Kimyoviy kinetika va Kimyoviy reaksiya

reaktivlarning konsentratsiyasi (konsentratsiyani oshirish reaksiya tezligini oshiradi)

harorat (harorat oshib boradigan reaksiya tezligi, nuqtaga qadar)

katalizatorlarning mavjudligi ( katalizatorlar reaktsiyaga quyi aktivatsiya energiyasini talab qiladigan mexanizm taklif qiladi, shuning uchun katalizatorning mavjudligi reaktsiya tezligini oshiradi)

reaktivlarning jismoniy holati (bir xil fazadagi reaktivlar termik ta'sir bilan aloqa qilishlari mumkin, lekin turli bosqichlarda reaktsiyalar o'rtasidagi sirt maydoni va ajitasyon ta'siri reaktsiyalari)

bosim (gazlarni o'z ichiga olgan reaktsiyalar uchun, bosim ko'tarish reaktivlar o'rtasidagi to'qnashuvlarni oshiradi, reaktsiya tezligini oshiradi)

Kimyoviy kinetika kimyoviy reaksiya tezligini oldindan aytib bera olsa-da, reaksiyaning qanday darajada sodir bo'lishini aniqlamaydi.
Termodinamik muvozanatni taxmin qilish uchun ishlatiladi.
Kimyoviy kinetikaning asosiy tushunchalari

Molekulyarlik tushunchasi va kimyoviy reaksiya mexanizmi

Gomogen va geterogen kimyoviy reaksiyalar
Kimyoviy termodinamika ma'lum jarayonlarning yuzaga kelishining asosiy imkoniyatini aniqlash imkonini beradi. Biroq, reaksiyaning termodinamik jihatdan mumkinligi uning haqiqatda sodir bo'lishini anglatmaydi. Ushbu nomuvofiqlikning sababi berilgan sharoitlarda past reaktsiya tezligi bo'lishi mumkin. Masalan, termodinamika nuqtai nazaridan ko'pgina organik moddalarning oksidlanishi past haroratlarda ham mumkin, ammo real sharoitda bu jarayonlar juda sekin boradi. Agar bu jarayonlar atrof-muhit sharoitida sezilarli tezlikda davom etsa, tirik organizmlarning mavjudligi imkonsiz bo'lar edi. Reaktsiya tezligi, shuningdek, reaktivlarning o'zaro ta'sirining alohida oraliq bosqichlari kimyoviy kinetika bilan o'rganiladi. Kimyoviy jarayonlarni kinetik nuqtai nazardan o'rganish ularning mexanizmini o'rganish (oraliq bosqichlar ketma-ketligini o'rnatish) va ularning paydo bo'lishi uchun sharoitlarni optimallashtirish imkonini beradi.