Lkjh sxfh’mn bIb гуруҳ элементлари

‘;lkjh sxfh’mn bIb гуруҳ элементлари

Элемент	29Cu	47Ag	79Au
Ўзбекча номи	Мис	Кумуш	Олтин
Лотинча номи	Cuprum	Argentum	Aurum
Кашф этилган йили	Қадимдан маълум	Қадимдан маълум	Қадимдан маълум
Кашф этган олим			
Ер пўстлоғидаги миқдори, масса улуши, %	0,01	1∙10^–^5	(1 ÷ 6)∙10^–7
Асосий табиий бирикма-лари (қавсда – минерал-ларнинг номи)	Туғма мис; CuFeS2 (халькопирит ёки мис колчедани); Cu2S (мис ялтиро-ғи ёки халькозин); Cu2(OH)2CO3 (малахит)	Туғма кумуш; Ag2S (аргенит ёки кумуш ялтироғи); Ag3SbS3 (пираргирит); Ag3AsS3 (прустит)	Асосан туғма ҳол-да учрайди; AuTe2 (калаверит); (AuAg)Te (кренмерит); (AgAu)Te2 (петунит)
Ранги: компакт ҳолда кукунсимон	Қизил-қўнғир Ғиштсимон-қизил	Оқ Оч-кулранг	Сариқ –
Табиий изотопларининг масса сонлари (қавсда – табиий аралашмадаги мас-са улуши, %)	63 (69; 1) 65 (30,9)	107 (51, 35) 109 (48, 65)	197 (100)
Нисбий атом массаси	63,546	107,868	196,9665
Зичлиги* ρ, г/см^3	8,96 (ўта тоза 99,99% Cu)	10,49	19,30
Суюқланиш ҳарорати, С	1083	960,3	1064,2
Қайнаш ҳарорати, С	2573	2167	2877
Атомнинг ковалент радиу-си, нм	0,117	0,134	0,134
Атомнинг металл радиуси, нм	0,128	0,144	0,146
Ион радиуси, нм Э^+^** Э^2+ Э^3+	0,077 0,073 0,054	0,115 0,094 0,075	0,137  0,085
И1П, эВ	7,7264	7,5763	9,2258
Электронга мойиллиги, эВ	1,8	1,301	2,3086
Электроманфийлиги	1,75	1,42	1,42
Элементнинг бирикмалар-даги оксидланиш даража-си	+1, +2, +3	+1, +2, +3	+1, +3

* Маълумотлар 298 K ҳарорат учун келтирилган. ** Бунда ва бундан кейин Э = Cu, Ag, Au.
Олиш усуллари. Cu – табиий сульфидли рудалардан мисни ажра-тиб олиш учун қуйидаги усуллар қўлланилади: 1) пирометаллургия усули (асосий усул), реакциялар умумий ҳолда қуйидагича ифодаланади:
2CuFeS₂ + 5O₂ + 2SiO₂ 2Cu + 2FeSiO₃ + 4SO₂.
Бу усул билан қора мис (9598% Cu) олинади. Ўта тоза мис  қора мисни электролитик тозалаб олинади;
2) гидрометаллургик усул: мис рудалари H₂SO₄, NH₃ ёки Fe₂(SO₄)₃ лар-нинг суюлтирилган эритмаларида эритилади, масалан:
Cu₂S + 2Fe₂(SO₄)₃ → 4FeSO₄ + 2CuSO₄ + S.
Олинган эритмалардан мис метали темир билан сиқиб чиқарилади ёки элек-тролиз ёрдамида ажратилади.
Ag  полиметалл рудаларни комплекс қайта ишлаш (асосий усул).
Au  олтинга бой рудалардан олтинни ажратиб олиш учун қуйидаги усуллар қўлланилади:
1) NaCN эритмасида Au нинг эришига асосланган цианидли усул:
4Au + 8NaCN + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH
сўнг Au ни Zn метали билан сиқиб чиқариш:
2Na[Au(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au;
2) сув билан ювиш ёки Au ни симобда эритиб, амалгамани ҳайдаш.
Кимёвий хоссалари. Cu, Ag, Au нинг кимёвий фаоллиги юқори эмас ва Cu  Au қаторда камаяди. Мис, кумуш ва олтин оддий моддалардан галогенлар билан осонроқ реакцияга киришади. Улар кислоталарнинг эритмаларидан водородни сиқиб чиқармайди. Cu билан концентрланган HCl нинг ўзаро таъсири бундан мустасно. Cu ва Ag оксидловчи-анион сақлаган кислоталарда осон эрийди. Au учун энг яхши эритувчи HCl нинг хлор билан тўйиган эритмаси ва зар суви (HNO₃ + 3HCl) ҳисобланади. Бу моддалар оксидловчилар иштирок этмаганда ишқорлар таъсирига нисбатан барқарор. Улар учун комплекс ҳосил қилиш жуда хос. Cu ва Ag юқори каталитик фаолликка эга.
Оддий моддалар билан реакциялари
Э + Н₂ ≠ (Э = Cu, Ag, Au),
Cu + Г₂ CuГ₂ (Г = F, Cl, Br),
2Cu + I₂ 2CuI,
Ag + Г₂ 2AgГ (Г = Cl, Br, I),
Ag + F₂ AgF₂,
2Au + Г₂ 2AuГ₃ (Г = F, Cl, Br); 2Au + I₂ 2AuI,
фақат Cu: 2Cu + O₂ 2CuO,
4Cu + O₂ 2Cu₂O,
Э + О₂ ≠ (Э = Ag, Au),
2Э + S Э₂S (Э = Cu, Ag),
Au + S ≠
Э + N₂ ≠ (Э = Cu, Ag, Au),
3Cu + P Cu₃P,
Ag + 2P AgP₂,
Ag + 3P AgP₃,
2Au + 3P Au₂P₃,
Э + С ≠ (Э = Cu, Ag, Au),
Э + Ме қотишмалар.
Муҳим реагентлр билан реакциялари
Э + Н₂О ≠
Cu + 2H₂SO_4(конц) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O,
2Ag + 2H₂SO_4(конц) Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O,
Au + H₂SO_4(конц) ≠
Э + H₂SO_4(суюл) ≠ (Э = Cu, Ag, Au),
фақат Cu: 2Cu + 4HCl_(конц) 2H[CuCl₂] + H₂,
2Cu + 4HCl_(конц) + О₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O,
Э + HCl_(суюл) ≠ (Э = Cu, Ag, Au),
2Cu + 4NaCN + 2H₂O → 2Na[Cu(CN)₂] + 2NaOH + H₂,
4Э + 8NaCN + 2H₂O + O₂ → 4Na[Э(СN)₂] + 4NaOH (Э = Ag, Au),
Cu + 4HNO_3(конц) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O,
Ag + 2HNO_3(конц) AgNO₃ + NO₂ + H₂O,
Au + HNO_3(конц) ≠
3Cu + 8HNO_3(суюл) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O,
3Ag + 4HNO_3(суюл) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O,
Au + HNO_3(суюл) ≠
Cu + 2HBr → H[CuBr₂] + 0,5H₂↑,
4Cu + O₂ + 8NH₃ + 2H₂O → 4[Cu(NH₃)₂]OH,
4Ag + 2H₂S + O₂(ҳаво) → 2Ag₂S + H₂О,
2Au + 3Cl₂ + 2HCl → 2H[AuCl₄],
Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O,
3Ag + HNO₃ + 6HCl → 3H[AgCl₂] + NO + 2H₂O,
3Cu + 2HNO₃ + 12HCl → 3H₂[CuCl₄] + 2NO + 4H₂O.


бинар бирикмалари

IВ гуруҳ элементлари бинар бирикмаларида +1, +2, +3 оксидланиш даражаларини намоён этади. Оксидланиш даражаси юқори бирикмалари рангли. Cu – Au қаторда уларнинг барқарорлиги ортади.

Водородли бирикмалари. Мис (I)-гидриди – CuH маълум, у қизғиш-қўнғир рангли кристалл модда. У эфир эритмасида CuI га литий алю-могидрид таъсир эттириб олинади:
4CuI + LiAlH₄ → 4CuH + LiI + AlI₃.
Гидрид турғун эмас, ёруғлик таъсирида, озгина қиздирилганда парчаланади; ҳаво кислороди билан осон оксидланади: 2CuH 2Cu + H₂,
4CuH + 3O₂ → 4CuO + 2H₂O.
Галогенидлари. IВ гуруҳ элементлари маълум галогенидлари-нинг формулалари қуйида келтирилган:

Э лементнинг оксидланиш даражаси
Элемент	+1	+2	+3
Cu	CuF, CuCl, CuBr, CuI	CuF2, CuCl2, CuBr2, CuI2	CuF3
Ag	AgF, AgCl, AgBr, AgI	AgF2	AgF3
Au	A uCl, AuBr, AuI	–	AuГ3 (Г = F, Cl, Br, I)

Э слатма. Стрелкалар билан бирикмалар термик барқарорлиги ортиб боришининг йўнали-
ши кўрсатилган.
Ҳамма галогенидлар одатдаги шароитда – қаттиқ, кўпгина ҳолларда кристалл мода. ЭГ (AgF дан ташқари), шунингдек CuF₂, AuF₃ ва AuI₃ сувда ёмон эрийди. CuГ₂ лар CuГ ларга қараганда барқарорроқ, бундан фақат CuI₂ мустасно бўлиб, у сувли эритмаларда ҳосил бўлиш пайтидаёқ парчаланади:
2CuSO₄ + 4KI → 2CuI↓ + I₂ + 2K₂SO₄.
Au галогенидлари, Cu(III) ва Ag(III) фторидлар термик беқарор.
Кўпгина галогенидлар водород галогенли кислоталар, ишқорий метал-ларнинг галогенидлари, аммиак, шунингдек, Э(I) галогенидлар S₂O₃^2– ва CN^– ионлари билан комплекс ҳосил қилишга мойил:
CuГ + НГ_(конц) Н[CuГ₂] (Г = F, Cl, Br, I),
CuCl + 2NH₃ → [Cu(NH₃)₂]Cl,
CuГ₂ + 2NaГ_(конц) → Na₂[CuГ₄],
CuCl₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₂]Cl,
AgГ + 2NH₃ → [Ag(NO₃)]Г (AgI дан ташқари),
AgГ + 2Na₂S₂O₃ → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaГ,
AuCl + 2NH_3(суюқ) → [Au(NH₃)₂]Cl,
AuCl₃ + HCl → H[AuCl₄].
AuCl₃ нинг анионли комплекс ҳосил қилишга мойиллиги, айниқса, сув билан ўзаро таъсирлашганида намоён бўлади:
AuCl₃ + H₂O → H[Au(OH)Cl₃].
Бунда гидроксотрихлоролтин (III) кислота олинади.
AuCl ишқорий металларнинг хлоридларида эриганда беқарор комплекс [AuCl₂]^– ҳосил қилади, Au ва Au³⁺ га диспропорцияланади:
3AuCl + KCl → 2Au + K[AuCl₄].
Cu(I) ва Au(I) галогенидлар ҳаво кислороди ва бошқа оксидловчилар билан осон оксидланади:
4CuCl + O₂ + 4HCl → 4CuCl₂ + 2H₂O.
Улар учун диспропорцияланиш реакциялари хосдир:
3AuCl + H₂O → 2Au + H[Au(OH)Cl₃].
Ag(I) галогенидлар ёруғлик таъсирига сезгир:
2AgBr 2Ag + Br₂.
Оксидлари. IВ гуруҳ элементлари қуйидаги оксидларни ҳосил қи-лади:

Элементнинг оксидланиш даражаси
Элемент	+1	+2	+3
Cu	C u2O	CuO	Cu2O3
Ag	A g2O	AgO	Ag2O3
Au	Au2O	–	Au2O3
	а сосли хоссаларнинг ортиши

Эслатма. Стрелкалар билан бирикмалар оксидловчи фаоллигининг ортиш йўналиши кўр-
сатилган.
Ҳамма оксидлар – қаттиқ рангли моддалар, амалда сувда эримайди. Ag, Au оксидлари, шунингдек Cu₂O₃ термик беқарор.
Олиш усуллари. CuO – 1) малахит, Cu (II)-нитрат ёки гидроксидни термик парчалаш:
Cu₂(OH)₂CO₃ 2CuO + CO₂ + H₂O,
2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 2NO₂ + 3O₂,
Cu(OH)₂ CuO + H₂O.
2) мис металини ҳавода чўғлантириш:
2Cu + O₂ 2CuO.
Ag₂O – қуйидаги реакция бўйича:
AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O.
Au₂O₃ – қуйидаги реакция бўйича:
2Au(OH)₃ Au₂O₃ + 3H₂O.
Кимёвий хоссалари. Ag₂O – асосли хоссага эга:
Ag₂O + 2HCl → 2AgCl + H₂O,
Ag₂O + 4HCl_{(конц., ортиқча)} → 2H[AgCl₂] + H₂O.
Ag₂O сув билан қуйидаги схема бўйича суст реакцияга киришади:
Ag₂O + H₂O F 2Ag⁺ + 2OH^–.
Мис ва олтин оксидлари амфотерлик хосса намоён этади (Cu₂O ва CuO да асосли хосса кучли ифодаланган; Cu₂O₃, Au₂O, Au₂O₃ – асосан кислотали оксидлар). Улар ишқорлар билан реакцияга киришиб, гидроксо-, оксокуп-ратлар ва гидроксоауратлар; мўлроқ концентрланган НГ кислоталар билан [ЭГ₂]^–, [ЭГ₄]^2–, [ЭГ₄]^– типидаги галогенокомплекслар ҳосил қилади.
CuO + 2HCl_(конц) → CuCl₂ + H₂O,
CuO + 4HCl_{(конц., ортиқча)} → H₂[CuCl₄] + H₂O,
CuO + 2NaOH_(конц) + H₂O → Na₂[Cu(OH)₄],
CuO + 2NaOH Na₂CuO₂ + H₂O,
Ag₂O + 2NaOH + H₂O → 2Na[Ag(OH)₂],
Au₂O₃ + 2NaOH + H₂O → 2Na[Au(OH)₄],
Au₂O₃ + 8HCl_{(конц., ортиқча)} → 2H[AuCl₄] + 3H₂O.
Э(I) оксидлар, шунингдек CuO, NH₃ нинг сувли эритмасида осон эриб, [Э(NH₃)₂]⁺ ва [Э(NH₃)₄]²⁺ турдаги барқарор аминокомплекслар ҳосил қилади:
CuO + 4NH₃ + H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)₂,
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O → 2[Ag(NH₃)₂]OH.