Кимёвий мувозанат

Muvozanat konstantasini haroratga bog’liqligi
T=const, A_max=RTlnK tenglamani ko’rdik. Harorat o’zgarishi bilan muvozanat konstantasi o’zgaradi. SHunday ekan K=f(T)
Muvozanat konstantasini (va muvozanatdagi aralashma tarkibini) haroratga bog’liqligini miqdoriy qiymatini topish uchun termodinamikaning birinchi va ikinchi qonuniga murojat qilish mumkin.
Termodinamikaning ikkinchi qonunini matematik ifodasi:

Harorat farqi:

harorat o’zgarishi bilan ishni o’zgarishni ifoda etadi.
Termodinamikaning birinchi qonuniniga muvofiq
Agarda biz tashqaridan issirlik bermasak ish ichki energiyani o’zgarishi hisobiga bajariladi. U kamayadi. Yuqorida olingan qiymatni termodinamika birinchi qonuni formulasiga qo’yamiz:

Bu termodinamikaning birinchi va ikkinchi qonunlarini bog’lovchi - Gibs-Gelmgolts tenglamasi deb ataladi.
Hajm doimiy bo’lganda,

ga qo’ysak:

bo’ladi

dagi dA ni o’rniga qo’yamiz


Formula bor edi. Buni logarifm va harorat bo’yicha differentsiallaymiz:


Bu tenglama muvozanat konstantasini reaktsiyaning berilgan

izoxorik issiqlik effekti ma’lum bo’lgan sharoitda harorat bilan bog’liqligini ko’rsatadi.

Bu tenglama kimyoviy reaktsiya izoxor tenglamasi deb yuritiladi va doimiy hajmda sodir bo’luvchi protsesslar uchun qo’llaniladi.
Doimiy bosimda sodir bo’ladigan jarayonlar uchun izobar reaktsiya tenglamasidan foydalaniladi. U xam yuqoridagi tenglama kabi keltirib chiqariladi: bo’lgani uchun Bu kimyoviy reaktsiyaning izobar tenglamasi.
Kimyoviy reaktsiya izobar va izoxor tenglamalari harorat ta’sirida muvozanatni siljishini miqdor jixatdan xarakterlashga imkon beradi.
Le-SHatele printsipi esa faqat sifat jixatdan siljishini xarakterlashga imkon beradi.
4-MAVZU. Fazoviy muvozanat. Fazoviy muvozanat termodinamikasi. Bir komponentli sistemalar. Suvning, oltingugurtning holat diagrammasi. Klapeyron-Klauzius tenglamasi.
Rеja
1. Fazoviy muvozanat termodinamikasi.
2. Suvning, oltingugurtning holat diagrammasi.
3. Klapeyron-Klauzius tenglamasi.