Molekulyar-kinetik va termodinamik usul

Gaz molekulalarining issiqlik harakati,tezligi va energiyasi bo’yicha Maksfell taqsimoti
Molekulyar kinetik nazariyaga asosan ,to’qnashishlarda molekula tezligi o’zgarishiga qaramay ,gazdai m0 massali molekulalarning o’rtacha kvadratik tezligi ,T=const bo’lganida ,muvozanat holatida o’zgarmas qoladi va quyidagiga teng bo’ladi:


Bu esa muvozanat holatda bo’lgan gazda mo,ekulalarning tezlikka bog’liq qandaydir taqsimotni o’rnatilishini tushuntiradi . Bu taqsimotni aniq statistic qonunga bo’ysunishi Maksvell tomondan nazariy isbotlandi.
Maksvel nazariy keltirib chiqarishda ,gaz bir xil tempraturada ,betartib issiqlik harakati holatida bo’lgan ko’p miqdordagi N ta bir xil molekulalarda iborat bo’ladi deb faraz qiladi.
Maksfell qonuni molekulalarning tezlik bo’yicha taqsimot funksiyasi deb ataladigan qandaydir funksiya bilan ifodalanadi .
Agar molekulalarning tezliklari diapazoni dv ga teng kichik bo’lakchalarga bo’lsak bo’lsak ,har bir tezliklarga ega bo’lgan molekulalarning qandaydir dN(v) miqdori tog’ri keladi
Demak funksiya tezliklari v dan v+dv gacha intervalda yotadigan molekulalarning nisbiy sonini belgilaydi:

Yoki
= dv
Maksvell ehtimollik nazariyasi uslubini qo’llab f(v) funksiyani – ideal Gaz molekulalaring tezlik bo’yicha taqsimot qonunini keltirib chiqardi
F(v)=4
Umuman gaz holatini belgilovchi tezliklar quyidagilardan iborat :
Ehtimolligi eng katta bo’gan tezlik
O’rtacha tezlik : ~~13.3v
O’rtacha kvadratik tezlik = =1.22
Molekulalarning tezliklari bo’yicha taqsimotidan foydalanib ularning kinetik energiyasi bo’yicha taqsimoti:
F(v)=4 funksiyaning o’zgaruvchisi deb
Issiqlik harakati energiyasi gacha bo’lgan intervaldagi molekulalar sonidir .
Shunday qilib molekulalarning issiqlik energiyasi bo’yicha taqsimot funksiyasi quyidagicha bo’ladi: