Контрольные задания по химии

Стандартным электродным потенциалом называется потенциал данного электрода при концентрациях (активностях) всех веществ, участвующих в электродном процессе, равных единице.
Основная характеристика гальванического элемента - электродвижущая сила (ЭДС) - равна разности его электродных потенциалов:

Е= φ₂-φ₁

где φ₂ и φ₁ — соответственно потенциал более отрицательного и более положительного электрода.
Если металлы расположить в порядке возрастания стандартных электродных потенциалов, то можно получить ряд стандартных электродных потенциалов, или электрохимический ряд напряжений металлов.
Зная стандартный электродный потенциал металла, можно рассчитать по уравнению Нернста его электродный потенциал при любой концентрации ионов в растворе.
Уравнение Нернста φ = φ⁰ + (RT/nF) -ln a, где φ - электродный потенциал, В; φ⁰- стандартный электродный потенциал потенциал электрода при активности ионов, равной единице 1; R — универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(мольхК); Т — абсолютная температура, К; п - заряд иона; F - постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль; а - активность ионов в растворе.
Для температуры 298 К уравнение Нернста при переходе от натурального логарифма к десятичному принимает более простой вид: φ = φ°+(0,059/п) -lgC_m,
где С_т - моляльность, моль/кг.
Зависимость электродного потенциала от концентраций веществ, участвующих в электродных процессах, и от температуры
φ = φ°+(2,3RT/zF) • lg ([Ox]/[Red]),
где z - число электронов, участвующих в электродном процессе; [Ох] и [Red] произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах.
Электролиз - окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.