Microsoft Word Введение в спектральный и люм анализ doc

мером (для n=2 и k=3,4,5…) и названа его именем, но лишь теория Бора смогла 
правильно объяснить физическое происхождение этих линий, что и явилось 
одним из важнейших доказательств ее правоты. 
3.3. Спектральные серии атома водорода. 
Частоты всех спектральных линий в спектре атома водорода описываются 
формулой Бальмера (12). На Рис.7 представлена диаграмма расположения 
энергетических уровней атома водорода, построенная в соответствии с форму-
лой (11а), и схема электронных переходов, образующих основные спектральные 
серии в спектрах испускания водорода. 
Совокупность спектральных линий, соответствующих переходам с лю-
бых верхних энергетических уровней на один и тот же нижний уровень образу-
ет спектральную серию в излучении. В спектре атома водорода выделяют 
следующие основные спектральные серии: 
1. Серия Лаймана – возникает при переходах электронов со всех верхних 
уровней (k = 2, 3, 4 …) в основное состояние (n = 1). Частоты спектральных 
линий этой серии получают из формулы Бальмера при n = 1 и k = 2, 3, 4 …:

=
h
E
0
(1 - 
2
1
k
), где k = 2, 3, 4, 5 … (13) 
Линии серии Лаймана лежат в ультрафиолетовой области спектра. 
3. Серия Бальмера - соответствует переходам на второй уровень (n = 2) 
со всех верхних уровней (k ≥ 3). Их частоты определяются формулой: 

---

17 

= (Е
к
– Е
2
)/h =
h
E
0
(

4
1
2
1
k
), где k = 3, 4, 5, 6 … (14) 
Линии этой серии лежат в видимой области спектра.