Kirish 3 I asosiy qism

Kurs ishining maqsadiva vazifalari:
Umumiy o‘rta ta’lim maktablarida kimyo ta’limi oldiga qo‘yilgan vazifalarning bajarilishini ta’minlash va nazorat qilish ushbu Davlat ta’lim standarti orqali amalga oshiriladi.
Talabalarning tayyorgarlik darajasiga qo‘yiladigan talablar o‘quvchilarning kimyodan majburiy tayyorgarlik darajasiga, ya’ni ularning umumiy o‘rta maktabda kimyo ta’limi jarayonida egallagan bilim, ko‘nikma va malakalariga qo‘yilgan minimal talablarni aks ettiradi.
Ushbu kurs ishidan ko’zlangan maqsad o’quvchi-talabalarga brom va yod moddalari, ularning ahamiyati, tabiatda uchrashi haqida ma’lumot va tushunchalar berishdan iboratdir.


I. Asosiy qism
1.1. Brom moddasining kashf qilinishi va xususiyatlari
Brom – bu yomon hid va zararliligi tufayli ehtiyotkorlik bilan murojaat qilish kerak bo’lgan moddadir. U kimyoviy jarayonlarda muhim o’rin tutadi. Shuningdek, u ozonning dushmani hisoblanadi.

• 
  Kimyoviy belgisi: Br
  
• 
  Lotincha nomi: Bromum
  
• 
  Atom raqami: 35
  
• 
  Davr: 4
  
• 
  Nisbiy atom massasi: 79.907
  
• 
  Guruh: 7.A
  
• 
  Oksidlanish darajasi: +7, +5, +3, +1, 0, −1
  
• 
  Elektron konfiguratsiya: [Ar]3d10 4s2 4p5
  
• 
  Aggregatsiya holati: Qattiq
  
• 
  CAS raqami: 7726-95-6
  
• 
  Ochilishi: 1825 yil
  
• 
  Ionlanish energiyasi [eV]: 11.84
  
• 
  Elektrmanfiylik: 2.96
  
• 
  Zichligi: 3.102 g /sm³
  

Brom ko’plab kimyoviy funktsiyalarga ega bo’lgan, ammo odamlar uchun juda xavfli bo’lgan elementdir. Agar ba’zi bir brom birikmalariga duch kelsangiz, teringiz darhol yara bo’ladi. Brom o’ziga xos yomon hidga ega va agar bu hid kiyimingizga singib ketsa, uni olib tashlashga qiynalalasiz. Ehtimol, kiyimni tashlab yuborish, hidni ketkazish xarajatlaridan kam xarajat qilinadi. Galogenlar orasida eng yengil elementlardan biri bo’lgan brom uchuvchan xususiyati tufayli ozonga jiddiy zarar etkazishi aniqlandi. Brom hatto ozonning uchdan bir qismiga zarar etkazish sababi sifatida ko’rsatiladi. O’zining yomon hidini va odamlarga va hayvonlarga etkazadigan zararlarini qoldirib, u ko’plab mahsulotlarni ishlab chiqarishda muhim rol o’ynaydi.
Brom – bu ikki kimyogar tomonidan mustaqil ravishda topilgan element. Uni 1825 yilda nemis kimyogari Karl Yakob Lyovig va 1826 yilda frantsuz kimyogari va farmatsevti Antuan Balard kashf etgan.
Lyovig bromni 1825 yilda o’zining tug’ilgan shahri Bad Kreuznaxdagi mineral suv manbasidan ajratib olgan. Lyovig xlor bilan to’yingan mineral tuz eritmasidan foydalangan va dietani efir bilan bromni ajratib olgan. Efir bug’langanda keyin jigarrang suyuqlik qoldi. Lyuvig natijalarini e’lon qilishni kechiktirganda, Balard bromni kashf etgan kishi sifatida qayd etilgan.
Balard brom kimyoviy moddalarini Montpellier tuzli botqoqlaridan mox kulidan topdi. U yod ishlab chiqaradigan dengiz o’tlarida brom borligini angladi. Balard xlor bilan to’yingan suv o’tlari kulidan distillangan brom olgan. U kashf etgan moddaning xususiyatlari xlor va yod o’rtasida bo’lgan. Balard natijalari Fanlar akademiyasidagi ma’ruzada namoyish etildi. Keyinchalik u “Chemistry and Physics Analysis” jurnalida chop etildi. Balard yangi elementga lotin tilida “sho’r suv hosilasi” degan ma’noni anglatuvchi “murid” nomini taklif qildi. Biroq, ba’zi kimyogarlarning taklifi bilan frantsuz tilida “brom” nomi berildi, yunoncha “bromos” so’zi “hid” yoki “hid” dan olingan. Ushbu nom o’zbekchaga “brom” nomi bilan o’tgan.
Kimyoviy belgisi ” Br ” bo’lgan brom, metallmas galogen hisoblanadi. Uning atom raqami 35, atom og’irligi 79,9. Erish harorati -7,2 °C, qaynash harorati 58,8 °C. Uning zichligi 3,11 g/cm3. Bu davriy jadvalning 7-A guruhiga kiradi. Bu xona harorati sharoitida jigarrang-qizil rangdagi og’ir va suyuqlikdir. Uning yuqori elektrmanfiyligi bor. Shu sababli u elektropozitivligi yuqori bo’lgan elementlar bilan osonlikcha tuz hosil qilishi mumkin. U xona haroratida osongina suyuq bo’ladi va osongina bug’lanib ketishi mumkin. Bu xona haroratida suyuq bo’lishi mumkin bo’lgan simobdan keyingi ikkinchi element. U galogenlar orasida uchinchi engil element.
Brom bir oz, lekin suvda eriydigan boshqa galoenlardan yaxshiroq (100 g suvda 3,58 g brom eriydi 20 °C da), eritma bromli suv deb ataladi. Brom suvida reaksiyaga kirishib vodorod bromid va beqaror brom-kislotasi hosil bo’lishi bilan davom etadi: