Mavzu: Oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzarning nomlanishi, olinishi, xossalari, ishlatilishi Reja: Kirish Asosiy qism
Download 374.08 Kb.
|
oksidlar
- Bu sahifa navigatsiya:
- Kimyoviy xossalari
|
Fizikaviy xossalari
Kislorodsiz kislotalar odatda zaharli gaz moddalar bo‘lib, ularning suvdagi eritmalaridan turli konsentratsiyali kislotalar olinadi. Kislorodli kislotalar suyuq – HNO3, H3PO4, H2SO4 va qattiq – H2SiO3, H3BO3 moddalardir. Kimyoviy xossalari 1. Kislotalar asosli va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi: H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O 2HCl + MgO MgCl2 + H2O 2HNO3 + BeO Be(NO3)2 + H2O 2. Kislotalar asoslar ta’sirlashib tuz va suv hosil qiladi va bunday jarayonlar neytrallanish deyiladi: HCl + NaOH NaCl + H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O 3. Metallar bilan ta’siri. Metallarning aktivlik qatorida vodoroddan chapda joylashgan metallar kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va vodorod hosil qiladi (nitrat va konsentrlangan sulfat kislotalardan tashqari), aktivlik qatorida vodoroddan o‘ngda joylashgan metallar kislorodsiz kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi va kislorodli kislotalardan vodorodni siqib chiqarmaydi:
4. Ayrim kislotalar qizdirilganda parchalanadi: H2CO3 CO2 + H2O 2H3PO4 P2O5 + 3H2O H2SiO3 SiO2 + H2O 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O Kislotalar suvdagi eritmalarda vodorod kationiga va kislota qoldig‘i anioniga dissotsilanadi. Dissotsilanish bosqich bilan boradi. Eritmalarida N+(N3O+) – ionlari bo‘lgani uchun ularda lakmus qizil rangga, metiloranj qizg‘ish-binafsha rangga kiradi. Fenolftalein rangi o‘zgarmaydi. HCl + H2O Cl– + H3O+ I) H2CO3 + H2O HCO3– + H3O+ II) HCO3– + H2O CO32– + H3O+ Download 374.08 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|