Mazmunı : Kirisiw I bap. Fizikalıq-ximiyalıq analiz usılları


Katod hám anodta baratuǵın oksidleniw-qaytarılıw processleri. Akkumulyatorlar


Download 114.91 Kb.
bet7/10
Sana17.06.2023
Hajmi114.91 Kb.
#1523022
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
Bog'liq
галванические эл

2.2. Katod hám anodta baratuǵın oksidleniw-qaytarılıw processleri. Akkumulyatorlar
Galvanik elementlerdiń islewi birdey metallardıń basqa metallardı olardıń duzı eritpesinen qısıp shıǵarıwına tiykarlanǵan. Mısalı, rux plastinkası mıs sulfat eritpesine túsirilse, tómendegi reaksiya baradı :
0 +2 0 +2
Zn + Cu = Cu + Zn

Rux qaytarıwshı bolıp tabıladı, sebebi ol elektron beredi. Bul yarım reaksiya tómendegishe boladı :


0 +2
Zn - 2e = Zn
Cu2+ Mıs kationi oksidleytuǵın bolıp tabıladı, sebebi ol elektron qabıl etip aladı. Bul process tómendegi yarım reakciya menen ańlatıladı :
+2 0
Cu + 2e- = Cu
Bul eki yarım reakciya ruxdiń eritpege tiyip turǵan bóleginde barıp, elektronlar rux atomlarınan mıs ionlarına ótedi. Bul yarım reakciyalardı ayırım ıdıslarda aparıw hám elektronlardı sırtqı shınjır arqalı ótkeriw múmkin. Oksidleniw-qaytarılıw reakciyasın bunday ámelge asırıw nátiyjesinde reakciya energiyası elektr energiyaǵa aylanadı.
Ximiyalıq reakciyalar energiyasın tikkeley elektr energiyasına aylandırıw ushın xızmet etetuǵın qurılmalar galvanik elementler yamasa elektr togınıń ximiyalıq derekleri dep ataladı.
Galvanik elementlerde payda bolatın kernew elektr jurgiziwshi kúsh dep júritiledi. Oksidleniw-qaytarılıw reakciyası oksidleniw hám qaytarılıw yarım reakciyalarınıń jıyındısı bolıp tabıladı. Galvanik elementte yamasa elektrolizde júz beretin hár bir yarım reakciya ayırım elektrodlarda baradı. Usınıń sebebinen yarım reakciyalardı elektrod processleri dep te ataydı.
Elektr jurgiziwshi kúshti da hár bir yarım reakciya ushın tuwrı keletuǵın eki shamanıń ayırması dep qaraw múmkin. Bul shamalar elektrod potencialları dep ataladı. Elektrod processleriniń potencialları metalldıń tábiyatı (aktiv hám aktiv emesligi) na, eritpedegi ionlardıń konsentraciyasına hám de sistemanıń temperaturasına baylanıslılıǵı anıqlandi. Bul baylanısıw Nernst teńlemesi menen ańlatıladı ;

Bul teńliktegi E - áyne elektrod potencialı ;Ео – tap usi elektrodtıń standart (normal ) potencialı ; R - universal gaz turaqlısı ; T - absolyut temperatura ; n - reakciyada qatnasıwshi elektronlar sanı ; F - Faradey sanı (96500 Kl/mol), C - metall ionlarınıń konsentraciyası (mol/l).
Elektrod processinde qatnasıw etiwshi elementlerdıń konsentraciyası (anıq aytqanda aktivligi) 1 mol/l ga teń bolǵandaǵı elektrod potencialı standart (normal ) elektrod potencialı dep ataladı.


Download 114.91 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling