Ma’lumki, ilmiy-texnika taraqqiyotida kimyoning ahamiyati katta

Javobi:
114

4.7. 
H
2
 + J
2
 <-> 2HJ  tenglama  bo'yicha  ketadigan  reaksiyada 
moddalaming  konsentratsiyasi  quyidagicha  bo‘lganda  muvozanat 
qaror  topadi:
[H2] =  0,004  mol/1, 
[J2]  = 0,025  mol/1, 
[HJ] = 0,08  mol/1.
Muvozanat  konstantasini  hamda  yod  va  vodorodning  dastlabki 
konsentratsiyalarini  aniqlang.
A)  0,044 va  0,065;  64; 
В)  0,05  va  0,06;  16;
С)  0,20  va  0,3;  18; 
D)  0,30  va  0,4;  54.
Yechish.  Bu  reaksiya  m uvozanat  konstantasining  qiymati 
quyidagi  tenglamadan  topiladi:
[H J]2
=  к
Reaksiyaga  kirishuvchi  moddalar  konsentratsiyalarining  muvo­
zanat  holatidagi  qiymatini  tenglamaga  qo'ysak,  muvozanat  kons- 
tantasi  topiladi:
» • ° » 2
 
.=64
0,004  •  0,025
Tenglamadan,  bir  molekula  H
2
  va  bir  molekula  J
2
  dan  ikki 
molekula  HJ  hosil  bo'lishi  ko‘rinib  turibdi.  Demak,  0,08  mol  HJ 
hosil  bo'lishi  uchun  0,04  mol  H
2
  va  0,04  mol  J
2
  kerak.  Shunday 
qilib,  moddalaming  dastlabki  konsentratsiyalari
[H2]  = 0,004 + 0,04 = 0,044  mol/1
[J2]  = 0,025 + 0,04 =  0,065  mol/1
Javobi:  A.
115

V  BOB. 
ELEKTROLITIK  DISSOTSILANISH. 
ERITMALAR
5.1.  Eritmalar.  Moddalarning eruvchanligi
Ikki  yoki  bir  necha  komponentdan  (tarkibiy  qismdan)  ib 
qattiq  yoki  suyuq  gomogen  sistema  eritma  deb  ataladi.  En 
komponentlarining  bir-biriga  nisbatan  miqdori  har  xil  bo‘ 
mumkin.  Eritmalaming  eng  muhim  turi  suyuq  eritmalardir.
Har  qanday  eritm a  erigan  modda  va  erituvchidan,  y 
ichida  erigan  moddaning  molekulalari  yoki  bundan  ham  ma; 
roq  zarrachalari  —  ionlari  bir  tekisda  tarqalgan  muhitdan  ibt 
Ammo  qaysi  modda  erituvchi  va  qaysi  biri  erigan  modda  el 
ligini  bilish,  ko'pincha,  qiyin  bo'ladi.  Odatda,  eritmaga  o'tga 
o'zining  toza  shaklidagi  agrégat  holatini  o‘zgartinnaydigan  k 
ponent  erituvchi  deb  hisoblanadi  (masalan,  tuzning  suvdagi  < 
masida  suv,  albatta,  erituvchidir).  Agar  ikkala  komponent  I 
eritilishdan  awal  bir  xil  holatda  bo'Isa  (masalan,  spirt  bilan 
aralashmasi)  ko‘p  miqdordagi  komponent  erituvchi  hisoblan
Eritmalar  bir  jinsli  bo'lgani  uchun,  ular  kimyoviy  biriki 
larga  o'xshab  ketadi.  Ba’zan  moddalar  eriganda  issiqlik  chiq 
ham  erigan  modda  bilan  erituvchi  orasida  ma’lum  kimyoviy  t¡ 
borligini  ko'rsatadi.  Eritmalaming  kimyoviy  birikmalardan  fi 
shuki,  kimyoviy  birikmalaming  tarkibi  o'zgarmas  bo'ladi,  n 
lum  komponentlardan  tayyorlangan  eritmaning  tarkibi  esa,  ba’ 
keng  chegarada  o'zgarishi  mumkin.  Bundan  tashqari,  eritmar 
xossalarida  uning  ayrim   kom ponentlariga  xos  xususiya 
bo'ladi;  bu  hoi  kimyoviy  birikmalarda  ro‘y  bermaydi.  Eritm 
o'zgaruvchan  tarkibli  bo'lishi  jihatidan,  mexanik  aralashmal. 
yaqin  turadi,  lekin  ular  o'zining  bir  jinsli  ekanligi  bilan  araU 
malardan  farq  qiladi.  Shunday  qilib,  eritmalar  mexanik  arali 
m alar  bilan  kimyoviy  birikm alar  o ‘rtasidagi  oraliq  vaziyi 
egallaydi.
Moddaning  biror  erituvchida  eriy  olish  xususiyati  shu  m 
daning  eruvchanligi  deb  ataladi.  Moddalarning  eruvchanligi  (y 
to'yingan  eritmasining  konsentratsiyasi)  erigan  moddaning 
erítuvchining  tabiatiga,  shuningdek,  temperatura  bilan  bosii
116

bog‘liq.  Ayni  moddaning  m a’lum  temperaturada  100  g  erituvchida 
erib  to'yingan  eritma  hosil  qiladigan  massasi  uning  eruvchanligi 
yoki  eruvchanlik  koeffitsiyenti  deb  ataladi.
5.1-jadvalda  b a’zi  m oddalarning  100  g  suvda  20°C  dagi 
eruvchanligi  berilgan.
J. 
1- jadval
Ba’zi  moddalarning  100  g  suvda  20*C  dagi  eruvchanligi:
Modda nomi
Eruvchanlik
с б Н ,А
2 0 0 , 0
NaCl
35,0
H
j
BO
j
5,0
C aC 0
3
0,0013
Agi
0,00000013
Nazariy  jihatdan  olganda  mutlaqo  erimaydigan  modda  boM- 
maydi.  Hatto  oltin  va  kumush  juda  oz  darajada  boMsa  ham  suvda 
eriydi.
G azlam ing  suyuqliklarda  eruvchanligi  Genri  qonuni  bilan 
ifodalanadi.  Bu  qonunga  muvofiq  o'zgarm as  tem peraturada 
ma’lum  hajm  suyuqlikda  erigan  gazning  massasi  shu  gazning 
bosimiga  to ‘g‘ri  proporsional  boMadi:
m = к •  P
bu  yerda:  m —  m a'lum   hajmdagi  suyuqlikda  erigan  gazning 
massasi,  P — gaz  bosimi,  к — proporsionallik  koeffitsiyenti.  Ma- 
salan,  101,325  kPa  bosimda,  0*C  tem peraturada,  1  1  suvda
0,0654  g  kislorod  erisa,  o ‘sha  tem peraturada  202,  650  kPa 
bosimda  0,1308  g  kislorod  eriydi.  Bosim  ortgan  sari  gaz  zichligi 
ham  ortishi  sababli  0,1308  g  kislorodning  202,650  kPa  bosimdagi 
hajmi  0,0654  g  kislorodning  101,325  kPa  bosimdagi  hajmiga  teng 
boMadi.  Demak,  Genri  qonuniga  muvofiq,  m a’lum  hajmdagi 
suyuqlikda  erigan  gazning  hajmi  uning  parsial  bosimiga  bog'liq 
emas.
Gazlar  aralashmasi  eritilganda  har  qaysi  gaz  mustaqil  ravish- 
da  eriydi,  ya’ni  bir  gazning  erishiga  aralashmadagi  boshqa  gazlar 
hech  qanday  xalaqit  bermaydi,  erigan  gazning  miqdori  uning 
parsial  bosimigagina  proporsional  boMadi  (Genri-Dalton  qonuni).
117

G enri  va  G enri-D alton  qonunlariga  suyuqlik  bilan  kim 
reaksiyaga  kirishmaydigan  gazlaigina  (past  bosimda)  bo'ysi
1  litr  erituvchida  t°  temperaturada  va  P  bosimda  eriy 
gaz  hajmi  gazning  eruvchanlik  koeffitsiyenti  deyiladi.  0°C  c 
suvda  0,048  litr  kislorod  eriydi.  Bosim  4  marta  ko‘tarílganda 
1
  litr  suvda  shuncha  kislorod  eriyveradi,  lekin  bu  hajr 
gazning  massasi  boshlang'ich  bosimdagiga  qaraganda  4  i 
ortiq  bo'ladi.  Temperatura  ko‘tarílishi  bilan  gazning  suyuqli 
eruvchanligi  kamaya  boradi,  chunki  gazning  suyuqlikda 
ko‘pincha  issiqlik  chiqishi  bilan  sodir  bo‘ladi.
Gazlaming  suyuqliklarda  eruvchanligi  grammlar  bilan  i 
balki  millilitrlar  bilan  ifodalanadi.  Masalan,  20°C  da  10 
suvda  87,8  mi  C 0 2,  3,1  mi  kislorod  eriydi.
Suyuqliklaming  suyuqliklarda  erishi  uch  xil  boMishi  mui
1
)  suyuqliklar  o'zaro  istalgan  nisbatda  aralashadi  (ma< 
suv  bilan  spirt);
2
)  suyuqliklar  o ‘zaro  ma’lum  chegaradagina  aralashadi 
salan,  suv  bilan  fenol);
3)  suyuqliklar  o 'zaro   aralashm aydi  (m asalan,  suv 
simob).
Suyuqlikning  suyuqlikda  erishi  temperatura  ortishi  bilan 
di,  lekin  bosim  o‘zgarganda  kam  o'zgaradi.  Erish  nihoyatda 
(101325  kPa  chamasida)  bosim  qo'llangandagina  ko'paya  I 
laydi.
Qattiq  jismning  suyuqlikda  eruvchanligi  o'zgarmas  bos 
temperatura  ortishi  bilan  ortadi.  Lekin  qattiq  modda  erig; 
issiqlik  ajralsa,  bu  moddaning  eruvchanligi  temperatura  o 
bilan  kamayadi.
Eritilayotgan  modda  berilgan  temperaturada  boshqa  eri 
digan  eritma  to yingan  eritma  deyiladi.
Tarkibidagi  erigan  moddaning  miqdori  ushbu  temperati 
to'yingan  eritmadagiga  qaraganda  kam  bo‘lgan  eritma 
te 
magan  eritma
 
deyiladi.
Agar  Bertolle  tuzi  KC10
3
  suvda  eritilsa,  xona  tem| 
turasida  (20°C)  100  g  suvda  bu  tuzdan  faqat 
6 , 8
  g  erishi  n 
kin.  Biz  erimay  qolgan  ortiqcha  tuzli  eritm ani  har  qa 
aralashtirganimiz  bilan  bundan  ko'p  tuzi  eritmaga  o‘tmay 
eritma  ushbu  temperaturada  shu  tuzga  nisbatan  to‘yingan 
1 
qoladi  (5.2-jadval).
118

5.2-jadval
Moddalar  suvda  ernvchanligiiiing  temperaturaga  bog(Uqllgi
Modda
100  g suvda  eruvchanligi,  suvning  temperaturasi °C
0
2 0
40
60
80
Bertolte  tuzi 
Kislorod
3,2
0,00695
6 , 8
0,00434
1 2 , 2
0,00308
19,2
0,00227
27,3
0,0013
Agar  shu  temperaturada  100  g  suvda 
6 , 8
  g  dan  kam  Bertolte 
tuzi  eritilsa,  eritma  to‘yinmagan  bo'ladi.
Agar  to'yingan  eritma  erigan  moddaning  kristallari  yo'qligida 
sovitilsa,  u  holda  ba’zan  erigan  moddaning  ortiqchasi  eritmada 
tutilib  qolganligini  va  kristallga  tushmaganligini  kuzatish  mumkin. 
Bunday  eritm alar  o ‘ta  toyingart  eritmalar  boMadi.
Tarkibida  berilgan  tem peraturada  erigan  holatda  boMgan 
m oddaning  miqdori  uning  shu  sharoitdagi  to ‘yingan  eritm a- 
sidagiga  qaraganda  ko‘p  boMgan  eritma  o'ta  toyingart  eritma 
deyiladi.
Turli  moddalar  bilan  ishlashda  ulaming  suvda  eruvchanlik 
qiymatini  bilish  muhimdir.  Agar  xona  temperaturasida  100  g  suv­
da 
1 0
  g  dan  ko‘p  modda  erisa,  u  oson  eriydigan  hisoblanadi. 
Agar  shu  sharoitda  100  g  suvda  1  g  dan  kam  modda  erisa, 
bunday  modda  qiyin  eriydigan  hisoblanadi.  Amalda  erimaydigan 
moddalarga  100  g  suvdagi  eruvchanligi  0,01  g  dan  kam  boMgan 
moddalar  kiradi.
5.2.  Erishda  bo‘ladigan  issiqlik  hodisalari
Moddalar  eriganda  issiqlik  yutiladi  yoki  ajralib  chiqadi.  Mod­
da  erish  vaqtida  qattiq  m oddaning  kristall  panjarasi  buzilib, 
modda  zarrachalari  eritmada  tekis  tarqalib,  issiqlik  yutiladi.  Modda 
erigan  vaqtda  uning  zarrachalari  eritmada  solvatlanadi,  ya’ni 
erituvchi  molekulalari  bilan  qo‘shilib,  issiqlik  ajraladi.  Demak, 
erish  issiqligi  ikki  qismdan  iborat  boMib,  bulardan  bin  solvatla- 
nish  issiqligi,  ikkinchisi  esa  moddaning  qattiq,  suyuq  va  gazsi- 
mon  holatdan  eritma  holatiga  o'tish  issiqligidir.
Moddalaming  erish  issiqligi  erituvchi  miqdoriga  ham  bogMiq. 
Agar  erituvchidan  ko‘p  miqdorda  olinsa,  moddaning  erish  issiq­
ligi  o‘zgarmas  qiymatga  ega  boMadi.
Bir  mol  modda  eriganda  yutiladigan  yoki  ajralib  chiqadigan 
issiqlik  miqdori  shu  moddaning  erish  issiqligi  deb  ataladi.
119

Agar  m odda  solvatlanm asa,  uning  erish  issiqligi  man! 
qiymatga  ega  bo'ladi.  Agar  solvatlanish  kuchli  bo‘lsa,  issiq 
chiqadi.  5.3-jadvalda  ba’zi  moddalaming  erish  issiqliklari  kel 
rilgan.
5.3-jad\
Moddalaming  erish  issiqligi
Modda  formulas!
Erish  issiqligi,  kJ  mol
' 1
K N 0
3
-35,65
NaNOj
-26,44
H
2
S 0
4
74,67
KOH
55,61
Na
2
C 0
3
25,10
Na2COj  10H,0
-66,94
Bu  jadvaldan  KOH,  N a
2
C 0
3
  kabi  kuchli  solvatlanuvcl 
moddalaming  erish  issiqligi  katta  ekanligini  ko'rish  mumki: 
Na
2
C 0
3
  va  N a
2
C 0
3
 •  10H20   ning  erish  issiqliklarini  solishtir 
ko‘rib,  Na
2
C 0
3
  ning  gidratlanish  issiqligi  25,10—(—66,94)=92,( 
kJmol
' 1
  ekanligini  hisoblab  chiqish  mumkin.
5.3.  Elektrolitik  dissotsilanish
Eritm alar  yoki  suyuqlanmalarda  ionlarga  ajralishi  sabab 
elektr  tokini  o ‘tkazadigan  moddalar  elektrolitlar  deb  ataladi.
Eritmalar  yoki  suyuqlanmalarda  ionlarga  ajralmaydigan  v 
elektr  tokini  o‘tkazmaydigan  moddalar  noelektmlitlar  deyiladi.
Elektrolitlarga  kislotalar,  asoslar  va  deyarli  barcha  tuzla 
noelektrolitlarga  —  oiganik  birikmalaming  ko'pchiligi,  shuninj 
dek,  m olekulalarida  faqat  qutbsiz  kovalent  bogManishga  eg 
boMgan  moddalar  kiradi.
Elektrolitlar  ikkinchi  tur  o‘tkazgichlardir.  Ular  eritmada  yol 
suyuqlanmada  ionlarga  ajraladi,  shu  tufayli  ham  tok  o ‘tkazad 
Eritmada  ionlar  qancha  ko‘p  bo*Isa,  u  elektr  tokini  shunch 
yaxshi  o‘tkazadi.
Elektrolitlar  suvdagi  eritmalaming  o'ziga  xosligini  tushur 
tirish  uchun  shved  olimi  S. Arrenius  1887-yilda  elektroliti 
dissotsilanish  nazariyasini  taklif  etdi.  Keyinchalik  bu  nazariyai
120

atomlaming  tuzilishi  va  kimyoviy  bog'lanish  haqidagi  ta ’limot 
asosida  ko'pgina  olimlar  rivojlantirdilar.  Bu  nazariyaning  hozirgi 
mazmunini  quyidagi  uchta  qoidadan  iborat  deyish  mumkin:
1.  Elektrolitlar  suvda  eriganda  musbat  va  manfiy  ionlarga 
ajraladi  (dissotsilanadi).
lonlam ing  elektron  qobig'ining  barqarorligi  atomlarnikiga 
qaraganda  ancha  yuqori  bo'ladi.  Ionlar  bitta  atomdan  (bular:  Na+, 
Mg2+,  Al3+  va  h.k.)  yoki  bir  necha  atom dan  tarkib  topgan 
bo'lishi  mumkin  (bular  murakkab  ionlar 
N O J ,  PO^- ,  PO
4
-
va  h. k.).  Ko‘pchilik  ionlar  rangli  bo'ladi  (masalan,  MnO^  ioni —
pushti  rangli,  C r O f   ioni  — sariq).  Eritmada  ionlar  turli  yo'na- 
lishlarda  tartibsiz  harakat  qiladi.  Elektrolitlarning  suvda  eriganda 
ionlarga  ajralishi  elektrolitik  dissotsilanish  deyiladi.
Masalan,  natriy  xlorid  NaCl  suvda  eriganda  natriy  ionlari  Na+ 
bilan  xlorid  ionlari  Cl-   ga  to ‘liq  ajraladi.  Suv  vodorod  ionlari  H+ 
bilan  gidroksid  ionlari  O H “  ni  juda  oz  miqdordagina  hosil  qiladi.
2.  Elektr  toki  ta ’sirida  ionlar  bir  yo‘nalishda  harakatlanadi: 
musbat  zaryadlangan  ionlar  katodga,  manfiy  zaryadlanganlari  — 
anodga  tomon  harakatlanadi.  Shu  sababli  musbat  zaryadlangan 
ionlar  kationlar,  manfiy  zaryadlanganlari  —  anioniar  deyiladi.
lonlaming  bir  yo'nalishda  harakat  qilishiga  sabab,  ularning 
qarama-qarshi  zaryadli  elektrodlar  tomonidan  tortilishidir.
3.  Dissotsilanish  —  qaytar  jarayon:  molekulalaming  ionlarga 
ajralishi  (dissotsilanishi)  bilan  bir  vaqtda  ionlarning  birikish 
jarayoni  (assotsiyalanish)  ham  sodir  bo'ladi.
Shu  sababli  elektrolitik  dissotsilanish  tenglamalarida  tenglik 
ishorasi  o'm iga  qaytarlik  ishorasi  qo'yiladi.  Masalan,  KA  elektrolit 
molekulaning  kation  K+  bilan  anion  A~  ga  dissotsilanish  teng- 
lamasi  umumiy  holda  quyidagicha  yoziladi:
KA <->  K+  + A~
Kislota,  asos  va  tuzlarning  suvdagi  eritmalarda  dissotsiy- 
lanishi.  Elektrolitik  dissotsilanish  nazariyasi  yordamida  kislota,  asos 
va  tuzlarga  ta ’rif  beriladi  hamda  xossalari  bayon  qilinadi.
Dissotsilanganda  kationlar  sifatida  faqat  vodorod  kationlarini 
hosil  qiladigan  elektrolitlar  kislotalar  deyiladi:
HC
1
 <-> H +  + 
cr; 
C H
3
COOH 
H+  + C H
3
CO O-
121

Kislotaning  asosliligi  dissotsilanganda  hosil  boMadigan  vodort 
kationlarining  soni  bilan  aniqlanadi.  Masalan,  H C
1
,  H N 0
3
 — I 
asosli  kislotalar — bitta  vodorod  kationi  hosil  bo‘ladi;  H
2 
H
2
C 0 3,  H
2
S 0
4
  —  ikki  asosli,  H
3
P 0 4,  H
3
A s 0
4
  — uch  asoi 
kislotalar,  chunki  dissotsilanganda  tegishlicha  ikkita  va  uch 
vodorod  kationi  hosil  bo‘ladi.
Ikki  va  undan  ko‘p  asosli  kislotalar  bosqich  bilan  dissot! 
lanadi.  Masalan:
H
3
PO
4
 
H +  +  H
2
PQ
4
 
(birinchi  bosqich)
H
2
PO
4
  <->  H +  + HPC>
4
~  (ikkinchi  bosqich)
HPC>
4
~ 
 H+  + 
PO
4
-   (uchinchi  bosqich)
K o ‘p  asosli  kislota,  asosan,  birinchi  bosqich  bo‘yich 
kamroq  ikkinchi  bosqich  bo'yicha  va  juda  oz  darajada  uchinc 
bosqich  bo‘yicha  dissotsiylanadi.  Shuning  uchun,  masala  fosi 
kislotaning  suvdagi  eritmasida  H
3
P 0
4
  molekulalari  bilan  bir;
(asta-sekin  kamayib  boradigan  miqdorlarda)  H
2
P 0
4
  ,  HPO;
va  PO
4
“  ionlari  ham  boMadi.
Dissotsilanganida  anionlar  sifatida  faqat  gidroksid-ionlar  ho 
qiladigan  elektrolitlar 
asoslar
  deyiladi.
Masalan:
KOH 
K+  + O H - ; 
NH
4
O H <->N H % +  OH~
Suvda  eriydigan  asoslar 
ishqorlar
  deyiladi.  Bular  ishqoriy 
ishqoriy-yer  metallarning  asoslaridir:  L iO H ,  N a O H ,  KOI 
R b O H ,  C sO H .  Ca(O H )2,  Sr(OH)2,  Ba(OH)2,  Ra(OH)2,  sh 
ningdek,  N H
4
O H .  Asoslaming  ko*pchiligi  suvda  kam  eriydi.
Asoslaming  kislotaliligi  ulaming  gidroksid  gruppalari  (gidro 
sogruppalari)  soni  bilan  aniqlanadi.  Masalan,  N H 4O H   — I 
kislotali  asos,  C a (O H
)2
  —  ikki  kislotali,  Fe(OH
)3
 — uch  kislot; 
va  hokazo.  Ikki  va  undan  ko‘p  kislotali  asoslar  bosqich  bil 
dissotsilanadi:
C a (O H
)2
 <-► Ca(OH )+ + O H -  (birinchi  bosqich)
Ca( OH) +
C a 2++ O H -   (ikkinchi  bosqich)
Lekin  dissotsilanganda  bir  vaqtning  o‘zida  vodorod  kationi: 
va  gidroksid-ionlami  hosil  qiladigan  elektrolitlar  ham  bor.  Bund 
elektrolitlar 
amfoter  elektrolit
  yoki  qisqacha 
amfolitlar
  deyila<
122

Ularga  suv,  mis,  aluminiy,  xrom  gidroksidlari  va  ko‘pgina  boshqa 
moddalar  kiradi.  Masalan,  suv  H+  va  OH~  ionlaiga  dissotsilanadi 
(oz  miqdorda):
h
2
o * > h + + o h -
Demak,  suvda  vodorod  kationlari  H+  borligi  tufayli  kislota 
xossalari  va  OH~  ionlari  borligi  tufayli  asos  xossalari  bir  xil 
darajada  ifodalangan.
Amfoter  rux  gidroksid  Zn(O H
) 2
  ning  dissotsilanishini  ushbu 
tenglama  bilan  ifodalash  mumkin:
2 0 H " + Zn2+ +  2H20  <-►
 Z n (0 H )
2
+ 2H 20  <-> |Zn(O H )4)2- +  2H+ 
Dissotsilanganida  metallaming  kationlari  (shuningdek,  arnmo- 
niy  kationi  N H
4
  )  va  kislota  qoldiqlarining  anionlari  hosil  bo‘la- 
digan  elektrolitlar  tuzlar  deyiladi.  Masalan:
(N H
4
)
2
S 0
4
 <-►
 2 N H j  + S 0 42“ , 
Na
3
P 0
4
 <-> 3Na+  +  P 0 43"
o‘rta  tuzlar  ana  shunday  bosqichsiz  dissotsilanadi.  Nordon  va  asosli 
tuzlar  bosqich  bilan  dissotsilanadi.  Nordon  tuzlarda  dastlab  me­
tallaming  ionlari,  so‘ngra  esa  vodorod  kationlari  ajraladi.  Ma­
salan:
k h s o
4
<->k+  + h s o 4-
va  so'ngra
HSO
4
  <-►
  h +  + 
s o
2
4~
Asosli  tuzlarda  dastlab  kislota  qoldiqlari,  so‘ngra  esa  gidroksid 
ionlarga  ajraladi.  Masalan:
Mg(OH)Cl 
Mg(OH)+ + С Г
va  so'ngra
Mg(OH)+ <-►
 Mg2+  + O H -
hosil  bo'ladi.
5.4.  Elektrolitik  dissotsilanish  mexanizmi
Elektrolitlar  nima  uchun  ionlarga  dissotsilanadi-yu,  noelek- 
troütlar  dissotsilanmaydi,  degan  savolga  quyidagicha  javob  bersa 
bo'ladi.  Suv  molekulalari  qutbli  boiadi,  ya’ni  ular  dipollardir. 
Biror  tuzning,  masalan,  kaliy  xloridning  kristali  suvga  tushganda 
uning  sirtidagi  ionlar  suvning  qutbli  molekulalarini  o'ziga  tortadi 
(5.1-rasm).  Kaliy  ionlariga  suv  molekulalari  o ‘zining  manfiy  qutbi 
bilan,  xlor  ionlariga  esa  musbat  qutbi  bilan  tortiladi.
123

5.1- ra sa .  Kaliy  xloridning suvdagi  eritmasida  elektrolitik 
dissotsilanish  sxemasi.
Eritmaga  o ‘tgan  ionlar  suv  molekulalari  bilan  bog‘lan 
qolishi  mumkin,  u  vaqtda  bular  ionlaming gidratlarini  hosil  qila< 
Ana  shunday  gidratlangan  ionlaming  borligi  ko'pgina  hollarda  an 
isbot  etilgan.  Masalan,  vodorod  ioni  eritmada  hamisha  suvning  t 
molekulasi  bilan  bog‘lanib,  gidroksoniy  ioni  H
3 0
+  ni  hosil  qilac 
Ko'pgina  metall  ionlari  ham  xuddi  shunday  gidratlangan  hol< 
b oiadi.
Ionlar  yoki  ulam ing  gidratlari  eritmada  tartibsiz  ravishc 
to'xtovsiz  harakat  qilib  turadi.  Ular  bir-biri  bilan  to ‘qnashil 
birikishi  va  molekulalar  hosil  qilishi  mumkin.
Kristall  panjarasi  ionlardan  hosil  bo‘lgan  moddalargina  ema 
balki  qutbli  molekulalardan  tuzilgan  ko'pgina  moddalar  haï 
suvdagi  eritmalarda  ionlaiga  parchalanadi.
Qutbli  m olekulalam ing  dissotsilanish  sxemasi  5.2-rasmc 
ko‘rsatilgan.  Qutbli  molekula  bilan  bogMangan  suv  molekulala 
qutbli  molekulani  go‘yo  cho‘zib,  uning  qutblarini  bir-birida 
qochiradi,  buning  natijasida  molekula  ayrim  ionlarga  parchalanad 
Ayni  vaqtda  musbat  ion  proton  (ya’ni  vodorod  yadrosi)  bo%
5.2-rasm .  Eritmada  qutbli  molekulalaming  dissotsilanishi.
124

u  gidroksoniy  ioni  (H
3 0
+)  tarzida  suv  molekulasi  bilan  mahkam 
bogianadi.  Masalan,  vodorod  xlorid  suvda  eriganda  quyidagi 
kimyoviy  reaksiya  boradi:
h
2
o + h c i  
H3o++cr
Bu  reaksiyada  vodorod  bilan  xlor  atomlari  o‘rtasidagi  qutbli 
kovalent  bog‘  uziladi,  bunda  elektronlar  jufti  xlor  Cl~  ionlarida 
qoladi,  proton  esa  suv  molekulasidagi  kislorod  atom i  bilan 
bogManib,  gidroksoniy  ioni  H
3 0
+  ni  hosil  qiladi.
Dissotsilanish  darajasi.  Erigan  moddaning  eritmadagi  holatini 
xarakterlash  uchun  dissotsilanish  darajasi  degan  tushuncha 
kiritilgan.
Elektrolitik  dissotsilanish  darajasi  a   eritmadagi  molekulalar- 
ning  qancha  qismi  ion  holida  ekanligini  ko‘rsatuvchi  kattalikdir.
Bu  ta’rifga  muvofiq:
a  
n  dissotsilangan  m olekulalar soni 
_  100%
N eritilgan  m olekulalam ing  um um iy  soni
0
‘z-o‘zidan  ko‘rinib  turibdiki,  ionlarga  sira  parchalanmay- 
digan  noelektrolitlaming  eritmalarida  a   =  
0
  ga  teng;  lekin  erigan 
m oddaning  ham m asi  ion  shaklida  mavjud  boMgan  (to 'liq  
dissotsilangan)  kuchli  elektrolitlar  eritm asida  a  =   1  dir.  Dis­
sotsilanish  darajasi  erigan  modda  va  erituvchi  tabiatiga,  erit- 
maning  konsentratsiya  va  temperaturasiga  bogMiq  bo'ladi.  Dissotsi­
lanish  darajasini  aniqlash  uchun  turli  usullardan  foydalanish 
mumkin.