«Контроль качества лекарственных средств VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева»

Соединения серы и ее свойства

Нахождение в природе. Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (остров Сицилия) и США, Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.
Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов: FeS₂— железный колчедан, или пирит; ZnS — цинковая обманка; РbS — свинцовый блеск; HgS — киноварь и др., а также соли серной кислоты (кристаллогидраты): CaSO₄ ⃰ 2Н₂О — гипс, Na₂SO₄*10H₂O — глауберова соль, MgSO_4*7H₂O — горькая соль и др.
Сера содержится в организмах животных и растений, так как входит в состав белковых молекул. Органические соединения серы содержатся в нефти.
Физические свойства. Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций.
При 444,6 °С сера кипит, образуя пары темно-бурого цвета. Если их быстро охладить, то получается тонкий порошок, состоящий из мельчайших кристаллов серы, называемый серным цветом.
Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень окисления —2. Такую степень окисления сера проявляет в соединениях с металлами и водородом (например, Na₂S, H₂S). При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицательного элемента степень окисления серы может быть +2, +4 и +6.
При обычных условиях молекула твердой серы состоит из 8 атомов, замыкающихся в кольцо (при этом атомы серы в кольце не лежат в одной плоскости). При нагревании кольцо разрывается.
Строением молекулы серы объясняется многообразие ее физических состояний. Так, образование пластической серы объясняется тем, что часть колец-молекул разрывается и возникшие цепочки соединяются друг с другом в длинные цепи. В результате получается высокомолекулярное соединение — полимер с каучукоподобной эластичностью.
Сера легко SO₃:
S + О₂ = SОз и 2S + ЗО₂ = 2SО₃
Это наиболее важные оксиды серы.
При нагревании сера непосредственно соединяется с водородом, галогенами (кроме иода), фосфором, углем, а также со всеми металлами, кроме золота, платины и иридия. Например:
S + Н₂=Н₂S;
S + Fе = FеS
Как следует из примеров, в реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителем, в реакциях же с более активными неметаллами, как, например, с кислородом, хлором, — восстановителем.

Сера осажденная. Sulfur praecipitatum

Описание. Мельчайший аморфный бледно-желтый порошок без запаха.
Растворимость. Практически нерастворим в воде, растворим при кипячении в смеси из 20 ч. раствора натрия гидроксида и 25 ч. 95% спирта, а также в 100 ч. жирных масел при нагревании на водяной бане.
Подлинность. Препарат горит синим пламенем, распространяя запах сернистого ангидрида.
Применение. Серу осажденную применяют наружно в виде мазей и присыпок при лечении кожных заболеваний: себореи, псориаза, чесотки.
Хранение. В хорошо укупоренной таре в сухом месте.