Noorganik kimyo kafedrasi noorganikkimyo

Тajriba № 5. Mis sulqfat tuzining eritmasini grafit va mis elektrodi bilan elektrolizi.  
Elektrolizyorga mis sulqfat tuzining eritmasidan soling. Eritmaga grafit elektrodlarini tushurib, 
o‘zgarmas tok manbaiga ulang. Bir necha minutdan so‘ng katodda yupqa mis qavati hosil 
bo‘lishini kuzating.
Elektrodlarni o‘rnini almashtirib, yana eritmaga tushuring va yana eritmadan tok o‘tkazing. Mis 
bilan qoplangan anodda qanday jarayon boradi? Katodda qanday modda ajraladi?
Elektrodlarda boradigan oksidlanish-qaytarilish jarayonlarining reaksiya tenglamasini yozing.
Mustahkamlash uchun mashqlar bajarish. 
1-misol. Nikel nitrat eritmasiga tushirilgan nikel elektrod va mis (II)-nitrat eritmasiga 
tushirilgan mis elektroddan tashkil topgan galvanik elementning elektrodlarida boradigan 
jarayonlarning tenglamalarini yozing.
Yechish: Nikel metallarning kuchlanish qatorida misdan oldin turgani uchun qaytaruvchi, mis 
ioni esa oksidlovchi bo‘ladi. Shunga ko‘ra nikel manfiy elektrod - anod, mis musbat elektrod - 
katod bo‘ladi. Anodda nikel oksidlanadi:
Ni - 2e = Ni
2+
(oksidlanish) 
katodda: 
Cu
2+
+2e = Cu0 (qaytarilish) 
jarayonlari boradi. Ikkala jarayon umumiy ko‘rinishda quyidagicha yoziladi:
Ni
0
+ Cu
2+
= Ni
2+
+ Cu
0 
yoki:
Ni + Cu(NO
3
)
2 
= Ni(NO
3
)
2 
+ Cu 
2-misol. ZnSO
4
ning 0,001 molyal eritmasiga botirilgan rux elektrodning potensialini aniqlang.
Nernst formulasiga binoan: EZn/Zn
2+
= –0,76 + lg0,001 = –0,847 v. 2 058 ,0 
Demak, eritmadagi metall ionlarining konsentratsiyasi kamaytirilsa, ushbu metall 
elektrod potensialining algebraik qiymati kamayadi.Ravshanki, eritmadagi metall ionlarining 
konsentratsiyasi oshirilsa elektrod potensialining algebraik qiymati ortadi. Nernst formulasidan 
foydalanib metall ionlarining konsentratsiyasi 1000g suvda 1g-iondan katta yoki kichik bo‘lgan 
tuzlari eritmalariga botirilgan metallardan iborat galvanik elementning EYukni hisoblab topish 
mumkin. 
1-misol. 10 g misdan yasalgan plastinka kumush nitrat eritmasiga tushirildi. Reaksiyadan so‘ng 
metall plastinkani distillangan suv bilan yuvib, quritilganda 11 g bo‘lib qoldi. Metall 
plastinkaning og‘irligi o‘zgarishiga izoh bering, eritmada qanday moddadan va qancha miqdorda 
hosil bo‘lishini hisoblang.
1) Cu + 2AgNO
3 
=Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
64g 188g --- 216g
Mis plastinkaning massasi mCu = 216 – 64 = 152 grammga ortadi. 
2) 152 grammga ortganda 216g (Ag)
(11 – 10) = 1 grammga ortganda x g x = 1,42 g (Ag)
3) Reaksiyaga kirishmagan Cu massasi 11 – 1,42 = 9,58 g
mCu = 10 – 9,58 = 0,42 g erigan
4) Eritmadagi Cu(NO
3
)
2
ning massasi
64g (Cu) 188g (Cu(NO
3
)
2
)  

---

48 
0,42g (Cu) x = 1,23g
Javob: 1,23g Cu(NO
3
)
2
 eritmaga o‟tgan.