. - Kislota va asoslar - kimyoviy birikmalarning katta guruhlari. Odatda, tarkibida vodorod boʻlgan NS1, HNO,, H2SO4, CHjCOOOH va suvda eriganda dissotsiatsiyalanib, ionlar N+, yoki aniqrogʻi, gidroksoniy N,O+ ionlari hosil qiladigan moddalar kislotalar deyiladi. Ajralib chiquvchi protonlar soniga qarab bir asosli HNO,, HC1, SN3SOON, ikki asosli H2SO4, H,CO3, uch asosli N3RO4 kislotalar mavjud. Kislotaning suvdagi eritmasida gidroksoniy ionlari qancha koʻp boʻlsa, yaʼni kislota qancha koʻp dissotsiatsiyalansa, u shuncha kuchli boʻladi. Ionlanish konstantari 105 dan kam kislotalar sirka kislota 1,8 • 10 karbonat kislota 3,5-10"7, sianid kislota 7,8YU"10 kuchsiz kislota hisoblanadi. Kislotalarning suvdagi eritmalari elektr tokini oʻtkazadi, indikatorlar rangini oʻzgartiradi.
- Tarkibida gidroksil guruhi ON~ KON, NaOH, Sa(ON)2 boʻlgan hamda suvdagi eritmasida gidroksil ionlar ON~ hosil qiladigan moddalar asoslar deyiladi. Koʻpgina asoslar suvda erimaydi. Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deb ataladi. Ishqorlar ham indikatorlar rangini oʻzgartiradi. Tarkibidagi gidroksil guruhi soniga qarab bir, ikki, uch kislotali asoslar boʻladi. Suvda toʻla dissotsiatsiyalanmaydigan asoslar kuchsiz asoslar NH4OH, kaliy gidroksid KON, natriy gidroksid NaOH, bariy gidroksid Va (OH)2 kuchli asoslardir.
- Asoslarning dissotsialanishi. Asoslar suvda eritilganda metall kationi va gidroksid anioniga dissotsilanadi.
- MeOH *Me+ + OH–
- Kislotalarning dissotsilanishi. Kislotalar suvda eritilganda vodorod kationi va kislota qoldig’i anionlariga dissotsilanadi.
- HA H+ + A –
- Tuzlarning dissotsilanishi. Tuzlar suvda eritilganda metall kationi va kislota qoldig’i anionlariga dissotsilanadi.
- MeA Me+ + A–
. - Elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasiga muvofiq, kislota, asos va tuzlar eritmalari orasida boradigan reaksiyalarda ta’sirlashuv molekulalar o’rtasida emas, balki ulardan hosil bo’ladigan ionlar o’rtasida sodir bo’ladi. Elektrolit eritmalaridagi almashinish reaksiyalari kuchsiz elektrolitlar, yomon eruvchi va gaz mahsulotlar hosil bo’lgandagina oxirigacha boradi. Bunday reaksiyalar qatoriga chukma, gaz moddalar hosil qilish bilan boradigan va neytrallanish reaksiyalari kiradi.
- Bir kuchli elektrolit eritmasi faqat ionlar o'z ichiga oladi, va kuchsiz elektrolitlar, materiyaning asosan nondecomposed molekulalar eritmasi bilan tasdiqlash. tuzlarning dissotsiatsiyasi faqat metall ionlarining o'z ichiga olgan eritma va kislotalar ortig'i bilan masalan, natriy Na + katyon va xlor anyon Cl- va nondecomposed molekulalar (NaCl) tuz bor, deb aslida olib keladi. Ajralmaslikka kislota tuzlari metall katyonu, vodorod kation va kislota anyon Ortig'i eritmasiga shakllanishiga olib keladi. Misol uchun, kislota tuzi ravon NaHCO3 (natriy bikarbonat) natriy katyondur (Na +), vodorod kationga (H) va karbonat kislota kislotalar ortig'i (SO3-) ning anyon kirib dissotsiatsiyalanadi.
- Kuchlanish qarshi zaryadli elektrodlari uchun zaryadlangan zarralarning yo'naltirilgan harakatini boshlash uchun qo'llaniladi, anod va katod bilan kemaga Elektrolitik hujayra elektrolitlar joylashtirilgan eritma bo'lsa: - salbiy anyonları esa, manfiy zaryadlangan katot uchun - musbat kationlar ijobiy Anote zaryadlangan. elektrolitlar Bu xususiyat, ayniqsa, bo'linish tuzlar texnikada keng tarqalgan ishlatiladigan. Elektrolitik qayta ishlash bilan sanoat alyuminiy ishlab chiqarish, mis amalga oshiriladi. Elektroliz kabi sofligi boshqa usullari distillash, kristalleştirme, va boshqalar tomonidan olinishi mumkin emas sof moddalar ishlab chiqaradi. rudalarini qazib elektroliz metallar, tozalanadi bilan katod metall kation faqat saqlash uchun va, chunki, begona moddalar eritmada qoladi yoki ularni eritishi mumkin. tuzlarning tarqoqlik fenomeni sof vodorod va sof xlor ishlab chiqarish yotadi. Suvda, natriy xlor natriy kation va xlor refraksiya kuzatiladi: ionlari ichiga irib-chirib bo'lgan. Anotta katod da sof xlor ajratiladi - yon mahsulotni vodorod va yechim yana bir muhim yon mahsulotini tashkil qiladi - natriy gidroksid.
Do'stlaringiz bilan baham: |
