Tibbiy fanidan mustaqil ishi

ʻrganish faqat tavsifiy xususiyatga ega boʻlgan. 1893 yil Shveytsariya kimyogari Alfred Verner koordinatsiya nazariyasini yaratdi. Uning mohiyati quyidagicha: kompleks birikmalarda markaziy atom - kompleks hosil qiluvchi vosita atrofida ligandlar yoki addendlar deb ataladigan atomlar yoki atomlar guruhining muntazam geometrik joylashuvi mavjud. Shunday qilib, kompleks birikmalar kimyosi markaziy zarracha va uning atrofida muvofiqlashtirilgan ligandlardan tashkil topgan ion va molekulalarni o'rganadi. Markaziy zarracha, kompleks hosil qiluvchi va u bilan bevosita bog'langan ligandlar kompleksning ichki sohasini tashkil qiladi. Noorganik ligandlar uchun ko'pincha ularning soni markaziy zarrachaning koordinatsion soniga to'g'ri keladi. Shunday qilib, koordinatsion raqam - bu kompleksdagi markaziy atom bilan bog'langan neytral molekulalar yoki ionlarning (ligandlarning) umumiy soni. Ichki sferadan tashqaridagi ionlar kompleks birikmaning tashqi sferasini hosil qiladi. Formulalarda ichki shar kvadrat qavs ichiga olinadi. K 4 4- - ichki sfera yoki kompleks ion kompleks hosil qiluvchi ionlarni muvofiqlashtirish Komplekslashtiruvchi moddalar quyidagilardir: 1) musbat metall ionlari (odatda d-elementlar): Ag +, Fe 2+, Fe 3+, Cu 2+, Al 3+, Co 3+; va boshqalar (ionlarni murakkablashtiruvchi moddalar). 2) kamroq tez-tez - d-elementlar bilan bog'liq neytral metall atomlari: (Co, Fe, Mn va boshqalar) 3) turli musbat oksidlanish darajalariga ega bo'lgan metall bo'lmaganlarning ba'zi atomlari - B +3, Si +4, P +5 va boshqalar. Ligandlar quyidagilar bo'lishi mumkin: 1) manfiy zaryadlangan ionlar (OH - , Hal - , CN - siyano guruhi, SCN - tiotsiano guruhi, NH 2 - aminokislotalar va boshqalar). 2) qutbli molekulalar: H 2 O (ligandning nomi “akva”), NH 3 (“ammin”), CO ("karbonil"). Shunday qilib, kompleks birikmalar (koordinatsion birikmalar) - bu markaziy atom tomonidan ma'lum oksidlanish darajasida (yoki ma'lum valentlik bilan) hosil bo'lgan murakkab ionlar va ular bilan bog'liq ligandlarni o'z ichiga olgan murakkab kimyoviy birikmalar. II.2. Tasniflash I. Ligandlarning tabiatiga ko'ra: 1. Aqua komplekslari (H 2 O) 2. Gidroksokomplekslar (OH) 3. Ammin komplekslari (NH 3) - ammoniatlar 4. Kislota komplekslari (kislota qoldiqlari bilan - Cl - , SCN - , S 2 O 3 2- va boshqalar) 5. Karbonil komplekslari (CO) 6. Organik ligandlar (NH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2 va boshqalar) bilan komplekslar. 7. Anion galogenatlar (Na) 8. Aminokomplekslar (NH 2) II. Kompleks ionning zaryadiga ko'ra: 1. Kation tipi - kompleks ion zaryadi - musbat 2. Anion tip - kompleks ionning zaryadi manfiy. Kompleks birikmani to'g'ri yozish uchun markaziy atomning oksidlanish darajasini, uning koordinatsion raqamini, ligandlarning tabiatini va kompleks ionining zaryadini bilish kerak. II.3. Koordinatsion raqam neytral molekulalar yoki ionlar (ligandlar) va kompleksdagi markaziy atom o'rtasidagi s - bog'lanishlar soni sifatida belgilanishi mumkin. Koordinatsion sonning qiymati asosan kompleks hosil qiluvchining elektron qobig'ining o'lchami, zaryadi va tuzilishi bilan belgilanadi. Eng keng tarqalgan koordinatsion raqam 6. U quyidagi ionlar uchun xosdir: Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 3+, Pt 4+, Al 3+, Cr 3+, Mn 2+, Sn 4+. K 3 , Na 3 , Cl 3 geksasianoferrat (III) geksanitrokobaltat (III) geksaakvaxrom (III) xlorid kaliy natriy Koordinatsion raqami 4 2 zaryadlangan ionlarda va alyuminiy yoki oltinda uchraydi: Hg 2+, Cu 2+, Pb 2+, Pt 2+, Au 3+, Al 3+. (OH) 2 - tetraamminli mis (II) gidroksid; Na 2 - natriy tetrahidroksokuprat (II) K 2 - kaliy tetraiodomerkurat (II); H vodorod tetrakloroaurat (III). Ko'pincha koordinatsion raqam kompleks hosil qiluvchi ionning oksidlanish darajasidan ikki baravar ko'p aniqlanadi: Hg 2+, Cu 2+, Pb 2+ uchun koordinatsion raqam 4 ga teng; Ag +, Cu + - koordinatsion soni 2 ga teng. IOS-ning ichki yoki tashqi sohada joylashishini aniqlash uchun siz bajarishingiz kerak sifatli reaktsiyalar. Masalan, K 3 -geksasiyanoferrat (III) kaliy. Ma'lumki, temir ioni (+3) temir tiosiyanat (+3) anioni bo'lgan temir tiosiyanat (tiosiyanat) bilan to'q qizil rang hosil qiladi. Fe 3+ +3 NH 4 SCN à Fe (SCN) 3 + 3NH 4 + Kaliy geksatsianoferrat (III) eritmasiga ammoniy yoki kaliy tiosiyanat eritmasi qo'shilsa, rang kuzatilmaydi. Bu eritmada etarli miqdorda Fe 3+ temir ionlarining yo'qligini ko'rsatadi. Markaziy atom ligandlar bilan kovalent qutbli bog' (donor-akseptor bog'lanish hosil bo'lish mexanizmi) orqali bog'langan, shuning uchun ion almashinuvi reaktsiyasi sodir bo'lmaydi. Aksincha, tashqi va ichki sferalar ionli bog'lanish orqali bog'langan. II.4. Kompleks tuzuvchining elektron tuzilishi nuqtai nazaridan kompleks ionning tuzilishi. Tetraammin mis (II) kationining tuzilishini tahlil qilaylik: a) mis atomining elektron formulasi: 2 8 18 1