Mavzu: Ionlanish energiyasining davriy o’zgarishi Mundarija: I. Kirish II. Asosiy qism

elektr manfiyligi

Linus Polingning (1901 yildan 1994 yilgacha) fikriga ko'ra, "elektr manfiylik - bu atomning molekuladagi o'ziga elektronlarni jalb qilish kuchi", kimyoviy bog'lanishda. Asosan, eng ko'p elektr energiyasiga ega atom, kimyoviy bog'lanishni hosil qilishda bir juft elektronni o'zida ushlab turish uchun eng katta jozibali kuchga ega.

Elektron ion tarqatish

Fe atomining asosiy holatida 26 proton va 26 elektron mavjud. Bizda elektron tarqatishni qo'llash: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 4s².
Fe kationini hosil qilish uchun³⁺ eng tashqi qobiqlardan uchta elektron, ya'ni 4s ostki sathidan 2 ta elektron va 3d darajadan 1 ta elektronlar olinadi. Asosiy: Fe kationi uchun³⁺ elektron konfiguratsiya: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵, 26 proton va 23 elektron.
Anion hosil bo'lishi uchun O^2- 8 ta proton va 10 ta elektronga ega bo'lgan O holatidagi konfiguratsiya: 1s²2s²2p⁴, 8 ta proton va 8 ta elektron. Anion O ni olish uchun^2-, 2p pastki sathida 2 ta elektron qo'shing. Shunday qilib: 1s²2s²2p⁶
Ushbu tushunchalarni tushunish elementlarning kimyoviy xossalarini, atomlar orasidagi bog'lanish turlarini, turli xil birikmalar va materiallarning hosil bo'lishini, davriy jadvalning turli elementlari orasidagi tortishish va itarishni tushunishda muhim ahamiyatga ega.

Yechilgan mashqlar

1) Qattiqlikni, korroziyaga chidamliligini va shuningdek mexanik quvvatni yaxshilash uchun vanadiy odatda po'latning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi. V ionli energiya sathidagi elektron konfiguratsiyani bering²⁺ (Z = 23).
Qaror:
Vanadiy atomining asosiy holatidagi elektron konfiguratsiyasi:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s², 23 proton, 23 elektron.
kationlar V²⁺ 4s darajasidan uchta elektronni beradi^. Shuning uchun:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³, 23 ta proton, 21 ta elektron.
2) Ikki turning qaysi biri ionlanish energiyasiga ega, ya'ni kaliy (K) yoki yod (I)? Oqlash.
Qaror:
K - bu 1A oilasining metalidir, u kam ionlanish energiyasiga ega, chunki bu elementning tendentsiyasi elektronlarni berishdir, chunki yuqori elektronga yaqinlik atomining reaktsiyasi talab qiladi, u K kationini hosil qiladi.⁺, yod 7A oilasida uchraydi, u ko'proq elektronegativdir, demak, bu element K ning eng tashqi qatlamidan elektronni jalb qilish uchun ko'proq tortishish kuchini sarflaydi.

Xulosa
Atom ionlanish energiyasining kimyo uchun ahamiyatli vana boshqa bir xususiyati keyingi ionlanish uchun katta energiya sarfini talab etishidan. Shunday qilib, ikkinchi ionlanish energiyasi (ya’ni E+ kationdan elektronni tortib olish uchun) birinchiga nisbatan katta bo‘ladi, uchinchisi esa yanada katta bo‘ladi. Qanchalik ion zaryadi katta bo‘lsa undan elektronni tortib olish uchun shunchalik katta energiya talab qilinadi. Elektron ichki qavatdan chiqib ketadigan ionlanish energiyasi farqi (litiyning ikkinchi ionlanish energiyasi va shu guruh biror bir element! misolida) sezilarli darajada bo‘!adi, chunki elektron yopiq fazoda yadro bilan kuchli ta’sirda turgan bo‘ladi. Masalan, litiy birinchi ionlanish energiyasi 5,3 eV, ikkinchisi o‘n barobar katta 75,6 eV. Guruh bo‘ylab ionlanish energiyasi bunchalik oddiy emas. Jadvallarda bor gruppachasi elementlari birinchi, ikkinchi va uchinchi ionlanish energiyalari ko‘rsatilgan.