Oltingugurt va uning birikmalari tabiiyatda tarqalishi. Oltingugurtning allotropik shaklari

Oltingugurt trioksidi
Oltingugurt trioksidi (oltingugurtli angidrid) - oltingugurt (VI). Oddiy sharoitlarda, bu rangsiz, o'piruvchi hid bilan ajralib turadigan juda o'zgaruvchan suyuqlikdir. 16,9 darajadan past haroratlarda muzlashga moyil. Natijada qattiq oltingugurt trioksidining turli xil kristal modifikatsiyalari aralashmasi hosil bo'ladi. Oltingugurt oksidining yuqori gigroskopik xususiyatlari uni nam havoda "tutun" qilishga olib keladi. Natijada oltingugurt kislotasining tomchilari hosil bo'ladi.
Vodorod sulfidi
Vodorod sulfidi vodorod va oltingugurtning ikkilamchi kimyoviy birikmasidir. H 2 S bu shirin ta'mi va chirigan tuxumlarning hidi bilan ajralib turadigan zaharli, rangsiz gazdir. U minus 86 ° C da eriydi, minus 60 ° S da qaynatiladi. Termal barqaror emas. 400 ° C dan yuqori haroratlarda vodorod sulfidi S va H 2 ga parchalanadi. Etanolda yaxshi eruvchanligi bilan ajralib turadi. U suvda yomon eriydi. Suvda eritish natijasida zaif gidrosulfurik kislota hosil bo'ladi. Vodorod sulfidi kuchli qaytaruvchi vositadir.

Yonuvchan. Havoda yonganda, ko'k olovni ko'rishingiz mumkin. Yuqori konsentratsiyada u ko'plab metallar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
Oltingugurt kislotasi
Oltingugurt kislotasi (H 2 SO 4) har xil konsentratsiya va tozalikka ega bo'lishi mumkin. Suvsiz holatda u rangsiz, hidsiz, yog'li suyuqlikdir.
Moddaning erishi harorati 10 ° C. Qaynash harorati 296 ° C. Suvda yaxshi eriydi. Oltingugurt kislotasi eriganida gidrat hosil bo'ladi va ko'p miqdorda issiqlik chiqariladi. 760 mm Hg bosimda barcha suvli eritmalarning qaynash nuqtasi. San'at. 100 ° C dan oshadi. Qaynash nuqtasi kislota konsentratsiyasining ortishi bilan ko'tariladi.

Moddaning kislotali xususiyatlari ular bilan o'zaro ta'sirlashganda paydo bo'ladi. H 2 SO 4 - bu diatsid, buning natijasida u ko'p miqdorda suvda eriydigan sulfatlar (o'rta tuzlar) va gidrosulfatlar (kislotali tuzlar) ni hosil qiladi.
Oltingugurt kislotasining xususiyatlari redoks reaktsiyalarida eng aniq namoyon bo'ladi. Buning sababi, oltingugurtning H 2 SO 4 tarkibida eng yuqori oksidlanish holati (+6) ekanligi bilan bog'liq. Oltingugurt kislotasining oksidlovchi xususiyatlarining namoyon bo'lishiga mis bilan reaksiya kiradi:

• 
  Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.