Lkjh sxfh’mn bIb гуруҳ элементлари

ишлатилиши
Ag ва Au радиотехникада ва электротехникада ишлатилади, уй-рўзғор буюмлари ва турли тақинчоқларни тайёрлашда сарф бўлади. Ag ва Au турли органик синтезларда катализатор сифатида ишлатилади. Ag реактив ва космик техникада, ойна ва оптик асбоблар ишлаб чиқаришда ишлатилади. Юқори электр ўтказувчанлиги ва мустаҳкамлиги Cu дан электр симлари тайёрлашга имкон беради. Миснинг қотишмалари: латун: (Cu, Zn – 18-40% Zn); бронза (Cu, Sn – 20% Sn), асбобсозлик пўлати (Cu, Zn, Sn – 11% Zn, 3-8% Sn); томпак (Cu, Zn 12-15% Zn); мельхиор (68% Сu, 30% Ni, 1% Mn, 1% Fe); нейзильбер (65% Cu, 30% Ni, 20% Zn); никелин (67,5% Cu, 30% Ni, 2,5% Mn, Zn, Fe) кенг ишлатилади.
Танга қотишмалари асосан мис сақлайди. Тангаларнинг қотишмалари 95% Cu ва 5% Al , шунингдек, 80% Cu ва 20% Ni дан иборат қотишмалардир.
Миснинг қатор бирикмаларидан қишлоқ хўжалик зараркунандаларига қарши курашда фойдаланилади. AgBr нинг кўп миқдори фотоқоғозлар ва фотоплёнкалар тайёрлашга кетади.
IIB гуруҳ элементлари

Элемент	30Zn	48Cd	80Hg
Ўзбекча номи	Рух	Кадмий	Симоб
Лотинча номи	Zincum	Cadmium	Hudrargyrum
Кашф этилган йили	Ўрта асрда олинган	1817	Қадимдан маълум
Кашф этган олим	–	К. Штромейер	–
Ер пўстлоғидаги миқдори, масса улуши, %
Асосий табиий бирикма-лари (қавсда – минерал-ларнинг номи)	ZnS (сфелерит, рух алдамаси); ZnCO3 (галмей); ZnO (цинкит)	CdS (гринокит); СdCO3 (отавит)	HgS (киновар); туғма симоб
Табиий изотопларининг масса сонлари (қавсда – табиий аралашмадаги мас-са улуши, %)	64(48,89) 66(28,81) 67(2,07) 68(18,61) 70(0,62)	106(1,215) 108(0,875) 110(12,39) 111(12,75) 112(24,07) 113(12,26) 114(28,86) 116(7,58)	196(0,146) 198(10,0) 199(16,8) 200(23,1) 201(13,2) 202(29,8) 204(6,9)
Нисбий атом массаси	65,38	112,41	200,59
Ранги: компакт ҳолда кукунсимон ҳолда	Кўкимтир-оч- кулранг Кўкимтир-кулранг	Кумушранг-оқ Кулранг	Кулранг-оқ –
Зичлиги *, г/см^3	7,13	8,66	13,546
Суюқланиш ҳарорати, С	419,5	321	– 38,9
Қайнаш ҳарорати, С	907	766	357
Атомнинг ковалентли радиуси, нм	0,125	0,148	0,149
Атомнинг металл радиуси, нм	0,138	0,154	0,157
Ион радиуси, нм Э^2+^**	0,074	0,095	0,102
И1П, В	9,3941	8,9939	10,4376
Электронга мойиллиги, эВ	0,09	– 0,27	– 0,19
Электроманфийлиги	1,66	1,46	1,44
Элементнинг бирикмалар-даги оксидланиш даража-си	+2	+2	+1, +2

* Маълумотлар 298 K ҳарорат учун келтирилган. ** Бунда ва бундан кейин Э = Cu, Ag, Au.


Олиш усуллари. Zn, Cd – кимёвий қайтариш ёки бирикмалар эритмаларининг электролизи: 1) пирометаллургия усули – олтингугуртли рудалар куйдириб оксидлантирилади; олинган оксидлар кўмир билан қайтарилади:
ZnO + C Zn + CO;
2) гидрометаллургия усули – куйдирилган рудалар суюлтирилган H₂SO₄ да эритилади, олинган сульфатлардан Zn электролиз йўли билан ажратилади, Cd – рух билан сиқиб чиқарилади.
Hg – киноварни куйдириш:
HgS + O₂ Hg + SO₂.
Кимёвий хоссалари. Zn – Hg қаторда кимёвий фаоллик пасая-ди. Zn ва Cd ҳамда уларнинг бирикмалари ўхшаш, бир хил оксидланиш даражасига эга – +2. Hg 6s²-конфигурациясининг ўта барқарорлиги сабабли Zn ва Cd дан фарқ қилади. Симоб +1 ва +2 га эга бўлган икки қатор бирикма-ларни ҳосил қилади. Бу сувли эритмада барқарор Hg₂²⁺ катион ҳосил қилув-чи ягона металл. Hg(II) бирикмаларида ковалент боғлар улуши катта, Hg(II) нинг кўпгина тузлари – кучсиз электролитлар. Hg фақат оксидловчи-кисло-таларда эрийди. Zn ва Cd оксидловчи бўлмаган кислоталарнинг эритмалари-дан водородни сиқиб чиқаради. Қиздирилганда Zn, Cd, Hg фаол металл-маслар билан реакцияга киришади. Элементлар комплекс ҳосил қилишга қобилиятли. Характерли координацион сонлари: Zn учун – 4; Cd учун – 6; Hg(II) учун – 2, 4, 6.
Оддий моддалар билан реакциялари
Э + Н₂ ≠
Э + Г₂ ЭГ₂,
Hg + I₂ HgI₂,
2Э + О₂ 2ЭО,
2Hg + O₂ 2HgO
Э + S ЭS,
Hg + S HgS,
Э + N₂ ≠
3Э + 2Р Э₃Р₂,
Э + С ≠
Э + Ме қотишмалар, интерметаллидлар
Муҳим реагентлар билан реакциялари
Э + Н₂О ≠
Э + 2H₂SO_4(конц) → ЭSO₄ + SO₂ + 2H₂O (Э = Zn, Cd; Hg > 160 °C),
Э + H₂SO_4(суюл) → ЭSO₄ + H₂↑ (Hg дан ташқари),
фақат Zn: Zn + 2NaOH + 2H₂O Na₂[Zn(OH)₄] + H₂,
Э + 2HГ_{(эритма)} → ЭГ₂ + Н₂ (Hg дан ташқари),
3Hg + 6HCl + 2HNO₃ → 3HgCl₂ + 2NO + 4H₂O,
3Э + 2NH_3(г) Э₃N₂ + 3H₂ (Hg дан ташқари),
Э + HNO_3(конц) → Э(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (Э = Zn, Cd, Hg),
3Э + 8HNO_3(суюл) → 3Э(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (Э = Zn, Cd),
4Zn + 10HNO_{3(жуда суюл)} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O,
6Hg + 8HNO_3(суюл) → 2Hg₂(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.


бинар бирикмалари


Водородли бирикмалари. Гидридлар ЭН₂ – барқарорлиги кам қаттиқ моддалар. ZnH₂, CdH₂, HgH₂ ларнинг парчаланиш ҳароратлари тегиш-лича 90; – 20; – 125 С га тенг.
Гидридлар диэтил эфир муҳитида металларнинг йодидлари билан литий алюмогидридни ўзаро таъсир эттириб олинади:
2ЭI₂ + LiAlH₄ → ЭН₂ + LiI + AlI₃.
Галогенидлари. Галогенидлар ЭГ₂ га +2 оксидланиш даражаси тўғри келади. Шунингдек Hg(I) галогенидлари Hg₂Г₂ (Г = F, Cl, Br, I) маълум.
Кўпчилик ЭГ₂ лар – рангсиз кристалл моддалар; сувда яхши эрийди (Э(II) фторидлари, HgBr₂ ва HgI₂ дан ташқари). Zn(II) – Hg(II) галогенидлар қаторида термик барқарорлик пасаяди ва йодидлардан фторидларга ўтишда ортади. Суюқланиш ҳарорати, қоида бўйича, йодидлардан фторидларга ўтган сари ошади ва Cd(II) галогенидларида энг юқори (CdI мустасно) бўлади.
Hg₂Г₂ – турли рангли қаттиқ моддалар (Hg₂Br₂– рангсиз, Hg₂F₂ ва Hg₂I₂ – сариқ, Hg₂Cl₂ – оқ), сувда амалда эримайди; беқарор, қиздирилганда ёки ёруғлик таъсирида диспропорцияланиб парчаланади:
Hg₂Г₂ Hg + HgГ₂..
Олиш усуллари. ЭГ₂ – тўғри синтез ёки металлар, оксидлар, гид-роксидлар, сульфидлар, карбонатларнинг галогенид кислоталарда эриши:
Zn(OH)₂ + 2HF → ZnF₂↓ + 2H₂O,
ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S,
(ZnOH)₂CO₃ + 4HI → 2ZnI₂ + CO₂ + H₂O,
CdCO₃ + 2HI → CdI₂ + CO₂ + H₂O,
HgO + 2HF → HgF₂↓ + H₂O.
Hg₂Г₂ – Hg(I) тузлари эритмаси билан ишқорий металл галогенидлари-нинг ўзаро таъсири (асосий усул):
Hg₂(NO₃)₂ + 2KI → Hg₂I₂↓ + 2KNO₃.
Кимёвий хоссалари. ZnГ₂ ва CdГ₂ сувли эритмаларда гидроксо-, HgГ₂ эса оксогалогенидлар ҳосил қилиб гидролизланади:
ZnCl₂ + H₂O F ZnOHCl + HCl,
2HgCl₂ + H₂O F Hg₂OCl₂ + 2HCl.
Ишқорий ва ишқорий-ер металларининг галогенидлари ЭГ₂ билан, HgF₂ дан ташқари, [ЭГ₄]^2– ва [ЭГ₆]^4– типидаги комплекслар ҳсил қилади. Айниқса, [HgBr₄]^2– ва [HgI₄]^2– комплекслари барқарор:
2KI + Hg(NO₃)₂ → HgI₂ + 2KNO₃,
HgI₂ + 2KI → K₂[HgI₄].
ZnГ₂ ва CdГ₂ га NH₃ эритмаси таъсир эттирилганда аммиакатлар – [Э(NH₃)₄]Г₂ ҳосил бўлади. HgCl₂ билан NH₃ нинг ўзаро таъсир маҳсулотлари эритмадаги NH₄Cl нинг мавжудлигига боғлиқ:
HgCl₂ + 2NH₃ [Hg(NH₃)₂]Cl₂↓,
HgCl₂ + 2NH₃ → [H₂N∙Hg]Cl + NH₄Cl.
Hg(II) галогенидлари оксидловчилик хоссаларни намоён этади:
HgCl₂ + SO₂ + 2H₂O Hg + H₂SO₄ + 2HCl.
Hg(I) галогенидлар шароитга боғлиқ ҳолда оксидланиши ва қайтари-лиши мумкин; диспропорцияланиш реакциясига мойил:
Hg₂Cl₂ + Cl₂ → 2HgCl₂,
Hg₂Cl₂ + SnCl₂ → 2Hg + SnCl₄,
Hg₂Cl₂ HgCl₂ + Hg.
Оксидлари. ЭО оксидларга +2 оксидланиш даражаси тўғри келади. Шунингдек Hg(I) нинг оксиди – Hg₂O ҳам маълум.
Оксидлар ЭО ва Hg₂O – турли рангдаги кристалл моддалар (ZnO – оқ, CdO, Hg₂O – қора, HgO – қизил ёки тўқ сариқ); сувда амалда эримайди; Hg оксидлари термик беқарор.
ZnO – CdO – HgO – Hg₂O қаторда асослик хоссалари ортади, термик барқарорлиги пасаяди.
Олиш усуллари. ЭО – тўғри синтез ёки гидроксидлар, нитратлар, кар-бонатларни қиздириш:
2Э + О₂ 2ЭО,
Э(ОН)₂ ЭО + Н₂О (Э = Zn, Cd),
2Э(NO₃)₂ 2ЭО + 4NO₂ + O₂,
(ZnOH)₂CO₃ 2ZnO + CO₂ + H₂O,
CdCO₃ CdO + CO₂.
Hg оксидлари – шунингдек Hg тузлари эритмаларининг ишқорлар билан ўзаро таъсири:
Hg(NO₃)₂ + 2KOH → HgO↓ + 2KNO₃ + H₂O,
Hg₂(NO₃)₂ + 2KOH → Hg₂O + 2KNO₃ + H₂O.