СnH2n+1X – умумий формуласи. Бу ерда X = -f; -cl; -j; -br бўлиши мумкин

Нуклеофиль алмашиниш жараёнида галоидларнинг алмашиниш фаоллиги қуйидаги тартибда ўзгаради:

J < Br < Cl < F

• 2. Галогеналкилларнинг қайтарилиши

• 3. Галоген алкиллардаги галоген атомини бошқа галоген атоми билан алмаштириш мумкин:

• 4. Галоген алкилларга алкоголятлар билан таъсир этилганда оддий эфирлар ҳосил бўлади:

• 5. Галогеналкиллар органик кислота тузлари билан мураккаб эфирлар ҳосил қилади:

• 6. Галоген алкилларни аммиак билан ўзаро таъсири:

• Қўшимча маҳсулот – иккиламчи, учламчи аминлар, тўртламчи аммоний асослар

• 7. Галоген алкиллар цианид кислота тузлари билан нитрил ва изонитриллар ҳосил қилади.

• Нитрил ва изонитриллар аминобирикмалар, кислота амидлари ва кислоталар олишда хом ашё бўлганлиги сабабли жараён катта аҳамият касб этади:

• 8. Галоген алкилларни кумуш нитрити билан таъсири.

• 9. Галоген алкилларга металлар қуруқ эфир иштирокида металлорганик бирикмалар ҳосил қилади.
• литий – соф металлорганик бирикма,
• магний – аралаш металлорганик бирикма.

• СН3MgJ – Гриньяр реактиви.
• Гриньяр ҳалқаро Нобель мукофотига сазовор бўлган.

• Тетраэтилқўрғошин бензиннинг октан сонини оширувчи модда сифатида ишлатилган.
• Этил хлориддан табобатда оғриқни қолдирувчи восита сифатида ҳам фойдаланилади.

• Тўйинган углеводородларнинг икки ва кўп галогенли ҳосилалари
• Номланиши ва изомерияси.

• Икки ва ундан ортиқ галоген атомлари битта углерод атомига боғланган бирикмалар геминал кўп галогенли ҳосилалар дейилади

•