O„zbekiston respublikasi oliy va o„rta maxsus ta`lim

FAZALAR MUVOZANATI
6. Noelektrolitlarning eritmalari
6.1. Eritmalarning umumiy tavsifi.
6.2. Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari.
6.3. Eritmalarning tabiati va erish mexanizmi haqida zamonaviy tasavvurlar.
6.4. Osmos va osmotik bosim. Vant-Goff qonuni.
6.5. Eritmalarning bug„ bosimi. Raul qonuni.
6.6. Krioskopiya va ebulioskopiya. 
6.1. Eritmalarning umumiy tavsifi. 
Ikki yoki bir necha moddadan iborat termodinamik barqaror gomogen (bir 
jinsli) sistemalar eritma deb yuritiladi. Demak, eritmalar termodinamik 
barqarordir. Bu termin sistemaning har qanday agregat holatiga tegishlidir. Bular 
jumlasiga gazlar aralashmasi, suyuq eritmalar, qattiq eritmalar yoki aralash 
kristallar kiradi. 
Eritmalar erigan modda va erituvchidan iboratdir. Eritmadan sof xolda 
ajratib chiqarish mumkin bo„lgan tarkibiy qismlarini komponent deb nomlaymiz. 
Termodinamika nuqtai nazaridan hamma komponentlar bir xil ahamiyatga ega, 
shuning uchun ularni erituvchi va erigan moddaga ajaratish shartli xarakterga ega. 
Odatda boshqa komponentlarga nisbatan ortiqcharoq miqdorda bo„lgan 
komponetning erituvchi deb nomlab, qolganlarini esa erigan modda deb 
nomlaymiz. 
Erigan moddaning miqdori asosida eritmalar quyidagi turlarga ajratiladi:
1. Konsentrlangan eritma – unda erigan moddaning miqdori ko„p bo„ladi. 
2. Suyultirilgan eritma – unda erigan moddaning miqdori kam bo„ladi. 
3. To„yingan eritma – unga erigan moddadan yana qo„shilsa erimaydi. 
4. To„yinmagan eritma – unga erigan moddadan yana qo„shilsa erib ketadi. 

---

94 
To„yingan eritma hosil bo„lishida 100 g erituvchida erishi mumkin bo„lgan 
moddaning massasi shu moddaning eruvchanligi yoki eruvchanlik koeffisiyenti (S
.
) 
deyiladi. Temperatura ortganda qattiq moddalarning eruvchanligi ortadi, 
gazlarning eruvchanligi esa kamayadi. Moddaning eruvchanligi ularning tabiatiga 
ham bog„liq. Tabiati yaqin bo„lgan moddalar bir–birida yaxshi eriydi. Suv 
molekulasi juda qutbli bo„lgani uchun unda ion bog„li va qutbli kovolent bog„li 
moddalar yaxshi eriydi. Qutbsiz moddalar suvda erimaydi, ular organik 
erituvchilarda eriydi. 
6.2. Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari. 
Eritmaning tarkibi uning eng muhim xossalaridan biridir. Konsentratsiya 
eritma tarkibidagi erigan modda va erituvchining qancha ekanligini ko„rsatadi. 
Eritma 
konsentratsiyasini, 
aniqrog„i 
erigan 
moddaning 
eritmadagi 
konsentratsiyasini ifodalashning bir necha usullari bor. 
1. Erigan moddaning molyar ulushi [
] – erigan modda miqdorini 
[
] 
eritmadagi 
barcha 
moddalar 
miqdorlari 
yig„indisiga 
[ 
] nisbatiga teng: 
1. Erigan moddaning massa ulushi yoki foiz konsentratsiyasi [
] – 
erigan modda massasini [
] eritmaning massasiga [ ] 
nisbatiga teng: 
3. Agar erigan modda va erituvchi suyuqlik bo„lsa, konsentratsiyani hajmiy 
ulushda hisoblash mumkin. Erigan moddaning hajmiy ulushi [
] – 
erigan modda hajmini [
] eritmaning hajmiga [ ] nisbatiga 
teng: 
Molyar, massa yoki hajmiy ulushning qiymati 0 dan 1 gacha bo„ladi. Agar 
100% ga ko„paytirilsa, konsentratsiya foizda ifodalanadi, uning qiymati 0 dan 
100% gacha o„zgaradi. 
4. Molyar konsentratsiya [
] erigan modda miqdorini eritmaning 
hajmiga nisbatiga teng 

---

95 
Molyar konsentratsiya 1 dm
3
yoki 1 litr (l) eritmadagi erigan moddaning mollar 
sonini ko„rsatadi va eritmaning molyarligi deyiladi, uning o„lchov birligi 
. 
5. Normal konsentratsiya [
] – erigan moddaning ekvivalent 
miqdorini [
] eritmaning hajmiga nisbatiga teng: 
Normal konsentratsiya 1 l eritmadagi erigan moddaning ekvivalent miqdorini yoki 
gramm-ekvivalentlar sonini ko„rsatadi va eritmaning normalligi deyiladi, uning 
o„lchov birligi
. 
6. Molyal konsentratsiya [
] rigan moddaning miqdorini 
erituvchining [
] massasiga nisbati: 
Molyal konsentratsiya 1000 g erituvchidagi erigan moddaning miqdoriga teng va 
eritmaning molyalligi deyiladi.
7. Eritma titri [
] erigan modda massasini eritmani hajmiga 
nisbitiga teng: 
Titr 1 ml eritmadagi erigan moddaning massasini (g) ko„rsatadi, o„lchov birligi