«Контроль качества лекарственных средств VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева»

Натрия тиосульфат. Natrii thiosulfas.

Na₂S₂O₃ * 5Н₂О
Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы, солоновато-горького
вкуса. В теплом воздухе выветривается, во влажном − слегка расплывается.
При температуре 500С плавится в кристаллизационной воде.
Растворимость. Очень легко растворим в воде (1:1), практически не
растворим в спирте. Водный раствор имеет рН 8,0 − 8,4: при добавлении
фенолфталеина раствор не должен принимать розовую окраску (интервал
перехода окраски фенолфталеина рН 8,2 − 9,8).
Подлинность.

1. 
   Открытие катиона натрия: термическая реакция — окрашивание пламени в желтый цвет.
   
2. 
   Открытие тиосульфат — иона:
   
   1. 
      с хлороводородной кислотой.
      

Реакция основана на способности более сильной кислоты HCI вытеснять
слабую и в данном случае, не устойчивую тиосерную кислоту.
Nа₂S₂О₃ + 2HCI → Н₂S₂О₃ + 2NaCI
_{тиосерная кислота}
Н₂S₂О₃ →S↓ + Н₂О + SO₂↑
_{светло- желтого цвета характ. запах}
или
Nа₂S₂О₃ + 2НСl → S↓ + SO₂↑ + 2NaCI + Н₂О

2. 
   с раствором серебра нитрата (избыток)
   

Реакция основана на способности тиосульфата-иона осаждаться раствором
серебра нитрата с образованием белого осадка тиосульфата серебра, который
быстро желтеет. При стоянии на воздухе под влиянием влаги осадок чернеет
вследствие выделения сульфида серебра.
Nа₂S₂О₃ + 2 AgNO₃ →Ag₂S₂О₃ ↓ + 2NаNО_{3
бело-желтый}
Ag₂S₂О₃ + Н₂О = Ag₂S ↓ + Н₂SO_{4
черный осадок}

Количественное определение.

Метод йодометрический. Основан на восстановительных свойствах ЛС. Титрование прямое. Точную навеску растворить в колбе для титрования и титровать 0,1М раствором йода от бесцветной до слабо-желтой окраски раствора за счет избыточной капли йода.
2 Nа₂S₂О₃+ I₂ = 2NaI + Nа₂S₄О_{6
тетратионат натрия}
2 S₂О₃^2- −2ē S₄O₆ 1 пр. вос -е окис -ль
I₂ +2ē 2I 1 пр. окис-е вос – тель
В присутствии индикатора (крахмал) при титровании раствора тиосульфат натрия раствором йода в точке эквивалентности появится синяя окраска.