O‘zbеkistоn rеspublikаsi

МЕТОДИКА РАСЧЁТА РАСТВОРИМОСТИ И ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ
При растворении какого либо вещества в воде одновременно протекают два противоположных процесса.

Когда раствор насыщен, растворение новых количеств этого вещества преобладает над процессом осаждения. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление.

В насыщенном растворе, находящемся над осадком растворенного вещества устанавливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равна скорости осаждения.
При установившемся равновесии за единицу времени столько же ионов Ag⁺ и Cl^- переходит в осадок, сколько их переходит в раствор с поверхности осадка. При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе AgCl.

где – [Ag⁺] и [Cl^-] – равновесные концентрации ионов Ag и Cl.
[AgCl] – концентрация вещества в твердой фазе, т.е. содержание вещества в единице объема осадка.
Столкновение между элементарными частицами растворенного вещества и твердого вещества в гетерогенных системах происходит лишь на поверхности раздела фаз, и не зависимо от количества твердого вещества его концентрация остается постоянной и не влияет на скорость реакции. По этому можно написать

Произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе называют произведением растворимости и обозначается знаком L_p.

В общем виде для малорастворимого бинарного электролита

т.е. при установившемся равновесии в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита при данных температуре и давлении не зависимо от изменения концентраций отдельных ионов величина L_{p КА} остается постоянной.
Значения величины L_p можно найти в справочниках.
Общее уравнение произведения растворимости для малорастворимого электролита имеет вид:





Произведение активности
Для электролита типа :

- произведение активностей.
Для этого же электролита
может быть представлено в следующем виде:
(1)
где - обозначает и - коэффициенты активностей однозарядных ионов и .
Если - равны единице, то

В общем виде для малорастворимого электролита , - выражают уравнением:

Обычно значение величины вычисляют по данным растворимости (S), найденным экспериментальным путём. И наоборот, зная , можно вычислить (S).
Для вычисления растворимости малорастворимого электролита пользуются формулой:

С учётом коэффициента активности f из уравнения 1:




Практическое занятие № 4