O‘zbekiston respublikasi xalq ta’limi vazirligi respublika ta’lim markazi

 

36-dars  Eritma mavzusiga doir testlar yechish 

1 

 

 

 

37-dars  Eruvchanlik 

1 

 

 

 

38-dars 

Eruvchanlik  mavzusiga  doir  masalalar 

va ularning yechimi 

1 

 

 

 

39-dars 

Eritma, 

eruvchanlikka 

oid 

laboratoriya tajribasi 

1 

 

 

 

40-dars 

Eritma konsentratsiyasi va uni ifodalash 

usullari. Foiz konsentratsiya 

1 

 

 

 

40 

 

41-dars 

Foiz  konsentratsiya  mavzusiga  doir 

masalalar va ularning yechimi 

1 

 

 

 

42-dars 

Foiz  konsentratsiya,  eritma  massasi, 

hajmi va zichligi orasidagi bog‘lanish 

1 

 

 

 

43-dars  Mavzuga doir masalalar yechish 

1 

 

 

 

44-dars 

Foiz  konsentratsiyaga  oid  masala  va 

misollar yechish  

1 

 

 

 

45-dars  4-nazorat ishi 

1 

 

 

 

46-dars  Xatoliklar ustida ishlash 

1 

 

 

 

47-dars  Molyar konsentratsiya 

1 

 

 

 

III chorak 

48-dars  Mavzuga doir masalalar yechish 

1 

 

 

 

49-dars  Normal konsentratsiya 

1 

 

 

 

50-dars  Mavzuga doir masalalar yechish 

1 

 

 

 

51-dars 

Foiz 

va 

molyar 

konsentratsiya 

o‘rtasidagi bog‘lanish 

1 

 

 

 

52-dars 

Foiz 

va 

normal 

konsentratsiya 

o‘rtasidagi bog‘lanish 

1 

 

 

 

 

53-dars 

Turli  molyar  konsentrasiyali  eritma 

tayyorlash 

Foiz 

konsentrasiyali 

eritmalardan 

molyar  yoki  normal  konsentrasiyali 

eritmalar 

tayyorlash 

va 

hayotda 

qo‘llash. 

1  

 

 

 

 

54-dars 

O‘rganilgam  mavzularga  doir  testlar, 

masala va misollar yechish 

1 

 

 

 

55-56-

dars 

Reaksiya 

tezligi 

haqida 

tushuncha.Reaksiya  tezligiga  ta’sir 

etuvchi omillar  

2 

 

 

 

57-dars 

Kimyoviy  reaksiya  tezligi  bo‘yicha 

tajribalar 

bajarish, 

masalalar 

va 

ularning yechimlari  

1 

 

 

 

58-dars  Mavzuga doir masalalar yechish  

1 

 

 

 

59-60-

dars 

Reaksiya  tezligiga  bosim,  hajm  va 

haroratning ta’siri 

Katalizator haqida tushuncha 

2 

 

 

 

61-dars  Mavzuga doir testlar yechish  

1 

 

 

 

62-63-

dars 

Tezlik  mavzusi  bo‘yicha  masalalar  va 

ularning yechimlari 

2 

 

 

 

64-dars  Mavzuga doir tajribalar bajarish 

1 

 

 

 

65-dars  5 - Nazorat ishi 

1 

 

 

 

66-dars  Xatoliklar ustida ishlash 

1 

 

 

 

41 

 

67-68-

dars 

Qaytar va qaytmas reaksiyalar  

2 

 

 

 

69-dars 

Kimyoviy 

muvozanat 

konstantasi 

haqida tushuncha 

1 

 

 

 

70-dars 

Qaytar  va  qaytmas  reaksiyalarga  oid 

tajribalar 

1 

 

 

 

71-dars  Mavzuga oid masalalar yechish 

1 

 

 

 

72-dars 

Kimyoviy  muvozanat  va  unga  ta’sir 

etuvchi  omillar.Le-Shatelye  prinsipi. 

Kimyoviy  muvozanatga  konsentratsiya 

va bosimning ta’siri  

1 

 

 

 

73-dars 

Kimyoviy  muvozanatga  harorat  va 

katalizatorning ta’siri  

1 

 

 

 

74-dars 

Kimyoviy  muvozanat  mavzusiga  oid 

test topshiriqlarini yechish 

1 

 

 

 

75-dars 

Kimyoviy  muvozanat  mavzusiga  oid 

tajribalar bajarish 

1 

 

 

 

76-dars 

Kimyoviy muvozanat mavzusiga doir 

masalalar, testlar yechish  

1 

 

 

 

77-dars  6-nazorat ishi  

1 

 

 

 

78-dars  Xatoliklar ustida ishlash 

1 

 

 

 

IV chorak 

79-80-

dars 

Oksidlanish-qaytarilish 

reaksiyalarini 

yarim 

reaksiya 

usulu 

bilan 

tenglashtirish 

2 

 

 

 

81-dars  Mavzularga doir mashqlar bajarish 

1 

 

 

 

82-83-

dars 

Oksidlanish va qaytarilish reaksiyalarini 

eritma muhitiga bog‘liqligi 

2 

 

 

 

84-dars 

Oksidlanish va qaytarilish reaksiyalarini 

eritma  muhitiga  bog‘liqligi  mavzusi 

yuzasidantopshiriqlar bajarish 

1 

 

 

 

85-dars 

Yarim 

reaksiya 

usuli 

bilan 

tenglashtirishga oid mashqlar bajarish  

1 

 

 

 

86-87-

dars 

Oksidlanish 

va 

qaytarilish 

reaksiyalarini 

eritma 

muhitiga 

bog‘liqligi yuzasidan tajribalar bajarish 

2 

 

 

 

88-dars 

Eritma 

muhitini 

aniqlashga 

oid 

masalalar yechish  

1 

 

 

 

89-dars 

Oksidlanish-qaytarilish 

reaksiyalarida 

moddalarning ekvivalent og‘irliklarini  

aniqlash 

1 

 

 

 

90-dars 

Mavzuga  oid  laboratoriya  tajribalari 

bajarish. 

1 

 

 

 

42 

 

91-dars  7-nazorat ishi 

1 

 

 

 

92-dars  Xatoliklar ustida ishlash 

1 

 

 

 

93-dars 

Elektroliz  tushunchasi.    Suyuqlanma 

elektrolizi 

1 

 

 

 

94-dars 

Suvli 

eritmalar 

elektrolizi. 

Metallarning aktivlik qatori  

1 

 

 

 

95-dars 

Suyuqlanma 

va 

suvli 

eritmalar 

elektrolizi 

reaksiya 

tenglamalarini 

tuzish bo‘yicha mashqlar bajarish  

1 

 

 

 

96-dars  Elektroliz qonunlari 

1 

 

 

 

97-dars  Elektroliz mavzusiga doir masalalar 

1 

 

 

 

98-dars 

Elektroliz  mavzusiga  doir  masalalar  va 

ularning yechimlari 

1 

 

 

 

99-dars 

Elektroliz 

mavzusiga 

doir 

testlar 

yechish 

1 

 

 

 

100-

dars 

Elektrolizga  oid  masala  va  misollar 

yechish  

1 

 

 

 

101-

dars 

8-nazorat ishi 

1 

 

 

 

102-

dars 

Xatoliklar ustida ishlash 

1 

 

 

 

 

3-DARS  

1-LABORATORIYA MASHG‘ULOTI.  

DAVRIY JADVALDAGI O‘RNIGA KO‘RA ELEMENTLARNING 

HOSSALARINI O‘ZGARISHIGA OID TAJRIBALAR 

Maqsad:  Kimyoviy  elementar  davriy  jadvalining    I,II,III–guruh  asosiy  guruhcha 

elementlarining hosslarini tajribalar asosida o‘rganish va taqqoslash. 

Jihozlar: Probirkalar, probirkalar uchun shtativ, qisqichlar, filtr qog‘oz. 

Reaktivlar:  natriy,  kalsiy,  allyuminiy,  metall  bo‘lakchalari,  distillangan    suv, 

fenolftalein  1%  eritmasi,  natriy  gidroksid,  kalsiy  gidroksid,  allyuminiy  gidroksid, 

suyultirilgan xlorid kislota. 

O‘quv-ko‘rgazmali  qurollar:  D.I.Mendeleyev  kimyoviy  elementlar  davriy 

jadvali. 

Ishning bajarish tartibi: 

1.Natriy  metalining  kichik  bo‘lakchasini  filtr  qog‘oz  bilan  tozalab,  quruq 

probirkaga qisqich yordamida solib, ustiga 3 ml distillangan suv quying.  

Ajralayotgan gazga va metallni erish holatiga ahamiyat bering.  

Hosil bo‘lgan eritmaga 1 tomchi fenolftalin tomizing.  

2.Yuqoridagi  tajribani  kalsiy  metalli  bilan  so‘ngra  allyminiy  metalli  bilan 

takrorlang.  

Kuzatilgan hodisalarni solishtiring va izohlang. 

43 

 

3.  3  ta  toza  probirkaning  biriga  natriy  ishqori,  ikkinchisiga  kalsiy  ishqori, 

uchunchisiga allyuminiy gidroksiddan 2 ml quying. Tashqi ko‘rinishini taqqoslang. 

Har  biriga  fenolftaleinni  eritmasidan  1  tomchidan 

tomizing. So‘ngra 3 ml dan xlorid kislota eritmasidan 

har biriga qo‘shing. Kuzatilgan hodisani izohlang. 

4.Ush  bu  elementlarning  xossalarini  o‘zgarishini 

Kimyoviy elementlar davriy jadvalidagi turgan o‘rniga 

asoslanib izoxlang. 

5.Bajarilgan 

ishning 

xulosasini 

laboratoriya 

mashg‘uloti  uchun  tutilgan  daftaringizga  jadval 

asosida yozishingiz mumkin. 

12-DARS 

2-LABORATORIYA MASHG‘ULOTI. GAZLARNING OLINISHI VA 

HOSSALARINI O‘RGANISH 

Maqsad:  O‘quvchilarni  oddiy  asboblarni  tuzishga  va  ulardan  foydalanib  gaz 

moddalarini olishga o‘rgatish. 

Jihozlar:  Probirkalar,  probirkalar  uchun  shtativ,  gaz  olish  uchun  asbob,  plastik 

taglik, polipropilen stakan 50 ml li, laboratoriya shtativi, 

quruq yoqilg‘i keramik plitka. 

Reaktivlar: 

xlorid 

kislota 

eritmasi 

(1:1), 

rux 

bo‘lakchasi,  perikis  vodorod  3%,  marganes  (IV)  oksid, 

oltingugurt,  fosfor,  ammoniy  xlorid,  kalsiy  gidroksid 

kukunlari, fenolftalein 1 % li eritmasi. 

Ishning bajarish tartibi: 

1. Gaz olish asbobi laboratoriya shtativiga o‘rnatiladi.  

2.  Rux  metalli  bo‘lakchalari  rezina  vtulka  ustiga  qo‘yilib,  probirkaga 

joylashtiriladi, ustiga voronka orqali xlorid kislota eritmasi quyiladi. 

3. Ajralib chiqayotgan gaz mis (II) oksidi solib qizdirilayotgan probirkaga ulanadi. 

4.  Ajralib  chiqayotgan  gazning  va  probirkadagi  mis  (II)  oksidining  rangi 

kuzatiladi. 

5. Mis (II) oksidli probirkaning ichki devorlaridagi hosil bo‘lgan suv tomchilari va 

qora rangli kukun nima uchun qizg‘ish tusga kirganini izohlang. 

6. Reaksiya tenglamalarini yozing. 

KO‘RSATMA:  Laboratoriyada  qanday  moddalar  mavjudligiga  qarab  va 

o‘quvchilarning  fanga bo‘lgan qiziqishlari inobatga olib bir darsning o‘zida ikki 

hil  gaz  moddasi  olish  va  ularni  hossalarini  o‘rganish  ko‘zda  tutilgan.  Agar 

laboratoriyada  xlorid  kislota  va  rux  moddasi  bo‘lmasa  kundalik  turmushda 

ishlatiladigan  sirka  kislota  va  eski  batareyka  ustki  qoplamasidan  foydalanish 

mumkin. 

24-DARS 

3-LABORATORIYA MASHG‘ULOTI. KIMYOVIY BIRIKMALARNING 

DISSOTSIYALANISHIGA OID TAJRIBALAR. 

Maqsad:  Elektrolitlar  suvda  eriganda  ionlarga  ajralishi  va  uning  eritma  muhitiga 

ta’sirini tajribalar asosida o‘rganish. 

44 

 

Jihozlar:  Probirkalar,  probirkalar  uchun  shtativ,  shisha  tayoqcha,  plastmassa 

shpatel,  pipetka,  tomchi  analizi  uchun  to‘plam,  plastik  taglik,  universal  indikator 

qog‘oz. 

Reaktivlar:  alyuminiy  xlorid,  natriy  karbonat,  natriy  xlorid,  distillangan  suv, 

ammoniy sulfatning quruq kukunlari. 

Ishning bajarish tartibi: 

1.  Har  bitta  berilgan  moddalarni  alohida-alohida  quruq  probirkalarga  solib, 

ularning ustiga 3 ml dan distillangan suv quying.  

2. Shisha tayoqcha bilan aralashtiring. 

3. Ularni suvda qanday erishini kuzating va izohlang. 

4. Har birini hosil qilgan muhitini indikator qog‘oz yordamida aniqlang. 

5. Indikator rangini qanday o‘zgarganini izohlang. 

6. Reaksiya tenglamalarini yozing. 

KO‘RSATMA:  Laboratoriyada  qanday  moddalar  mavjudligiga  qarab  va 

o‘quvchilarning    fanga  bo‘lgan  qiziqishlari  inobatga  olinib,  kuchli  metall  va 

kuchsiz  kislotadan,  kuchli  metall  va  kuchli  kislotadan,  kuchsiz  metall  va  kuchli 

kislotadan  hosil  bo‘lgan  tuzlar  hamda  mavjud  asoslardan  foydalanishingiz 

mumkin. Agar ular ham bo‘lmasa kir sodasi, kirsovun, kir yuvish kukuni, ichimlik 

sodasi  va  sirka  kislotadan  indikator  sifatida  esa  sabzavot  sharbatlaridan 

foydalanishingiz mumkin.   

25-DARS  

4-LABORATORIYA MASHG‘ULOTI. ION ALMASHINISH 

REAKSIYALARI VA UNI HAYOTDA QO‘LLASH. 

Maqsad:  Almashinish  reaksiyalri  ionlar  orasida  boradigan  reaksiyalar  ekanini 

o‘rganish. 

Jihozlar:  Tomchi  analizi  uchun  planshet,  shisha  tayoqcha,  tomchi  analizi  uchun 

to‘plam, plastik taglik.    

Reaktivlar: natriy karbonat, mis (II) sulfat, natriy ishqori, xlorid kislota (1:1) yoki 

sirka  kislota,  kaliy  yodidning  suyuq  eritmasi,  1%li  qo‘rg‘oshin  asetat  eritmasi          

1 % fenolftalein eritmasi. 

Ishning bajarish tartibi:  

1.  Planshetning  toza  chuqurchasining  biriga  mis  (II)  sulfat  eritmasidan  2  tomchi, 

ustiga natriy ishqoridan 3 tomchi tomizing. 

2. Shisha tayoqcha bilan aralashtiring. 

3. Hosil bolgan cho‘kmani kuzating va izohlang. 

4. Planshetning toza chuqurchasiga natriy karbonat eritmasidan 2 tomchi va ustiga 

xlorid kislota eritmasidan 2 tomchi tomizing.  

5. Qanday gaz ajralganini izohlang. 

6.  Planshetni  toza  chuqurchasiga  natriy  ishqoridan  2  tomchi,  ustiga  1  tomchi 

fenolftalein  va 3 tomchi xlorid kislota tomizing. 

7. Ranglarni o‘zgarishiga e’tibor bering. 

8.  Planshetni  toza  chuqurchasiga  kaliy  yodid  eritmasidan  2  tomchi,  ustiga 

qo‘rg‘oshin (II) asetat eritrmasidan 2 tomchi tomizing. 

9. Hosil bo‘lgan cho‘kmaning rangiga e’tibor bering. 

10. Reaksiya tenglamalarini molekulyar, to‘liq va qisqa ionli korinishda yozing. 

45 

 

11. Reaksiya natijasida ro‘y bergan o‘zgarishlarni izohlang. 

12.  Ushbu  jarayonni  kundalik  turmushda,  inson  salomatligini  muhofaza  qilishda 

qanday ahamiyati borligi va qo‘llanishi mumkin bo‘lgan vaziyatlarni izohlang. 

KO‘RSATMA:  Laboratoriyada  qanday  moddalar  mavjudligiga  qarab  va 

o‘quvchilarning    fanga bo‘lgan qiziqishlari  inobatga olinib,  mavjud  reaktivlardan 

foydalanishingiz mumkin. Agar ular ham bo‘lmasa kir sodasi, kirsovun, kir yuvish 

kukuni,  ichimlik  sodasi  va  sirka  kislotadan  indikator  sifatida  esa  sabzavot 

sharbatlaridan foydalanishingiz mumkin.                             

31-DARS  

5-LABORATORIYA MASHG‘ULOTI. TUZLARNING 

GIDROLIZLANISHI VA ERITMA MUHITINI ANIQLASH. 

Maqsad: Berilgan tuzlar namunalari asosida gidroliz jarayonini borishi va reaksiya 

muhitini aniqlashni o‘rgatish. 

Jihozlar:  Probirkalar  va  probirkalar  uchun  shtativ,  o‘lchov  pipetkasi,  tomchi 

analizi uchun to‘plam, shisha tayoqcha, universal indikator  qog‘oz.   

Reaktivlar:  natriy  sulfit,  natriy  xlorid,  qo‘rg‘oshin  asetat  yoki  natriy  asetat, 

ammoniy xlorid, ammoniy asetat, nikel sulfat, distellangan suv, metil zarg‘aldog‘i 

eritmasi.  

Eslatma:  Agar  kimyo  laboriyasida  ushbu  tuzlar  bo‘lmasa  kundalik  turmushdagi 

sirka  kislota,  kir  sodasi,  ichimlik  sodasi,  kirsovun 

eritmasi,  sabzavorlarning  sharbati  indikator  sifatida 

shular asosida tajribalar o‘tkazish mumkin. 

Ishning bajarish tartibi: 

1.  4  ta  toza  probirkaning  birinchisiga  natriy  xlorid, 

ikkinchisiga natriy sulfit yoki natriy asetat, uchinchisiga 

nikel  sulfat,  to‘rtinchisiga  ammoniy  asetat    quruq 

tuzlaridan tahminan 0,2  g dan solib, o‘lchov pipetkasida 

1,5  ml  dan  distellangan  suv  quyib,  shisha  tayoqcha  bilan  aralashtiring.  Har  bir 

eritmani  aralashtirishdan  hamda  indikator  qog‘oziga  tekkizishdan  oldin  tayoqcha 

yaxshilab yuvilib, distellangan suv bilan chayilishi lozim. 

2. Har bir tuzni suvda erishini kuzating. 

3. Har bir eritmaning muhitini indikator qog‘ozi yordamida yoki metil zarg‘aldog‘i 

eritmasida 1 tomchidan ta’sir etib aniqlanadi. 

Hisobot namunasi: 

Ishning borishi 

Kuzatish 

Reaksiya tenglamasi 

Xulosa 

              Metil  

              

zarg‘aldog‘i 

 

 

 

 

              

Qo‘rg‘shin                               

              asetat         

 

 

 

 

             Qizil 

eritma 

Pb

2+

 + HOH         PbOH

+

 

+ H

+ 

Ushbu  tuz  Pb(OH)

2

 

–  kuchsiz  elektrolit 

va CH

3

COOH kislo-

ta  ya’ni  kuchsiz 

elektrolitdan 

hosil 

bo‘lgan 

suv 

molekulalari 

Pb

2+ 

 

kateoni 

bilan 

ta’sirlashib 

kam 

dissotsiyalanuvchi 

46 

 

PbOH

+

 

murakkab 

kateonini 

hosil 

qiladi.  Eritmada  esa 

H

+

 

ionlari 

to‘planadi. 

(aniq-

rog‘i 

gidroksoni 

H

3

O

+

) 

shuning 

uchun  eritma  muhiti 

kislotali bo‘ladi.  

Kation 

bo‘yicha 

sodir 

bo‘ladigan 

gidrolizdir. 

 

31-DARS  

6-LABORATORIYA MASHG‘ULOTI. TUZLARNING 

GIDROLIZLANISHIGA TA’SIR ETUVCHI OMILLAR. 

Maqsad:  Tuzlarning  gidrolizlanish  jarayoniga  eritma  konsentrasiyasi  va  eritma 

muhitining haroratiga bog‘liqligini o‘rganish. Kundalik turmushga tadbiq qilish. 

Jihozlar:  Probirkalar  va  probirkalar  uchun  shtativ,  probirka  qizdirgich,  tomchi 

analizi uchun to‘plam, shisha tayoqcha, universal indikator qog‘oz.   

Reaktivlar:  natriy  sulfit,  natriy  xlorid,  qo‘rg‘oshin  asetat  yoki  natriy  asetat, 

ammoniy  xlorid,  ammoniy  asetat,  nikel  sulfat  tuzlarining  eritmalari,  distellangan 

suv.  

Eslatma:  Agar  kimyo  laboratoriyasida  ushbu  tuzlar  bo‘lmasa  kundalik 

turmushdagi  sirka  kislota,  kir  sodasi,  ichimlik  sodasi,  kirsovun  eritmasi, 

sabzavorlarning  sharbati  indikator  sifatida  shular  asosida  tajribalar  o‘tkazish 

mumkin. 

Ishning bajarish tartibi: 

1.  2  ta  probirkaga  bir  xil  tuz  eritmasidan  2  ml  dan  solinadi.  Birini  probirka 

qizdirgichda isitiladi. Ikkalasi shisha tayoqcha orqali indikatorga tekkiziladi. 

2. Haroratni gidroliz jarayoniga ta’sirini izohlang va xulosa qiling.