Lkjh sxfh’mn bIb гуруҳ элементлари

Кимёвий хоссалари. Hg оксидлари асосли хоссани намоён этади; ZnO, CdO – амфотер оксидлар. ЭО кислоталар билан ўзаро таъсирлашганда [Э(Н₂О)₄]²⁺ ва [Э(Н₂О)₆]²⁺ типидаги аквакомплекслар ҳосил бўлади; Zn(II), Cd(II), Hg(II) учун кристаллогидратлар жуда хос:
ZnO + 2HNO₃ + 5H₂O → [Zn(H₂O)₆](NO₃)₂.
ZnO ва CdO ишқорлар билан [Э(ОН)₄]^2– ва [Э(ОН)₆]^4– типидаги гидрок-сокомплекслар ҳосил қилади:
ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄],
CdO + 4KOH_(конц) + H₂O K₄[Cd(OH)₆].
HgO оксидловчи хоссага эга; ZnO, CdO кучли қайтарувчилар таъсирида қайтарилади:
HgO + Fe FeO + Hg,
ZnO + C Zn + CO,
CdO + H₂ Cd + H₂O.
Hg₂O шароитга боғлиқ ҳолда оксидланиши ва қайтарилиши мумкин; диспропорцияланиш реакциялари характерли:
Hg₂O Hg + HgO.
Бошқа элементлар билан бирикмалари. Олтингугурт билан ЭS бирикмалари маълум. Hg(I)-сульфид беқарор ва ўзининг ҳосил бў-лишида диспропорцияланиб парчаланади:
Hg₂(NO₃)₂ + H₂S → Hg + HgS + 2HNO₃.
ЭS – турли рангдаги кристалл моддалар (ZnS – оқ, CdS – сариқ, HgS – юқори ҳароратли синтезда қизил, эритмалардан чўктирилганда – қора); сувда амалда эримайди; термик барқарор; қийин суюқланувчан. ZnS, CdS, HgS қаторда термобарқарорлик пасаяди.
Сульфидлар тўғри синтез билан ёки металлар тузларининг эритмалари ва ишқорий металлар сульфидларини ўзаро таъсир эттириб олинади (CdS ва HgS – шунингдек H₂S билан ўзаро таъсирлашганда):
Э(NO₃)₂ + Na₂S → ЭS↓ + 2NaNO₃ (Э = Zn, Cd, Hg),
Э(NO₃)₂ + H₂S → ЭS↓ + 2HNO₃ (Э = Cd, Hg).
Сульфидлар иштирокида комплекс ҳосил қилиш реакциялари HgS учун характерли бўлиб, улар ишқорий металлар сульфидларининг концентрланган эритмаларида эрийди ва натижада Me₂^I[HgS₂] типидаги комплекс тузлар ҳосил бўлади:
HgS + K₂S → K₂[HgS₂].
HgS шунингдек, қайноқ “зар суви”да, ZnS – суюлтирилган кислоталар-да, CdS – концентрланган кислоталарда эрийди:
3HgS + 8HNO₃ + 6HCl 3HgCl₂ + 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O,
ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S.