Kirish 3 I asosiy qism

1.3. Yodning kashf etilish tarixi. Yodning kumush xususiyatlari
Yod bu davriy jadvalning (galogenlar) 17-guruhiga kiruvchi va kimyoviy I belgisi bilan ifodalanadigan reaktiv metall bo'lmagan element bo'lib, mohiyatan yodlangan suvdan tortib tirozin gormonigacha juda mashhur element hisoblanadi.
Qattiq holatda yod quyuq kulrang bo'lib, metall porloq (pastki rasm) bilan ajralib turadi, binafsha bug 'hosil qilish uchun sublimatsiya qilishga qodir, u sovuq yuzada quyultirilganda quyuq qoldiq qoldiradi. Ushbu xususiyatlarni namoyish etish bo'yicha tajribalar juda ko'p va jozibali bo'ldi.
Yod, bu galogenlar biri bo’lib, sog’liq uchun foydali elementlar qatoriga kiradi. Bu sanoat ko’p ishlatiladigan elementlar biridir.
Kimyoviy belgisi: I
Lotincha nomi: Iodum
Atom raqami: 53
Davr: 7
Nisbiy atom massasi: 126.9044
Guruh: 7.A
Oksidlanish darajasi: +7, +5, +3, +1, 0, −1
Elektron konfiguratsiya: 4d10 5s2 5p5
Aggregatsiya holati: Qattiq
CAS raqami: 7553-56-2
Ochilishi: 1811 yil
Ionlanish energiyasi [eV]: 10.45
Elektrmanfiylik: 2.666
Zichligi: 4.93 g /sm³
Yod hayotning bir qismi bo’lgan elementlar orasida muhim o’rin tutadi. Dunyo bo’ylab aqliy zaiflik holatlari yod tanqisligi bilan bog’liq. Bundan tashqari, buqoq kasalligining eng muhim sababi bu yod tanqisligi bilan bog’liq sharoitlardir. Yodlangan tuzlar yoki turli xil ozuqa moddalari orqali biz har kuni qabul qilamiz, yod tanamizning normal ishlashi uchun ajralmas element hisoblanadi. Uni tasodifan poroxda ishlaydigan kimyogar topdi. O’nlab afzalliklarga ega bo’lgan yod, shuningdek, yadroviy dasturlardan tortib fotosuratga qadar turli sohalarda ro’l o’ynaydigan element.
Yodning kashf etilish tarixi
Yodni frantsuz kimyogari Bernar Kurtua 1811 yilda kashf etgan. Kurtua yodni tasodifan Napoleon urushlari paytida topdi. U otasining porox zavodida natriy va kaliy birikmalarini ishlab chiqarishga harakat qilar edi. Ushbu jarayon uchun o’sha paytda kam bo’lgan o’tin o’rniga dengiz o’tlari yoqib yuborilgan. Yosin kulidan natriy va kaliy birikmalarini ishlab chiqarishga urinayotganda u tasodifan aralashga juda ko’p miqdordagi sulfat kislotasini qo’shib qo’ydi. Bu orada binafsha rang bug’ ko’tarildi. U bug’ning sovuq yuzalardagi binafsha rangli kristallarga quyilib qolganini payqadi. Kurtua bu yangi mahsulotni ko’rsatdi degan xulosaga keldi. U bu qarorni ba’zi kimyogarlar tomonidan tasdiqladi. 1813 yilda yod Parij imperatorlik institutiga kiritildi.
Frantsuz kimyogari Jozef Lui Gay-Lyussak Kurtua kashf etgan yangi elementni binafsha rangga ega bo’lgani uchun yunoncha “binafsha” ma’nosini anglatuvchi “yodlar” deb nomlagan. Uning inglizchasi “yod“.
Yod bilan bog’liq ba’zi bir tarixiy voqealar quyidagicha;
1831 yilda Kurtua kashfiyotini Qirollik Fanlar akademiyasi tomonidan taqdirlandi.
1820 yilda shveytsariyalik shifokor Francois Coindet zob kasalligini yod bilan davolash mumkinligini ko’rsatdi. Bu yoddan tibbiyotda birinchi marta foydalanish.
Yoddan birinchi tijorat maqsadlarida foydalanish 1839 yilda sodir bo’lgan. Lui Daker o’z ishlab chiqargan usulida metall plitalarga fotosuratlar olish uchun yoddan foydalangan.
1900-yillarning boshlarida yod tanqisligi sababli guatr holatlari AQShning Buyuk ko’llar mintaqasida ko’rila boshladi. 1924 yilda bu erga yodlangan tuz berildi va buqoq kasalliklari 75 foizga kamaydi.
Yodning kimyoviy belgisi “I” dir. Uning atom raqami 53, vazni 126,9, zichligi 4,93 gr/cm3. Uning erish nuqtasi 113 C, qaynash harorati 184 C. Galogen elementlar seriyasidagi yodning kristalli tuzilishi hajmi markazlashgan kubdir. Bundan tashqari, u metall xususiyatlarga ega. Galogenlar orasida u atsetindan keyin elektropozitivligi yuqori bo’lgan eng reaktiv element hisoblanadi. Bu o’z guruhidagi boshqa elementlarga qaraganda aktivligi pastroq. To’q kulrang va to’q binafsha ranglarda. Isitganda pushti-binafsha rangdagi gazga sublimatsiya qilinadi.
Yod boshqa galogenlar kabi ikki atomli molekulalarni hosil qiladi. Yodning -1 zaryadlangan holati “yodid” deb ataladi. Yodid ishqoriy elementlar bilan tuzlar hosil qiladi. Kaliy yodidning mis sulfat bilan reaksiyasi orqali sof yod olinadi. Ko’p elementli birikmalar hosil qilishi mumkin. Suvda oz eriydi va sariq eritma hosil qiladi. Xloroform karbon disulfid va karbon tetraxloridda oson erib, binafsha eritmalar hosil qiladi. Kraxmal bilan to’q ko’k murakkab birikma hosil qiladi. Havodagi kislorod va azot bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Ozon bilan reaksiyaga kirishib birikmalar hosil qiladi. Yod pentafluorid xona haroratida ftor bilan reaksiyasi natijasida yod geptafluorid 250 gradusdagi reaksiyasida, yod trifluorid birikmalari esa -45 gradusdagi reaksiyasida hosil bo’ladi. Brom bilan reaksiyasida erish nuqtasi kam bo’lgan beqaror intergalogen birikma hosil bo’ladi. Yodat kislota suv va xlor reaksiyasida va issiq konsentrlangan nitrat kislota reaksiyasida hosil bo’ladi. Issiq ishqoriy eritmalar bilan reaksiyada yodat hosil bo’ladi. Ko’pchilik organik yodidli birikmalar boshqa organik birikmalar olish uchun ishlatiladi.
U asosan tabiatda dengiz suvida erigan yodid sifatida uchraydi. Tuproq, minerallar va dengiz maxsulotlarida yod miqdori ham mavjud. Dengiz o’tlari yodning eng samarali manbai hisoblanadi. Dengiz suvidagi yodni ba’zi usullar bilan tozalash mumkin. Eng keng tarqalgan elementlar orasida 61-o’rinni egallaydi.
U tabiatdagi yagona barqaror izotopdan iborat. Ushbu izotop I-127 g teng. Undan tashqari yana 37 ta izotop mavjud. I-129 izotopi yadro reaksiyalaridan olinadi, kam reaktiv, oz eriydi va yarim yashash davri 15,7 million yil. U turli xil kimyoviy xususiyatlarga ega bo’lgan turli xil ionli shakllarda mavjud bo’lishi mumkin. I-129 izotopi kimyoviy va fizik xususiyatlari jihatidan xlorning Cl-36 izotopiga o’xshaydi. Ushbu izotop osongina biosferaga kirishi mumkin.
Yodning asosiy ishlatilishi tibbiyot, fotosurat va bo’yoq sanoatida qo’llaniladi. Sanoat yo’li bilan dengiz o’tlari kulidan olinadi. Bu ba’zi kimyoviy jarayonlarda yaxshi katalizator hisoblanadi. Radiometrik tanishish uchun yod va ksenon gazidan foydalaniladi. Sun’iy ravishda ishlab chiqarilgan I-131 izotopi tibbiyot sektori uchun juda foydali mahsulotdir. Ushbu izotop qalqonsimon bez saratoni va miya shishi joylarini aniqlash uchun ishlatiladi.
Yod va uning birikmalari ishlatiladigan ba’zi mahsulotlar; turli xil tuzlar, dorilar, oziq-ovqat qo’shimchalari, antiseptiklar, yod damlamasi, dezinfektsiyalovchi vositalar, siyohlar, hayvonot ozuqalari, fotokimyoviy moddalar, LCD polarizator filtrlari, tomografiya va rentgenografiya kimyoviy moddalari va boshqalar.
Yod va sog’liq
Tirik mavjudotlar yod miqdoriga muhtoj. Yod oziq-ovqat zanjiriga turli yo’llar bilan qo’shilish orqali inson tanasiga olinadi. Masalan, u gazga aylanish orqali havo va tuproqqa etib boradi va u tuproqdan oziq moddalariga etadi. Dengiz mahsulotlari yodning muhim manbaidir. Tana yod mineralidan foydalangan holda tiroid gormonini ishlab chiqaradi. Inson tanasidagi yodning 60 foizi qalqonsimon bezi gormon ishlab chiqarish sarflandi. Shu tarzda metabolizm saqlanib qoladi. Tiroid gormoni reproduktiv tizimning rivojlanishi va normal ishlashi va bolalar miyasining kamol topishi uchun juda muhimdir. Tiroksin va triodotironin deb nomlangan ikkita gormonni ishlab chiqarishda muhim rol o’ynaydigan yod, kaloriyalarni yoqish orqali organizmning energiya darajasini saqlab turishini tartibga solishga mas’uldir. Bu tanadagi boshqa gormonlar ishlab chiqarishga ham hissa qo’shadi. Immunitet tizimining to’g’ri ishlashi uchun yod kerak.⁵
Yodning ba’zi afzalliklari quyidagicha:
Bu organizmga kaltsiy va fosfordan foydalanishga yordam beradi.
Bu sochlar, tirnoqlar, terilar va suyaklar sog’lig’ini ta’minlaydi.
Yod tanaga oziq-ovqat va energiyadan foydalanishni tartibga solishga yordam beradi.
Antibakterial, antiparazitik, antiviral va saratonga qarshi xususiyatlarga ega.
U fibrokistik ko’krak kasalliklari va tuxumdon ptastatalarini davolashda ishlatiladi.
Radioaktiv yod ba’zi kasalliklar, ayniqsa qalqonsimon bez kasalliklarini tashxislash va davolashda ishlatiladi.
Yod ftorid qo’rg’oshin, simob va ba’zi biologik va kimyoviy toksinlarni yo’q qiladi.
Yod tanqisligi qanday muammolarni keltirib chiqaradi?
Yod tanqisligi tanada jiddiy muammolarni keltirib chiqarishi mumkin. Yod tanqisligi ko’plab kasalliklar asosida yotadi. Aqliy zaiflikning asosiy sababi yod tanqisligidir. Yod bolalarning o’sishi va rivojlanishi uchun talab qilinadi. Yod tanqisligi terining qurishi, g’ayritabiiy vazn ortishi, doimiy charchoq, ich qotishi, tushkunlik va o’sish buzilishlarining sababi ekanligi isbotlangan.
Buqoq va qalqonsimon bez kasalliklari bilan kasallanganlar, dengiz mahsulotlarini kamroq iste’mol qiladigan va kam tuz ishlatadiganlar yod tanqisligiga duch kelishadi. Bunday muammolarga duch kelganlar har kuni o’zlarining shifokorlari tomonidan tasdiqlangan yod qo’shimchalarini qabul qilishlari kerak. Homiladorlik paytida yod etishmovchiligi bolada doimiy kognitiv buzilishlarni keltirib chiqarishi mumkin. Yodning haddan tashqari etishmasligi eshitish qobiliyatini pasayishiga va aqliy zaiflashishiga olib kelishi mumkin.
Yod o’z ichiga olgan ba’zi ovqatlar: Tuzli baliqlar, orkinos, bodring, qisqichbaqalar, qisqichbaqasimonlar, yodlangan tuz, ismaloq, soya, sholg’om, zardob, qovoq, quritilgan loviya, sarimsoq, qulupnay, yogurt, sut, pishloq va boshqalar.
Yodni kunlik iste’mol qilish uchun tavsiya etilgan miqdorlar quyidagicha; 1-8 yoshdagi bolalar 90 mikrogram, 9-13 yoshdagi bolalar 120 mikrogram, kattalar 14 yosh va undan yuqori 150 mikrogram. Homilador va emizikli ayollarning yodga bo’lgan ehtiyoji 200 mikrogramdan iborat.
Yod nima?
Yod qizdirilganda burunni bezovta qiladigan pushti-binafsha rangli gaz hosil qiladi.
Yod tanadagi trillionlab hujayralarning har birida mavjud.
Jahon sog’liqni saqlash tashkiloti tomonidan belgilangan “yod tanqisligi” mintaqasida 1,5 milliard kishi yashaydi.
Buqoq kasalligini davolashda yoddan foydalanish “g’arbiy tibbiyotning tug’ilishi” sifatida qabul qilindi.
Yod tanqisligi natijasida kelib chiqqan kasalliklar Chernobil fojiasi keltirib chiqaradigan og’ir kasalliklarga teng keladigan hisoblanadi.
Yod – yadro portlashlaridan so’ng osmonda to’planib turadigan doimiy radioaktiv materiallar tomonidan yaratilgan yadroviy tushishning tarkibiy qismi. Shuning uchun, yadroviy falokatlarda odamlar va boshqa tirik mavjudotlar toksik yod ta’siriga duch kelishadi.
Chorak choy qoshiq yodlangan tuz kunlik yod ehtiyojining yarmini qondiradi.
Yodning dunyodagi eng katta manbai Chili selitrasidagi natriy yodat tuzlari.
Yuz gramm yog’ni to’yintirish uchun sarflangan yod miqdori “yod raqami” yoki “yod qiymati” deb nomlanadi. To’yingan yog’larda yod qiymati nolga teng.
Oziq-ovqat va sovunlarda ishlatiladigan zaytun moylarining yod miqdori 80 ga teng.
Tincture yod – bu kaliy yodidning yod va spirtdagi eritmasi.
Sof yod zaharli hisoblanadi, u terini kuydirishi, ko’z va shilliq qavatlarga zarar etkazishi mumkin.
So'nggi yillarda eng ko'p tortishuvlarga sabab bo'lgan kimyoviy birikmalardan biri kumush yodid. Bu kumush atom va yod atomidan tashkil topgan noorganik birikma. Bu yorug'lik rangida uzoq vaqt qorong'ilashga moyil bo'lgan ochiq rangli sariq rangli kristalli qattiq moddadir. U suvda erimaydi, ammo yodid ionining yuqori konsentratsiyasi mavjud bo'lganda eriydi.
Biz muzga o'xshash kristalli tuzilishni o'z ichiga olgan noorganik birikma haqida gapiramiz. Bir necha yillar davomida ushbu birikma bilan bog'liq tajriba pishib yetildi va u ko'p marta ishlatildi. Ulardan biri yomg'ir yog'ishi va iqlimni o'zgartirishi uchun urug 'bo'lib xizmat qilishdir. Ushbu foydalanish tufayli ko'plab savollar tug'dirdi kumush yodid suvda eritilganda olib kelishi mumkin bo'lgan zarar. Bundan tashqari, mintaqaning iqlimini o'zgartirishi mumkin bo'lgan uzoq muddatli ta'sirlar ma'lum emas.
XIX asrdan boshlab u yorug'lik bilan qorayish qobiliyati tufayli fotosuratlarda ishlatilgan. Bundan tashqari, u antimikrobiyal davolashda ham qo'llaniladi. Yaqinda atom elektr stantsiyalarida ishlab chiqarilgan chiqindilar tarkibidagi radioaktiv yodni olib tashlashda kumush yodiddan foydalanish bo'yicha bir qator tadqiqotlar mavjud.
Bu birikma u odamlar, hayvonlar va o'simliklar uchun zaharli hisoblanadi. Shu sababli, kumush yodidni iqlimni o'zgartirish va yomg'ir hosil qilish uchun ishlatish to'g'risida katta tortishuvlar mavjud. Ushbu birikmaning tuzilishi kumush va yodning valentligi -1 bilan oksidlanish darajasi bilan hosil bo'ladi. Ikki ion o'rtasidagi bog'lanish juda kuchli va barqaror. Bu uning suvda deyarli erimaydigan sabablaridan biridir. Kristalli tuzilish biz joylashgan haroratga bog'liq. 137 darajadan pastroq kubik shaklga ega, 137 dan 145 darajagacha bizda yashil-sariq yoki beta shaklidagi rang mavjud. Va nihoyat, agar harorat 145 darajadan oshsa, u kumush yodidni sariq rangga va alfa shaklida bo'ladi.
Polsha engil va o'rtacha yod tanqisligi doimo qayd etilgan hududda joylashgan, shuning uchun mamlakatimiz eski qit'ada osh tuzini yodlashning majburiy modelini joriy etgan yagona davlatdir.
1997 yilda qonun uy xo'jaliklarida 10 dan 30 mg KL / kg gacha bo'lgan miqdorda foydalanish uchun mo'ljallangan tuzni yodlash majburiyatini kiritdi. Tuzni yodlash sohasidagi profilaktika, shuningdek, 10 mkg KI / 100 ml dozada chaqaloq formulasi va homilador va emizikli ayollar uchun parhez qo'shimchalariga ham tegishli.
Yodni tanaga etkazib berish uchun siz nafas olish va vannalar uchun sho'r suvga ham erishishingiz mumkin.
Oziq-ovqat va ovqatlanish instituti ma'lumotlariga ko'ra, har bir guruh uchun kunlik yod miqdori quyidagicha bo'lishi kerak:
chaqaloqlar - 110 mkg;
5 oylikdan 1 yoshgacha bo'lgan bolalar - 130 mkg;
1 yoshdan 6 yoshgacha bo'lgan bolalar - 90 mkg;
7 yoshdan 9 yoshgacha bo'lgan bolalar - 100 mkg;
10 yoshdan 12 yoshgacha bo'lgan o'g'il bolalar - 120 mkg, 13 yoshdan 18 yoshgacha - 150 mkg;
10 yoshdan 12 yoshgacha bo'lgan qizlar uchun - 120 mkg, 13 yoshdan 18 yoshgacha - 150 mkg;
erkaklar - 150 mkg;
ayollar - 150 mkg;
homilador ayollar - 220 mkg;
laktatsiya davrida ayollar 290 mkg.
Giyohvand moddalar va atrof-muhitning buzilishi tufayli organizm tomonidan yodning so'rilishi biroz qiyinlashadi. Shuning uchun yodga bo'lgan ehtiyojning kunlik dozasi taxminan yuqori. 50 mkg.
Yod tanqisligi ko'lami va ta'siri tufayli global sog'liqni saqlash muammosi sifatida tan olingan. Bu muammo 2 milliardga yaqin odamni qamrab oladi va Jahon sog'liqni saqlash tashkiloti tomonidan butun aholi salomatligiga ta'sir qiluvchi asosiy omillardan biri sifatida e'tirof etilgan. Evropa yod tanqisligidan aziyat chekadigan aholi soni bo'yicha birinchi o'rinda turadi.
Yod tanqisligining asosiy belgilari eng keng tarqalgan: energiya etishmasligi, charchoq, vazn ortishi va kun bo'yi bizga hamroh bo'ladigan salqinlik hissi. Yod tanqisligi quruqroq, shikastlanishga va qizarishga moyil bo'lgan terida ham o'zini namoyon qiladi. Yod etishmasligi ruhiy salomatlikka ham ta'sir qiladi - bu element asab tizimining faoliyatini qo'llab-quvvatlaydi, fikrlashni tinchlantiradi va yaxshilaydi, bolaning intellektual rivojlanishiga ta'sir qiladi.
Uzoq muddatli yod tanqisligi deb ataladigan sababdir. kattalardagi guatr. Bu qalqonsimon bezning kengayishi belgilaridan biri bo'lib, bu elementni o'zlashtira olishi uchun hajmi oshishi kerak. Homilador ayollarda juda kam yod homilaga qaytarilmas miya shikastlanishiga olib kelishi mumkin.
Faol turmush tarzini olib boradigan va sog'lom ovqatlanadigan odamlar yod tanqisligi haqida shikoyat qilmasliklari kerak. Shunisi e'tiborga loyiqki, ba'zi sabzavotlar, masalan, gulkaram, soya va karam, oziq-ovqatdan yodning so'rilishini kamaytiradigan moddalarni o'z ichiga oladi. Xom sabzavotlarda shunday bo'ladi, pishirilgan sabzavotlar esa bu moddalarning tarkibini 30% gacha kamaytiradi.
Yodning kumush xususiyatlari
Bilamizki, u tabiiy fizik holatida olti burchakli yoki kubik kristallarni hosil qiladigan och sariq rangga ega bo'lgan qattiq moddadir. Uning molekulyar og'irligi har bir mol uchun 234.773 grammni tashkil qiladi va uning erish nuqtasi 558 darajani tashkil qiladi. Heliodorus kumushni qaynatishi uchun uning harorati 1506 darajaga yetishi kerak.
Avval aytib o'tganimizdek, bu suvda deyarli eriydigan noorganik birikma. U gidroizod kislotasidan tashqari kislotalarda erimaydi va gidroksidi bromidlar va gidroksidi xloridlar kabi konsentrlangan eritmalarda eriydi. Uning kimyoviy xossalari orasida bizda yuqori haroratli va asta-sekin hujum qiladigan darajada konsentrlangan kislotalar mavjud. Yodid ioni ortiqcha bo'lgan eritmalar eritilib, yod va kumush kompleksini hosil qiladi. U ajralib turadigan xususiyatlardan biri bu nurga sezgir. Agar yorug'lik uzoq vaqt ta'sir qilsa, u asta-sekin qorayadi va metall kumushni hosil qiladi.
Ushbu birikma tabiatda yodargirit mineral shaklida olinadi. Laboratoriyada bo'lganidan keyin uni kumush nitrat eritmasini kaliy yodidi kabi ishqoriy yodid eritmasi bilan qizdirib tayyorlash mumkin. Shu tarzda kumush yodid sun'iy ravishda yaratiladi.
Tarix davomida kumush yodidning eng munozarali usullaridan biri bu yomg'ir hosil qilishdir. bilaman Yomg'ir miqdorini yoki turini o'zgartirish uchun siz bulutlarga murojaat qilishingiz mumkin. U do'l jarayonlarini boshlashi, sovuq tumanlarni tarqatishi yoki bo'ronlarni susaytirishi mumkin. Buning uchun uni go'yo sovitilgan suyuq suvni o'z ichiga olgan sovuq bulut ichidagi urug 'singari tarqatish mumkin. Eta, harorat 0 darajadan past ekanligini anglatadi. Muzga o'xshash kristalli tuzilishga ega bo'lib, u super sovutilgan suvning muzlashiga yordam beradi.
Yomg'ir hosil qilish uchun kumush yodiddan foydalanish muammosi uning salbiy ta'siridir. Va bulutdagi urug 'sifatida tarqalgandan so'ng u uning ichida topiladi va yog'ingarchilik bilan yuviladi. Yomg'ir suvida eruvchan kumushning borligi e'tiborga olinishi kerak, chunki u o'simliklar, hayvonlar va odamlar uchun ifloslantiruvchi va zaharli hisoblanadi. Dengiz muhiti barcha hayvonlar va o'simliklarga ham ta'sir qiladi.
Bulutli ekish bu bir necha o'n yillar oldin o'tkazilgan tajriba. Agar bulutlar navbati bilan bir xil maydonga ekilgan bo'lsa, kumush yodid effekti hosil qilishi mumkin. Yaqinda o'tkazilgan bir qator tadqiqotlarga ko'ra, bulut ekish texnikasi qo'llanilgan joylarda kumush yodidning kontsentratsiyasi ba'zi baliqlar va quyi organizmlar uchun zaharli bo'lgan chegaradan ancha yuqori.
Aytish mumkinki, kumush yodiddan faqat oqilona foydalanish bo'ronlarni zaiflashtirish va shu bilan ularning oqibatlarini kamaytirish bo'ladi.
Boshqa maqsadlar
Avval aytib o'tganimizdek, yorug'likning sezgirligi tufayli u fotosuratda ishlatilgan. Bu yorug'lik mavjud bo'lganda reaktsiyaga qodir bo'lgan materialdir. Bu esa, uni kristallar surilgan fotografik rollar kabi nurga sezgir materiallarni olishda ishlatilishiga olib keladi. Kumush yodid tufayli biz eski kameradan suratga olishga muvaffaq bo'ldik.
Boshqa foydalanish radioaktiv yodni olib tashlashda. U yuqori darajada erimaydiganligi sababli, atom elektr stantsiyalarida hosil bo'lgan suv chiqindilarida bo'lgan radioaktiv yodni olib tashlash taklif qilingan.
Yod boshqa galogenlar kabi ikki atomli molekulalarni hosil qiladi. Yodning -1 zaryadlangan holati “yodid” deb ataladi. Yodid ishqoriy elementlar bilan tuzlar hosil qiladi. Kaliy yodidning mis sulfat bilan reaksiyasi orqali sof yod olinadi. Ko’p elementli birikmalar hosil qilishi mumkin. Suvda oz eriydi va sariq eritma hosil qiladi. Xloroform karbon disulfid va karbon tetraxloridda oson erib, binafsha eritmalar hosil qiladi. Kraxmal bilan to’q ko’k murakkab birikma hosil qiladi. Havodagi kislorod va azot bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Ozon bilan reaksiyaga kirishib birikmalar hosil qiladi. Yod pentafluorid xona haroratida ftor bilan reaksiyasi natijasida yod geptafluorid 250 gradusdagi reaksiyasida, yod trifluorid birikmalari esa -45 gradusdagi reaksiyasida hosil bo’ladi. Brom bilan reaksiyasida erish nuqtasi kam bo’lgan beqaror intergalogen birikma hosil bo’ladi. Yodat kislota suv va xlor reaksiyasida va issiq konsentrlangan nitrat kislota reaksiyasida hosil bo’ladi. Issiq ishqoriy eritmalar bilan reaksiyada yodat hosil bo’ladi. Ko’pchilik organik yodidli birikmalar boshqa organik birikmalar olish uchun ishlatiladi.
U asosan tabiatda dengiz suvida erigan yodid sifatida uchraydi. Tuproq, minerallar va dengiz maxsulotlarida yod miqdori ham mavjud. Dengiz o’tlari yodning eng samarali manbai hisoblanadi. Dengiz suvidagi yodni ba’zi usullar bilan tozalash mumkin. Eng keng tarqalgan elementlar orasida 61-o’rinni egallaydi.
U tabiatdagi yagona barqaror izotopdan iborat. Ushbu izotop I-127 g teng. Undan tashqari yana 37 ta izotop mavjud. I-129 izotopi yadro reaksiyalaridan olinadi, kam reaktiv, oz eriydi va yarim yashash davri 15,7 million yil. U turli xil kimyoviy xususiyatlarga ega bo’lgan turli xil ionli shakllarda mavjud bo’lishi mumkin. I-129 izotopi kimyoviy va fizik xususiyatlari jihatidan xlorning Cl-36 izotopiga o’xshaydi. Ushbu izotop osongina biosferaga kirishi mumkin.
Yodning asosiy ishlatilishi tibbiyot, fotosurat va bo’yoq sanoatida qo’llaniladi. Sanoat yo’li bilan dengiz o’tlari kulidan olinadi. Bu ba’zi kimyoviy jarayonlarda yaxshi katalizator hisoblanadi. Radiometrik tanishish uchun yod va ksenon gazidan foydalaniladi. Sun’iy ravishda ishlab chiqarilgan I-131 izotopi tibbiyot sektori uchun juda foydali mahsulotdir. Ushbu izotop qalqonsimon bez saratoni va miya shishi joylarini aniqlash uchun ishlatiladi.
Yod va uning birikmalari ishlatiladigan ba’zi mahsulotlar; turli xil tuzlar, dorilar, oziq-ovqat qo’shimchalari, antiseptiklar, yod damlamasi, dezinfektsiyalovchi vositalar, siyohlar, hayvonot ozuqalari, fotokimyoviy moddalar, LCD polarizator filtrlari, tomografiya va rentgenografiya kimyoviy moddalari va boshqalar.