Tibbiy fanidan mustaqil ishi

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ b) Cu 2+ kationining elektron formulasi: Cu 2+)))) ↓ ↓ ↓ ↓ 4p 0 4s o:NH3:NH3:NH3:NH3 CuSO 4 + 4: NH 3 -à SO 4 SO 4 à 2+ + SO 4 2- ionli bog'lanish kov. ulanish donor-akseptor mexanizmiga ko'ra. O'z-o'zini hal qilish uchun mashq: 3- kompleks ionining strukturasini algoritm bo'yicha chizing: a) temir atomining elektron formulasini yozing; b) 4s pastki sathdan elektronlarni va 3d pastki sathdan 1 elektronni olib tashlagan holda Fe 3+ temir ionining elektron formulasini yozing; c) ionning elektron formulasini qayta yozing, 3d pastki sathdagi elektronlarni ushbu pastki sathning hujayralarida juftlashtirib, hayajonlangan holatga o'tkazing. d) 3d, 4s, 4p - pastki darajalardagi barcha bo'sh hujayralar sonini sanash e) siyanid anionlarini CN - ularning ostiga qo'ying va ionlardan bo'sh hujayralarga o'qlarni torting. II.5. Kompleks hosil qiluvchi va kompleks ionining zaryadini aniqlash: 1. Kompleks ionning zaryadi qarama-qarshi ishorali tashqi sfera zaryadiga teng; u ham kompleks hosil qiluvchi va barcha ligandlar zaryadining yig'indisiga teng. K 2 +2+ (- 1) 4 \u003d x x \u003d -2 2. Kompleks hosil qiluvchining zaryadi ligandlar va tashqi sfera zaryadlarining algebraik yig‘indisiga teng (qarama-qarshi belgi bilan). Cl x +0 2 + (–1) 2 = 0; x=2-1=+1 SO 4 x + 4 0 -2 \u003d 0 x \u003d +2 3. Markaziy atomning zaryadi qanchalik katta bo'lsa va ligandning zaryadi qanchalik kichik bo'lsa, koordinatsion raqam shunchalik katta bo'ladi. II.6. Nomenklatura. Murakkab birikmalarni nomlashning bir necha usullari mavjud. Biz markaziy atomning valentligi (yoki oksidlanish darajasi) yordamida oddiyroqni tanlaymiz II.6.1. Kationik tipdagi kompleks birikmalarning nomi: Kompleks ionning zaryadi musbat bo'lsa, kompleks birikmalar katyonik tipga kiradi. Murakkab birikmalarni nomlashda: 1) birinchidan, koordinatsion raqam yunoncha prefikslar yordamida chaqiriladi (hexa, penta, three); 2) keyin, "o" oxiri qo'shilgan zaryadlangan ligandlar; 3) keyin, neytral ligandlar ("o" oxirisiz); 4) rus tilida kompleks hosil qiluvchi vosita genitativ holatda, uning valentligi yoki oksidlanish darajasi ko'rsatiladi va undan keyin anion chaqiriladi. Ammiak - ligand "o"siz "ammin", suv - "aqua" deb ataladi. SO 4 tetraamminli mis (II) sulfat; Cl diammin kumush (I) xlorid; Cl 3 - geksiodokobalt (III) xlorid; Cl - oksalatopent akva alyuminiy (III) xlorid (okalat oksalat kislotasining ikki marta zaryadlangan anionidir); Cl 3 - geksaakva temir (III) xlorid. II.6.2. Anion tipdagi kompleks birikmalarning nomenklaturasi. U kation, koordinatsion raqam, ligandlar, so'ngra kompleks hosil qiluvchi - markaziy atom deb ataladi. Murakkablashtiruvchi vosita lotin tilida nominativ holatda "at" bilan tugaydi. K 3 - kaliy heksafluoroferrat (SH); Na 3 - natriy geksanitrokobaltat (III); NH 4 - ammoniy ditiosiandikarbonil simob (I) Neytral kompleks: - temir pentakarbonil. MUSTAQIL YECHISH UCHUN MISOLLAR VA VAZIFALAR 1-misol. Quyidagi kompleks birikmalarni tasniflang, to‘liq tavsiflang va nom bering: a) K 3 -; b) Cl; ichida). Yechim va javob: 1) K 3 - 3 ion K + - tashqi sfera, uning umumiy zaryadi +3, 3- - ichki sfera, umumiy zaryadi tashqi sfera zaryadiga teng, qarama-qarshi belgi bilan olingan - (3-) 2) Anion tipdagi kompleks birikma, chunki ichki sfera zaryadi manfiy; 3) Markaziy atom - kompleks hosil qiluvchi - kumush ioni Ag + 4) Ligandlar - tiosulfat kislota H 2 S 2 O 3 ning ikki ikki marta zaryadlangan qoldig'i, kislota komplekslarini nazarda tutadi. 5) Bu holda kompleks hosil qiluvchining koordinatsion raqami, istisno tariqasida, 4 ga teng (ikkita kislota qoldig'i 4 valentlikka ega s - 4 ta vodorod kationi bo'lmagan bog'lar); 6) Kompleks hosil qiluvchining zaryadi +1 ga teng: K 3: +1 3 + X + (-2) 2 \u003d 0 à X \u003d +1 7) Nomi: – kaliy ditiosulfat argentat (I). 1) Cl - 1 ion - Cl - - tashqi sfera, uning umumiy zaryadi -1, - - ichki sfera, umumiy zaryadi tashqi sfera zaryadiga teng, qarama-qarshi belgi bilan olingan - (3+) 2) Kationik tipdagi kompleks birikma, chunki ichki sfera zaryadi musbat. 3) Markaziy atom - kompleks hosil qiluvchi - kobalt ioni Co, biz uning zaryadini hisoblaymiz: : X + 0 4 + (-1) 2 = +1 à X = 0 +2 +1 = +3 4) Aralash tipdagi kompleks birikma, chunki uning tarkibida turli ligandlar mavjud; kislota kompleksi (Cl - - xlorid kislota qoldig'i) va amin kompleksi - ammiak (NH 3 - ammiak-neytral birikma) 6) Nomi - diklorotetraamminkobalt (III) xlorid. 1) - tashqi sfera yo'q 2) Neytral turdagi kompleks birikma, chunki ichki sharning zaryadi = 0. 3) Markaziy atom - kompleks hosil qiluvchi - volfram atomi, uning zaryadi = 0 4) Karbonil kompleksi, chunki ligand neytral zarracha - karbonil - CO; 5) Kompleks hosil qiluvchining koordinatsion raqami 6; 6) Nomi: – geksakarboniltungsten Topshiriq 1. Kompleks birikmalarga ta’rif bering: a) Li 3 Cr (OH) 6] b) I 2 c) [ Pt Cl 2 (NH 3) 2 ] va ularga nom bering. 2-topshiriq. Kompleks birikmalarni ayting: NO 3, K 3 , Na 3 , H, Fe 3 [Cr (CN) 6 ] 2