон-Менделеев тенгламаси: РV=RТ келиб чиқади.

n= бўлиб, n мол газ учун қуйидаги тенглама келиб чиқади:

• n= бўлиб, n мол газ учун қуйидаги тенглама келиб чиқади:
• РV=nRТ ёки РV=m/M  RТ
• R-газ доимийси бўлиб, текширилаётган шароитга қараб, унинг қийматлари қуйидагича топилади.
• 1. Агар босим мм симоб устунида, ҳажм мл да берилса:
• R= = = 62400
• 2. Агар босим атмосферада, ҳажм литрда берилса:
• R= = =0,082
• 3. Агар босим килопаскалда, ҳажм литрда берилса:
• R= = = 8,31
• 4. Агар босим паскалда, хажм миллилитрда берилса:
• R= = = 8313845