Kurslar Izlash

Kurslar


Izlash


O KhanAcademy


kasadillo75

pH, pOH va pH ko‘rsatkich
□ Google sinfxona
pH, pOH va pH ko'rsatkich ta'rifi. Kuchli kislota yoki asos eritmasining pH qiymatini
hisoblash. Eritmaning pH miqdori va kislota kuchi orasidagi bog'liqlik.
Asosiy tushunchalar

• 
  Quyidagi tenglamalaryordamida [H⁺] va pH orasidagi bog'liklarni hosil qilamiz va ularni bir-biriga o'tkaza olamiz:
  

pH = -log[H⁺]
[H⁺] = l(F^pH

• 
  Quyidagi tenglamalaryordamida [OH^-] va pOH orasidagi bogliklarni hosil qilamiz va ularni bir-biriga o'tkaza olamiz:
  

pOH = — log[OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH

• 
  Har qanday suvli eritma uchun 25 °C da:
  

pH -I- pOH = 14.

• 
  [H⁺] konsentratsiyasi har 10 marta oshganida pH qiymati 1 birlikka kamayadi va aksincha.
  
• 
  Kislota kuchi va konsentratsiyasi [H⁺] va pH qiymatini belgilaydi.
  

Kirish
Suvli eritmada H⁺(s.e) konsentratsiyasini oshiradigan har qanday modda kislota, OH (s.e) konsentratsiyasini oshiradigan modda esa asos hisoblanadi. Odatda eritmada ushbu ionlarning konsentratisiyasi juda kichik bo'lishi va keng oraliqda o'zgarishi mumkin.

Gortenziya gulining rangi tuproqning pH qiymatiga qarab keng o'zgarishi mumkin. Moviygullar odatda pH qiymati 6 dan kichik bolgan kislotali tuproqda, pushti gullar esa pH qiymati 6 dan yuqori bo'lgan tuproqda o'sadi.
Surat Wlkimedia Commons'dan olindi, CCBY 2.0


Misol uchun, 25 °C da turgan toza suvda H⁺ va OH ning konsentratsiyasi
1,0 x 10^-7 M bo'ladi. Taqqoslash uchun: me'da shirasida H⁺ ning konsentratsiyasi -1,0 x 10 ¹M gacha bo'lishi mumkin. Demak, me'da shirasida [H⁺] ning konsentratsiyasi toza suvnikidan 6 birlikka ko'p ekan.
Hisob-kitobga noqulay bo'lgan bunday raqamlar bilan ishlamaslik uchun olimlar konsentratsiyalarni pH va pOH qiymatlariga aylantirishgan. pH va pOH
ta'ritlanni ko'nb chiqamiz.
pH va pOH ning ta’rifi
[H⁺] va pH ning bog‘liqligi
Suvli eritmaning pH qiymati quyidagi tenglamalaryordamida [H⁺] konsentratsiyasidan topiladi:
pH = — log[H⁺] (la tenglama)
Kichik p harfi “ log₁₀” ni ifodalaydi. Odatda 10 asosini qisqartirishadi va yozishmaydi.
Misol uchun, eritmada [H⁺] = 1 x 10 ⁵ M bolsa, eritmaning pH qiymatini la tenglama yordamida topamiz:
pH = - log(l x 10-⁵) = 5,0
Eritmaning pH qiymati orqali [H⁺] ni ham topishimiz mumkin:
[H⁺] = 10^-pH (lb tenglama)