Microsoft Word Введение в спектральный и люм анализ doc

тов происходит с самых нижних подуровней возбужденных состояний на 
любые подуровни нижележащих (главным образом основного) электронных 
состояний. В результате образуются полосы испускания (люминесценции) – 
первая, вторая и т.д., которые не совпадают по частоте с полосами поглощения, 
а смещены относительно них в сторону меньших частот (больших длин волн) 
– эта закономерность молекулярных спектров известна как закон Стокса.  

4.1. Виды молекулярных спектров 
Частоты отдельных линий в спектрах молекул так же определяются усло-
вием Бора: 
 = 
h
E
E
мол
мол
1
..
2
..

 = 
h
Е
E
E
вращ
кол
эл
.
.
.





(19) 
Если изменяются все три вида энергии при переходе молекулы из одного 
состояния в другое, то спектры называются электронно-колебательно-
вращательными или, проще, электронными (по наибольшей энергии) спек-
трами. Они имеют вид достаточно широких спектральных полос, расположен-

---

24 
ных в ультрафиолетовой (УФ), видимой или ближней инфракрасной (ИК) об-
ластях спектра (см. Рис.10). 
Электронные спектры поглощения большинства биомолекул (белков, 
нуклеиновых кислот и др.) лежат в УФ – области спектра. Они используются 
для идентификации исследуемого вещества, для исследования кинетики 
химических реакций, а также для определения концентрации растворенного 
вещества путем измерения оптиче-
ской плотности раствора вблизи мак-
симума полосы поглощения вещест-
ва. Спектры поглощения позволяют 
получать информацию о свойствах 
макромолекул и их взаимодействиях с 
другими молекулами, поскольку эти 
спектры существенно зависят от бли-
жайшего и внешнего окружения по-
глощающей молекулы.