Toshkent tibbiyot akademiyasi tibbiy biologiya yo'nalishi talabasi jo'raboyev anvarning

Bu ikki elektr o’tkazuvchanlikning nisbati 
maksimum mumkin bo’lgan ionlardan qanchasi ayni suyultirishda hosil bo’lganligi, ya’ni elektrolitlarning dissosiyalanish darajasini ko’rsatatdi:
x uchun jadvallar yordamida topiladi va yuqoridagi formuladan elektrolitning dissosiyalanish darajasi hisoblab chiqiladi.  ning qiymati tajribada o’lchab 
Kuchli elektrolitlar uchun nisbat elektr o’tkazuvchanlik koeffitsiyenti deyiladi. 
elektrolitning berilgan konsentratsiyasi uchun muvofiq keladigan nazariy qiymatidan necha marta kam ekanligini ko’rsatadi:Va F bilan belgilaniladi. Bu koeffitsiyent ekvivalent elektr o’tkazuvchanlikning qiymati
x deb bo’lmaydi. =Kuchli elektrolitlar to’liq dissotsialangan va eritmadagi ionlar soni o’zgarmas bo’lsa, hamda ularda
Tajribalar ko’rsatishicha bu tenglik eritma cheksiz suyultirilganda ya’ni harakatlanayotgan kation yoki anionga ion atmosferasining ta’siri susaygan holdagina to’g’ri bo’ladi. 
Demak, kuchli elektrolitlar elektr o’tkazuvchanlik koeffitsiyentining elektrolitning konsentratsiyasiga va uning valentligiga bog’liq. 
Masalan, 0,1 n eritmada 1-1 valentli elektrolit (masalan, KCl) uchun (F=0,860; 1-2 valentli elektrolit (masalan, K2SO4) uchun (F=4) va hokazo. Eritma suyultirilgan eritmalarda 1 ga teng bo’ladi. 
SUVNING ELEKTROLITIK DISSOTSIYALANISHI
Suv hosil qiladigan ionlar, ya’ni vodorod va gidroksil ionlari fiziologik jihatdan juda aktiv hisoblanadi. Shuning uchun suvning elektrolitik dissotsiyalanishini o’rganish katta ahamiyatga ega. Suv kuchsiz elektrolit bo’lganligi uchun kam darajada bo’lsa ham har holda dissotsialanadi:
Bunda hosil bo’lgan ionlar ko’p bo’lmasada fiziologik ta’sir ko’rsatish uchun yetarli miqdorda bo’ladi. Suvning disssosiyalanish konstantasi quyidagicha ifodalaniladi:
Suvda vodorod ioni suv molekulasi bilan birikib gidroksoniy ionini hosil qiladi.
Lekin soddalashtirish maqsadida gidroksiniy ionini ham N+ orqali belgilaymiz.