Oltingugurt va uning birikmalari tabiiyatda tarqalishi. Oltingugurtning allotropik shaklari

Kontseptsiya ta'rifi
Allotropiya - bu bitta yoki ikkita oddiy moddalar ko'rinishidagi bitta kimyoviy elementning mavjudligi hodisasi. Shvetsiyalik kimyogar va mineralog Yens Berzelius haqli ravishda uning kashfiyotchisi hisoblanadi. Allotropiya - bu kristall polimorfizm bilan ko'p o'xshash bo'lgan hodisa. Bu olimlar o'rtasida uzoq tortishuvlarga sabab bo'ldi. Hozirgi vaqtda ular polimorfizm faqat qattiq oddiy moddalarga xosdir degan xulosaga kelishdi.
Allotropiya sabablari
Hamma kimyoviy elementlar bir nechta oddiy moddalarni hosil qila olmaydi. Allotropiya qobiliyati atomning tuzilishiga bog'liq. Ko'pincha oksidlanish holatining o'zgaruvchan qiymati bo'lgan elementlarda uchraydi. Bularga yarim va metall bo'lmaganlar, inert gazlar va halogenlar kiradi.
Allotropiya bir necha sabablarga ko'ra bo'lishi mumkin. Bular qatoriga turli xil atomlar, ularning molekula bilan bog'lanish tartibi, elektron spinlarining parallelligi va kristall panjaralar kiradi. Ushbu turdagi allotropiyani aniq misollar bilan ko'rib chiqing.
Kislorod va ozon
Allotropiyaning bu turi bitta kimyoviy elementning har xil miqdordagi atomlari fizik va kimyoviy moddalarni qanday aniqlashiga misol bo'lib, tirik organizmlarga fiziologik ta'sirga ham taalluqlidir. Demak, kislorod ikkita kislorod atomidan, ozon esa uchtadan iborat.
Ushbu moddalar o'rtasidagi farqlar qanday? Ikkalasi ham gazsimon. Kislorod rangi, ta'mi va hidi yo'q, u ozonga nisbatan bir yarim baravar engil. Ushbu modda suvda oson eriydi va harorat pasayishi bilan bu jarayonning tezligi oshadi. Kislorod barcha organizmlarning nafas olishi uchun zarurdir. Shuning uchun bu modda juda muhimdir.
Ozon ko'k rangda. Har birimiz yomg'irdan keyin uning o'ziga xos hidini his qildik. Bu o'tkir, ammo juda yoqimli. Kislorod bilan taqqoslaganda, ozon kimyoviy jihatdan faolroq. Sababi nima? Ozon parchalanganda kislorod molekulasi va erkin kislorod atomi hosil bo'ladi. U darhol yangi moddalarning shakllanishiga kirishadi.
Uglerodning ajoyib xususiyatlari
Ammo uglerod molekulasidagi atomlar soni doimo o'zgarmaydi. Shu bilan birga, u butunlay boshqa moddalarni hosil qiladi. Eng keng tarqalgan uglerod modifikatsiyalari olmos va grafitdir. Birinchi modda sayyoradagi eng qiyin deb hisoblanadi. Bu xususiyat olmosdagi atomlar barcha yo'nalishlarda kuchli kovalent aloqalar bilan bog'langanligi bilan izohlanadi. Birgalikda ular uch o'lchovli tetraedrlar tarmog'ini hosil qiladilar.
Grafitda kuchli aloqalar faqat gorizontal tekislikda joylashgan atomlar o'rtasida hosil bo'ladi. Shu sababli, grafit rodini uzunligi bo'yicha sindirish deyarli mumkin emas. Ammo uglerodning gorizontal qatlamlarini bir-biriga bog'laydigan aloqalar juda zaifdir. Shuning uchun, har safar biz oddiy qalamni qog'ozga ishlatsak, unda kulrang iz qoladi. Bu uglerod qatlami.