Mavzu: Anorganik birikmalarning eng muhim sinflari. Reja
Download 326.85 Kb.
|
anorganik birikmalarning eng muhim s
- Bu sahifa navigatsiya:
- Fizik xossalari.
AsoslarAsosli oksidlarning gidratlari asoslar deb ataladi. Ular tarkibidaJ OH gruppa tutgani uchun ko'pincha gidroksidlar deb ataladi. Asoslarning umumiy formulasi: Me(OH) n, Me — metall (yoki metall xarakteriga ega bo'lgan radikal, masalan, NH+4), n — gidroksidlar soni. Agar metallning valentligi o'zgarmas bo'lsa bir necha asos hosil qilishi mumkin. Shunga muvofiq ular nomlanadi. Ayrim asoslarning tuzilishi va nomlanishi quyidagicha: Yuqoridagi umumiy formulaga muvofiq kelmaydigan yagona asos NH2OH — ammoniy gidroksid ma'lum. Uning tuzilishini quyidagicha ifodalash mumkin: Ayrim gidroksidlar xossalariga va ishlatilishiga qarab ham alohida nomlanadi: NH4OH — novshadil spirti KOH — o'yuvchi kaliy, kaliy ishqori Ca(OH)2 — so'ndirilgan ohak
Ishqoriy va ishqoriy-yer metallari (Na, K, Ca, Ba va boshqalar)ning gidroksidlari suvda yaxshi eriydi. Ular ishqorlar deb atalib, eritmasi o'ziga xos mazaga ega bo'ladi. Boshqa metallarning gidroksidlari suvda erimaydigan asoslarga kiradi. Asoslarning hammasi qattiq moddalar, faqat ammoniy-gidroksidi suvdagi eritmasidagina mavjud bo'ladi. U ammiakni suvda erishidan hosil bo'ladi. Ishqorlaming suvdagi eritmalari indikatorlar rangini o'zgar-tiradi (masalan, lakmusni ko'kartiradi). Ulaming konsentrlangan eritmalari tirik organizm to'qimalarini, ayrim buyumlami yemi-radi. Shuning uchun ham ulami о 'yuvchi ishqorlar deb ataladi.
2Na+2H2O=2NaOH+H2; CaO+H2O=Ca(OH) 2 Sanoatda ishqoriar metall tuzlarining suvdagi eritmasini elektroliz qilib olinadi. Masalan, osh tuzining eritmasi elektroliz qilinganda eritmada o'yuvchi natriy hosil bo'ladi. 2. Tegishli metallaming suvda yaxshi eriydigan tuzlariga ishqoriar ta'sir ettirib, suvda erimaydigan asoslar olinadi: CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2+2NaCl eritma havorang cho'kma FeSO4+2KOH=Fe(OH) 2+K2SO4 eritma och yashil cho'kma
2 Ayrim metallaming oksidlari suv bilan birikkanda asoslar hosil bo 'ladi: K20+H2O=2KOH; Na20+H20=2NaOH; СаО+Н2O=Са(ОН)з; ВаО+Н2O=Ва(ОН) 2.
NH2+H2O=NH4OH Kimyoviy xossalari. 1. Asoslar kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi. Bunday reaksiyalar neytrallanish reaksiyalari deb ataladi. NaOH+HCl=NaCl+H2O Са(ОН) 2+2НNOз=Са(NOз) 2+2Н2О 2. Asoslar kislotali oksidlar bilan ham reaksiyaga kirishib, tuz. va suv hosil qiladi: Са(ОН) 2+СО2=СаСОз+Н20 3. Asoslar tu2lar bilan reaksiyaga kirishib yangi tuz va yangi asos hosil qiladi. NiС12+2КОН=Ni(ОН)з+2КС1 4. Suvda eriydigan asoslar juda yuqori temperaturaga ham chidamli, lekin suvda erimaydigan asoslar qizdirishga chidamsiz, tezda parchalanib ketadi: 4. Ayrim asoslar borki, ular ham kislotalar bilan, ham ishqoriar bilan reaksiyaga kirishib Шт. va suv hosil qiladi. Ular amfoter gidrvksidlar deb ataladi. Masalan, А1(ОН)з, Zn(OH)2 Сг(ОН)з va hokazo. Amfoter gidroksidlar ham metallaming suvda yaxshi eriydigan tuzlariga ishqoriar ta'sir ettirilib olinadi: ZnCl2+2NaOH=Zn(OH) 3+2NaCl Al(NO3) 3+3KOH=Al(OH) 3+3KNO3 Amfoter gidroksidlar suvda erimaydi. Ular kislota va ishqoriar bilan oson reaksiyaga kirishib tuz va suv hosil qiladi. Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H20 Zn(OH) 2+2NaOH=Na2Zn02+2H20 2А1(ОН)з+ЗН2S04=А12(S04)з+6Н20 А1(ОН)з+КОН=КАlO2+2Н20
Download 326.85 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling