Mavzu: Kimyoviy muvozanatning asosiy shartlari Reja: Kimyoviy muvozanat konstantasi

Temperatura orttirilganda muvozanat chap tomonga siljiydi, ya’ni 
ammiakning parchalanishiga olib keladigan reaksiya tezligi ortadi. Temperatura 
pasayganda (sistema sovitilganda) muvozanat ammiak sintezi (o‘ng tomon) 
ortadigan tomon siljiydi. 
Dinamik muvozanat 
Dinamik muvozanat , kimyoviy reaksiya davom ettirilganda paydo bo'ladi, ammo 
bir qator mahsulot va reaktivlar doimiy ravishda o'zgaradi. Bu kimyoviy 
muvozanatning bir turi. 
Muvozanat ifodasini yozish 
Kimyoviy reaksiya uchun muvozanat ifodasi mahsulot va reaktivlarning 
kontsentratsiyasi jihatidan ifodalanishi mumkin. Suvli va gazsimon fazalarda 
faqat kimyoviy turlar muvozanat ifodasida mavjud, chunki suyuqlik va qattiq 
moddalarning konsentratsiyasi o'zgarmaydi. Kimyoviy reaksiya uchun: 
jA + kB → lC + mD 
Muvozanat ifodasi 
K = ([C] 
ad 
l
[D] 
m
) / [[A] 
j
[B] 
k
) 
K muvozanat sobitdir 
[A], [B], [C], [D] va boshqalar A, B, C, D va boshqalar. 
j, k, l, m va boshqalar muvozanatlashgan kimyoviy tenglamada koeffitsientlardir 
Kimyoviy muvozanatga ta'sir etadigan omillar 
Birinchidan, muvozanatga ta'sir qilmaydigan omilni ko'rib chiqing: toza moddalar. 
Agar sof suyuqlik yoki qattiq muvozanatga jalb qilingan bo'lsa, unda muvozanat 
sxemasi 1 deb hisoblanadi va muvozanat sobitidan chiqariladi. Masalan, yuqori 
darajada joyga jamlangan eritmalardan tashqari, toza suv 1 foizga ega. 

---

Yana bir misol, uglerod va uglerod hosil qilish uchun ikkita karbom monoksid 
molekulalarining reaktsiyasi natijasida shakllanishi mumkin bo'lgan qattiq 
ugleroddir. 
Muvozanatga ta'sir ko'rsatadigan omillar quyidagilardir: 
 
Reaktiv yoki mahsulotni qo'shganda yoki kontsentratsiyadagi o'zgarish 
muvozanatni ta'sir qiladi. Reaktiv qo'shilishi kimyoviy tenglamada o'ng tomonga 
muvozanatni boshqarishi mumkin, bu erda ko'proq mahsulot shakllanishi mumkin. 
Mahsulot qo'shilishi chaproqqa muvozanatni saqlashi mumkin, chunki reaktant 
shakllanadi. 
 
Haroratni o'zgartirish muvozanatni o'zgartiradi. Energiya harorati doimo kimyoviy 
muvozanatni endotermik reaksiya bo'yicha o'zgartiradi. Issiqlik harorati har doim 
ekzotermik reaksiya bo'yicha muvozanatni o'zgartiradi. 
 
Bosimning o'zgarishi muvozanatga ta'sir qiladi. Misol uchun, gaz tizimining 
hajmini kamaytirish uning bosimini oshiradi, bu esa reaktsiya moddalarining va 
mahsulotlarning konsentratsiyasini oshiradi. Aniq reaksiya gaz molekulalarining 
kontsentratsiyasini kamaytirishga olib keladi. 
Le Chatelier printsipi tizimga stressni qo'llash natijasida muvozanatning 
o'zgarishini taxmin qilish uchun ishlatilishi mumkin. Le Chatelier printsipi 
muvozanatdagi tizimga o'zgartirish o'zgarishlarga qarshi kurashda muvozanatni 
oldindan o'zgarishi mumkinligiga ishora qiladi. Masalan, tizimga issiqlik 
qo'shilishi endotermik reaktsiyaning yo'nalishini yaxshilaydi, chunki bu issiqlik 
miqdori kamaytiriladi. 
Keyinchalik kimyoviy muvozanat tushunchasi ishlab chiqilgan Berthollet (1803) 
ba'zi birlarini topdi kimyoviy reaktsiyalar bor qaytariladigan.
[4]
 Har qanday 
reaktsiya aralashmasi muvozanatda bo'lishi uchun, stavkalar oldinga va orqaga 
(teskari) reaktsiyalarning tengligi. Quyida kimyoviy tenglama muvozanatni 
ko'rsatish uchun ikkala tomonni ko'rsatadigan o'qlar bilan,
[5]
 A va B 
mavjud reaktiv kimyoviy 
turlar, 
S 
va 
T 
mahsulot 
turlari 
va a, β, σ va τ ular stexiometrik koeffitsientlar tegishli reaktivlar va mahsulotlar: 
a A + β B 
⇌ σ S + τ T 

---

Reaksiya muvozanat konsentratsiyasi holati, agar muvozanat holatida deyarli 
barcha reaktiv moddalar iste'mol qilinadigan bo'lsa, "o'ng tomonga" yotadi 
deyiladi. Aksincha, muvozanat pozitsiyasi "chapga" deyiladi, agar reaktiv 
moddalardan deyarli hech qanday mahsulot hosil bo'lmasa. 
Guldberg va Ishdan bo'shatish (1865), Berthollet g'oyalariga asoslanib, taklif 
qildi ommaviy ta'sir qonuni: 
bu erda A, B, S va T mavjud faol omma va k
+
va k
−
bor stavka konstantalari. 
Muvozanat holatida oldinga va orqaga stavkalar teng: 
va tezlik konstantalarining nisbati ham doimiy bo'lib, endi an deb 
nomlanadi muvozanat doimiysi. 
Konventsiya 
bo'yicha 
mahsulotlar raqamlovchi.Ammo ommaviy 
ta'sir 
qonuni faqat bitta bosqichdan o'tadigan kelishilgan bir bosqichli reaktsiyalar uchun 
amal 
qiladi o'tish 
holati va 
shunday umuman