Microsoft Word Введение в спектральный и люм анализ doc

s.
1)
 
Главное квантовое число n определяет энергию электрона в атоме и 
может принимать последовательные целые значения от 1 и выше.
Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число 
ℓ
определяет 
орбитальный момент импульса электрона:
p = √
ℓ(ℓ+1) h/2π=
 √
ℓ(ℓ+1) 
ħ
,
(16) 
и форму его орбиты ( круговая , эллиптичная) и может принимать n целых 
значений от нуля до (n-1):
ℓ
 = 0, 1, 2, …n-1. 
Магнитное число m может принимать ( 2
ℓ
 + 1 ) целых значений от -
ℓ 
до
 +ℓ: 
 m = -
ℓ, 
…0, …+
ℓ
 , и определяет проекцию орбитального момента им-
пульса электрона на направление внешнего поля:
p
z 
= m·
h/2π=
 mħ. (17) 
Спиновое квантовое число принимает лишь два значения: m
s
 = ± 1/2 и 
определяет проекцию спина (т.е. собственного механического момента) элек-
трона на выделенное направление. 
Электронные состояния в зависимости от значения орбитального чис-
ла ℓ обозначаются соответственно как s – состояния (ℓ=0, - “круговая” ор-
бита), p – состояния (ℓ=1, эллиптичная орбита), d – состояния (ℓ=2, эллип-
тичная более вытянутая орбита ), f – состояния (ℓ =3, - эллиптичная, еще 
более вытянутая орбита) и т.д.. 
1
)
Часто используют и другую четверку квантовых чисел : n, ℓ, j, m