Kimyoviy tizimda oksidlanish-qaytarilish muvozanati va unga ta`sir etuvchi omillar. Nernst tenglamasi. Reja

Redoks juftlarni oksidlovchilik (qaytaruvchi) quvvatini kuzatish maqsadida quyidagi jadvalda keltirilgan tajriba natijalarini qo‘rib chiqamiz

• Redoks juftlarni oksidlovchilik (qaytaruvchi) quvvatini kuzatish maqsadida quyidagi jadvalda keltirilgan tajriba natijalarini qo‘rib chiqamiz
• Keltirilgan E0KMnO4- /Mn2+ = 1,51 > E0Cr2O72- /2Cr3+ = 1,33 E0Fe3+ /Fe2+ = 0,77 qiymatlarga ko‘ra Fe3+ < Cr2O72- < MnO4- qatorida oksidlovchilik xossasi ortaboradi.
• E0J2/2J = 0,54 < E0Br2/2Br2- = 1,09 < E0Cl2/2Cl2 = 1,36 qiymatlarga ko‘ra J->Br->Cl- qatorida qaytaruvchilik xossasi kamaya boradi. Shuning uchun KJ eritmasi qo‘shilganda uchchala probirkada J2 ajratilishi kuzatilsa, KBr qushilganda dastlabki ikki, KCl qushilganda esa faqat birinchi probirkada KMnO4 pushti rangi o‘chib Cl2 gaz ajratlishi kuzatiladi.

Qaytaruvchilar E0 → Oksidlovchilar ↓ E0	KJ	KBr	KCl
	0,54	1,09	1,36
KMnO4 1,51	J2	Br2	Cl2
K2CrO7 1,33	J2	Br2	–
Fe2(SO4)3 0,77	J2	–	–

Keltirilgan misoldan ikki xil redoks juft orasidagi O.Q.R. qanday yo‘nalishda borishini belgilab beruvchi muxim qoida kelib chiqadi.

• Keltirilgan misoldan ikki xil redoks juft orasidagi O.Q.R. qanday yo‘nalishda borishini belgilab beruvchi muxim qoida kelib chiqadi.
• Qoida:Standart potensiali katta redoks-juftning oksidlangan shakli standart potensiali kichik redoks juft qaytaril-gan shaklini oksidlaydi.
• Misol: E0MnO4- /Mn2+ = 1,54 > E0Cl2/2Cl2 = 1,36
• ammo E0Fe3+ /Fe2+ = 0,77 < E0Cl2/2Cl- = 1,36 shu sabobdan Fe3+ xlorid ionini oksidlay olmaydi balki Cl2 gazi Fe2+ ni Fe3+ gacha oksidlay oladi.