Microsoft Word Введение в спектральный и люм анализ doc

j
, где числа j и m
j
 опре-
деляют полный механический момент электрона и его проекцию на выделенное направле-
ние.

---

19 
По принципу Паули в одном квантовом состоянии (т.е. состоянии с 
определенным набором четырех квантовых чисел: n, 
ℓ, 
m и m
s
) в атоме мо-
жет находиться не более одного электрона.
В общем случае число электронов в состоянии с заданным орбитальным 
числом ℓ и разными значениями m и m
s
 равно 2(2ℓ + 1). 
Поэтому в s– состояниях (ℓ=0) может находиться не более 2-х электронов 
(m = 0, m
s
 = ± 1/2), в p- состояниях (ℓ=1) – 6 электронов (m = 0, ±1, m
s
 = ± 
½), в d- состояниях (ℓ=2) – 10 электронов (m = 0, ±1,±2, m
s
 = ± ½) и т.д.
Основное отличие сложных атомов от  от атома водорода в том, что 
энергия электронов в сложных атомах зависит не только от главного 
квантового числа n , но и от орбитального квантового числа ℓ.
2)

Энергия связи электрона в атоме обычно тем больше (т.е. энергетиче-
ский уровень расположен глубже) , чем меньше главное квантовое число n, а 
при заданном n – чем меньше орбитальное число ℓ. Поэтому по мере возрас-
тания заряда ядра Z, и, следовательно количества электронов в атоме, запол-
нение электронами энергетических уровней в сложных атомах начинается с 
нижнего состояния 1s, в котором может находиться не более 2-х электронов, 
затем заполняются 2s- состояние (2 электрона), 2p- состояние (6 электронов), 
3s-, 3p- и т.д., так что электронные состояния (конфигурации) многоэлек-
тронных атомов заполняются в следующем порядке:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6 
…,
где цифра справа вверху указывает количество электронов в данном состоя-
нии. 
На самом верхнем занятом электронами энергетическом уровне находят-
ся валентные электроны атома и это состояние для них будет основным энер-