O’zbekiston respublikasi oliy va o’rta m

1.2. Izooktanning kimyoviy xususiyatlari
Barcha to'yingan uglevodorodlar singari izooktanning kimyoviy o'zgarishlari ham uglerod atomlari zanjirining gomolitik uzilishi natijasida yoki vodorod atomlarining ajralishi natijasida ularni boshqa atomlar yoki guruhlar bilan almashtirish bilan sodir bo'lishi mumkin. Shuning uchun izooktan uchun, shuningdek boshqa to'yingan uglevodorodlar uchun bo'linish va o'rnini bosuvchi reaktsiyalar xarakterlidir.
Oksidlanish, galogenlash, nitratsiya, sulfanlash va boshqalar kabi izoktanning kimyoviy o'zgarishlari. amaliy ahamiyatga ega emas. Galogenlash (vodorod atomlarini galogenlar bilan almashtirish); Oksidlanish (atmosferadagi kislorod va an'anaviy oksidlovchi moddalar bilan faqat yuqori haroratlarda uglerod zanjiri yorilishi va asosan kislotalar va karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi); Nitrizatsiya (vodorod atomlari nitro guruhi bilan almashtiriladi) sxema bo'yicha qizdirilganda faqat suyultirilgan azot kislotasi bilan bo'ladi:

RH + HO-NO₂ = R-NO ₂ + H₂O;

Sulfonatsiya (vodorod atomlarini sulfoxlorid guruhiga almashtirish). Izoktan, boshqa alkanlar singari, "super kislotalar" bilan osonlikcha reaksiyaga kirishadi, masalan, SdF ₆ va FSO ₃ H aralashmalari bilan, vodorod evolyutsiyasi va karboksilik ionlari hosil bo'lishi bilan.Barcha yuqori parafinlar bilan oltingugurt kislotasini fuming qilish sulfan kislotalarni beradi:

RH + H₂SO₄ = R-SO₃H + H₂O

Fotokimyoviy sulfatlanishda reaktsiya xona haroratida sodir bo'ladi.500 - 570 ° C gacha qizdirilganda izooktan asosan oz miqdordagi etan, etilen, propilen va vodorod bilan metan va izobutilen hosil qiladi. 400 ° C haroratda va 250 atmosfera bosimida volfram sulfid bilan izooktanning katalitik yorilishida yoki AlCl ₃ va HCl bilan 20 - 140 ° S da reaksiya boradi.[2]

9